张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析

湖南省张家界市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析湖南省张家界市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析PAGE32-湖南省张家界市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1。化学与生活、社会密切相关,“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是A。利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C。大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D。为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术【答案】C【解析】【详解】A、用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源,减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确;B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，有利于环境的保护，资源的重新利用，故B说法正确；C、煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生,应有节制的开采，故C说法错误；D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃,污染水源和土壤,应加以综合处理和应用，故D说法正确；答案为C。2。化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B。NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C。轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D。电解熔融氯化铝可以得到铝【答案】B【解析】A.明矾能沉降水中的悬浮物,但其不能杀菌消毒,A不正确；B.NH4Cl溶液显酸性,故其可用作焊接时的除锈剂，B正确;C.轮船船底四周镶嵌锌块可以保护船体，若换作铜块则会加快船体腐蚀，C不正确；D.氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不能电离，故不能通过电解熔融氯化铝来冶炼铝,D不正确.本题选B。3.下列叙述中错误的是A。在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水电离．B。升高温度，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大C。在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c（OH－)增大D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质【答案】A【解析】【详解】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4＋水解,促进水的电离，故A说法错误；B、升高温度,使普通分子获得能量转化成活化分子,增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率加快，故B说法正确；C、醋酸钠溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH虽然抑制CH3COO－的水解，但NaOH为强碱，且盐类水解程度微弱，因此溶液中c（OH－）增大,故C说法正确；D、NaCl属于盐,即NaCl属于电解质,电解质导电需要在水溶液或熔融状态下进行,即固体NaCl不导电，故D说法正确；答案为A.4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A。该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C。催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应,故A错误;B．催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误。答案选C.5.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“-"表示化学键)。下列说法不正确的是（）A。过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D。该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成,该过程是放热过程，B正确;C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确;D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能,D错误；故选D。6。下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(）A.CO(g）的燃烧热是283。0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g)ΔH＝－283。0kJ/molB。稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57。3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋（aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【答案】B【解析】【详解】A项、在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此表示CO燃烧热的热化学方程式应为：CO（g)＋1/2O2(g)=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol，故A正确；B项、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/mol表示稀的强酸和稀的强碱溶液反应,生成可溶性盐和1mol液态水，放出的热量为57.3kJ/mol;而稀的硫酸与稀的氢氧化钡溶液混合反应，不仅有中和热，还有生成硫酸钡沉淀产生的热量，所以放出热量的数值大于57。3kJ/mol,故B错误；C项、铝热反应为放热反应，但是为了使反应发生,应先给予足够的热量引起反应（点燃镁条)，故C错误;D项、水的电离是吸热过程,升高温度，平衡向右移动，离子积（即水的电离平衡常数）增大，氢离子浓度升高，pH减小（但是加热后的水仍为中性），故D正确；故选B。7。反应C(s)+H2O(g)CO(g）+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：（)①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He

使容器体积变大A.②④ B.②③ C.①③ D。①⑤【答案】A【解析】【详解】①保持体积不变，升高温度，则反应速率加快；②碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快;④保持体积不变，充入He使体系压强增大,反应物浓度不变,对化学反应速率无影响;⑤保持压强不变，充入He

使容器体积变大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小；对其反应速率几乎无影响的是②④，故选A。【点睛】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量,对反应速率无影响,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。8。下列各装置中，能产生电流的是A. B.C. D。【答案】C【解析】【分析】从构成原电池的条件进行分析;【详解】构成原电池的条件是（1）两个活动性的材料作电极；(2）有电解质溶液；（3）能自发发生氧化还原反应；(4)形成闭合回路；A、该装置中只有一个电极,不符合原电池构成条件，故A不符合题意；B、乙醇为非电解质,不符合原电池构成条件,故B不符合题意；C、Fe的金属性强于Cu，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，CuCl2为电解质，符合原电池构成条件，故C符合题意;D、没有构成闭合回路，不符合原电池构成条件，故D不符合题意；答案为C。9。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A。加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B.工业生产硫酸,通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C.久置氯水pH变小D。高压比常压有利于合成SO3的反应【答案】A【解析】【分析】从勒夏特列原理定义的角度分析；【详解】A、MnO2作催化剂,加快H2O2的分解,但化学平衡移动无影响,故A符合题意；B、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g），通入过量的空气,增加O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照条件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯气与水反应，久置氯水的成分是盐酸，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；D、二氧化硫与O2反应：2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g），反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，增大压强,平衡向正反应方向移动，有利于合成SO2,符合勒夏特列原理，故D不符合题意；答案为A。【点睛】勒夏特列原理的定义是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动,注意使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡移动无影响。10。下列说法正确的是A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极−导线−正极C。双液原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替D.在原电池中，阳离子移向正极,阴离子移向负极【答案】D【解析】【详解】A项、原电池中，负极上发生氧化反应,故A错误；B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误;C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；D项、在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；故选D.11.在绝热密闭容器中发生反应:SO2（g)+NO2（g)SO3（g)+NO（g)

△H<0，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡后,减小SO2的浓度,平衡正向移动B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C.使用催化剂,正反应速率增大，逆反应速率减小D.反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动【答案】B【解析】A。反应达到平衡后,减小SO2的浓度,平衡逆向移动，A不正确；B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确;C.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，C不正确；D.该反应为放热反应，反应达到平衡后，降低温度,平衡正向移动，D不正确.本题选B.12.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是()①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===AgA①③⑥ B.②⑤⑥ C。①④⑤⑥ D.②③④⑥【答案】B【解析】【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银;银做电解池的阳极和电源正极相连,铜失电子发生氧化反应生成铜离子;电解质溶液为硝酸银溶液。【详解】依据上述分析可知：①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；②将银片应接在电源的正极上，②项正确；③若用硫酸铜溶液为电镀液,阴极析出铜，③项错误;④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；⑥在铜片上发生的反应是:Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确;综上所述，②⑤⑥符合题意,答案选B.13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH

溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B。用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定D。将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗后,才能装入标准盐酸进行滴定,否则结果偏大，A不正确；B。用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，若半分钟内不变色,则停止滴定,变色后立即停止会使结果偏小，B不正确；C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,不可以用NaOH溶液润洗,应直接装入NaOH溶液进行滴定，否则结果偏大,C不正确；D。将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定,不会引起误差，D正确。本题选D。14.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2）小于Ksp(CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动D.已知25℃时,Ksp（AgCl）大于

Ksp(AgI）,若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A、AB2和CD形式不同，它们的溶度积不同,不能说明溶解度的大小，故A说法错误;B、Ksp只受温度的影响，根据题意,温度不变,则Ksp保持不变，故B说法错误；C、碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)=Ca2＋(aq）＋CO32－（aq)，加入盐酸,CO32－与H＋反应，促进碳酸钙的溶解，故C说法错误;D、AgCl和AgI组成形式相同，Ksp越大,溶解度越大，溶解度大的能转化成溶解度小的，即AgCl能转化成AgI（黄色沉淀)，故D说法正确;答案为D.15。只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A。K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动C。平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】详解】A、平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变,因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变,因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。16。下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH—B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C。该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2OD。用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移【答案】B【解析】【详解】A项、原电池中负极失去电子，正极得到电子,则氧气在正极通入，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH—，故A正确;B项、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小,故B错误；C项、该燃料电池的总反应式为:2H2+O2＝2H2O，故C正确；D项、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移,故D正确；故选B。17.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g)和足量C（s),发生反应C（s)＋2NO(g）CO2(g)＋N2（g),平衡状态时NO（g)的物质的量浓度[NO］与温度T的关系如图所示.则下列说法中正确的是(）A.该反应的ΔH〉0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正〈v逆D。在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C【答案】D【解析】【详解】A。根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大,说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应,故A错误；B。由于正反应为放热反应,温度越高，平衡常数越小，则K1〉K2,故B错误；C。根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行,则v正〉v逆,故C错误;D。由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确;答案：D18.25℃时，下列事实中能说明HA

为弱电解质的是①NaA

溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2

的HA溶液稀释至100倍,pH

约为3.1④0.1mol/L

的HA溶液的pH=1A.①②③ B.②③ C。①③④ D.①③【答案】D【解析】①NaA溶液的pH>7，说明A—可以发生水解，从而证明HA为弱酸；②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，因为没有同浓度的强酸电解质溶液作对比，所以无法说明HA是弱酸；③pH=2

的HA溶液稀释至100倍，pH

约为3。1，小于4，说明HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸；④0。1mol/L

的HA溶液的pH=1，说明HA在水溶液中能完全电离，是强酸。弱酸属于弱电解质，本题选D。19。有一化学平衡：mA(g）＋nB(g)pC(g)＋qD(g）（如图)表示的是转化率与压强、温度的关系.分析图中曲线可以得出的结论是(）A。正反应吸热：m＋n〈p＋qB.正反应吸热：m＋n〉p＋qC。正反应放热:m＋n>p＋qD.正反应放热：m＋n〈p＋q【答案】B【解析】【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度,平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线,由图可知，温度相同,压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应,即m+n＞p+q，故选B.20。常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A。0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+）=2c（CO32-)+c（HCO3—）+c（H2CO3）B。0。1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C。醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有:c（Na+)＜c(CH3COO-）D.0。1mol/LNaHS的溶液中:c（OH-）+c（S2—）=c（H+）+c（H2S）【答案】D【解析】【详解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c（H2CO3)，故A错误；

B、0。1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl—)＞c（OH—）＞c（H+），故B错误；

C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO—）；溶液pH〉7时,c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时,c（Na+）〈c（CH3COO-），故C错误；

D、0。1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+）+c(H+)=c（OH—）+c(HS—)+2c（S2—);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S）+c(HS-）+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+c(S2-）=c（H+)+c(H2S），所以D选项是正确的。

故选D.21。镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH）2+2Ni（OH)2.有关该电池的说法正确的是A。充电时阳极反应:Ni(OH）2－e-+OH-="NiOOH"+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C。放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】A【解析】【详解】A项，充电时，镍元素失电子,化合价升高,Ni(OH)2作阳极,阳极反应式为：Ni（OH)2－e—+OH—

=NiO（OH）+H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应,电能转化为化学能，故B项错误；C项,放电时负极Cd失去电子生成Cd（OH)2，消耗OH-

使负极附近溶液pH减小，故C项错误;D项，放电时Cd在负极消耗OH—

,OH—

向负极移动，故D项错误。综上所述,本题正确答案为A.22。现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:

③〉④B.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c（Cl-）>c(OH-）〉c(H+)D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①〉②〉④>③【答案】B【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:

③〉④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4—Vb×10—4）/（Va+Vb）=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11:9,B错误;①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+）〉c(Cl—)〉c（OH-）>c(H+），C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9〈pH<10，③的4<pH〈5,四种溶液的pH：①>②〉④〉③，D正确；正确选项B。23.用化学知识填空：（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8（g）=CH4(g）＋C2H2（g）＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol②C3H6（g）=CH4(g）＋C2H2（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol则相同条件下，反应C3H8（g)===C3H6（g)＋H2(g）的ΔH＝__________kJ·mol。（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g）CO（g）＋H2（g).C（s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C（s）＋O2（g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·molH2（g)＋O2（g）===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·molCO（g)＋O2（g)===CO2（g）ΔH3＝－283。0kJ·mol写出C(s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______________________.(3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳,同时放出2670。9kJ的热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________(4）如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。（5）已知：H2(g）＋Cl2（g)===2HCl(g）ΔH＝－185kJ·molCl—Cl的键能为247kJ·mol，H-H的键能为436kJ·mol则H-Cl的键能为______________kJ·mol【答案】（1).+124.2(2）。C（s)＋H2O（g）===CO（g)＋H2（g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1(3)。CH4（g）＋2O2(g)===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝-890。3kJ·mol－1（4)。N2（g)+3H2(g)⇌2NH3（g）△H=—92kJ·mol－1（5）.434【解析】【分析】从盖斯定律、燃烧热的定义、反应热与焓变的关系角度进行分析；【详解】(1）利用盖斯定律，根据目标反应方程式，因此有①－②得出△H=△H1－△H2=＋156.6kJ·mol－1－（＋32.4kJ·mol－1）=＋124。2kJ·mol－1,故答案为＋124。2kJ·mol－1;（2）C（s)＋H2O(g）CO(g)＋H2（g)①，H2（g）＋O2（g)===H2O(g）②，CO（g）＋O2（g）===CO2（g)③，利用盖斯定律，得出①－②－③得出：△H=△H1－△H2－△H3=（－393。5kJ·mol－1）－（－242。0kJ·mol－1－283。0kJ·mol－1）=＋131。5kJ·mol－1，则热化学反应方程式为C（s）＋H2O（g)=CO(g）＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1,故答案为C(s）＋H2O（g）=CO(g）＋H2（g）ΔH＝+131。5kJ·mol－1；（3）根据燃烧热的定义，得出1mol甲烷完全燃烧放出的热量为==890.3kJ·mol－1，因此甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝-890。3kJ·mol－1，故答案为CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝—890.3kJ·mol－1；（4）根据图像,反应物总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应，因此△H=（508kJ·mol－1－600kJ·mol－1）=92kJ·mol－1，热化学反应方程式为N2（g)+3H2(g)2NH3（g)△H=—92kJ·mol－1，故答案N2(g)+3H2（g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；（5）利用△H=反应物键能总和－生成物键能总和，令H－Cl的键能为akJ·mol－1，则有：436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－2akJ·mol－1=－185kJ·mol－1，解得a=434kJ·mol－1，故答案为434kJ·mol－1。24。氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位.工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g)△H＜0（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4时改变的条件是________________。现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3)与反应时间t的关系如表:t/min051015202530n(H2）/mol6.004。503.603.303.033.003。00n(NH3）/mol01。001。601.801.982.002.00（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆（填“〉”“〈”或“="）.（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)—t的曲线是______（填“甲”“乙"或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2）-t的曲线上相应的点为_________。【答案】（1）。D（2）。减小压强或增大容积体积（3)。0。08mol/（L·min）（4）。（或0。148或0。15均可）(5)。>（6).乙(7）。B【解析】【分析】（1）从化学平衡移动的角度进行分析；(2）根据化学速率的表达式进行计算;利用三段式计算化学平衡;（3）利用Qc与K之间的关系进行分析;（4）利用影响化学速率的因素以及影响化学平衡移动的因素进行分析.【详解】(1）根据图像，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动,t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选项D正确；t4时刻,正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应,平衡影响正反应方向进行,v正〉v逆，不符合图像，因此只能是减小压强，故答案为D；减小压强或增大容器的体积;（2）0－10min消耗H2的物质的量为（6。00－3。60)mol=2.40mol，根据反应方程式，消耗N2的物质的量为=0。8mol，依据反应速率的数学表达式，v（N2）==0.08mol/（L·min)；容器的体积为1L，则N2、H2、NH3的平衡浓度分别是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=，故答案为0.08mol/（L·min)；（或0。148或0。15均可）；（3）利用Qc=<平衡向正反应方向进行，即v（正）〉v（逆)，故答案为〉；（4）开始通入N2、H2物质的量浓度分别是2mol·L－1、6mol·L－1，根据图像，起点为2mol·L－1的点为乙曲线,则乙曲线表示c（N2）－t的曲线；根据上述分析，曲线甲表示c(H2）－t，在此温度下,起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增大压强，化学反应速率加快,达到平衡所用时间缩短，相当于在原来基础上增大压强，该反应的平衡向正反应方向进行，即比原平衡的2倍小，则应是B点,故答案为乙;B。25。I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略）醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10Ka1=4。2×10Ka2=5。6×10Ka=6。2×10（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。（2）25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的顺序为_____________________(填序号）.（3）25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)〉c(CN）,下列关系正确的是_______.a．c（H+）>c(OH)b．c（H+)+c(HCN）=c（OH)c．c（HCN）+c(CN)=0。01mol/LII．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）某温度下纯水的c（H+)=4.0×10mol/L,若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+）=_________.（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH）2(s)⇌Cu2＋（aq）＋2OH－(aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋）＝0。02mol·L,如要生成Cu(OH）2沉淀,应调整溶液使之pH>________(3)向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式).在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+,写出相应的离子方程式______________________.(Ksp(FeS)=6。3×10,Ksp（HgS）=6.4×10）【答案】(1)。H2CO3H＋+HCO3—(2)。②〉①>③(3）。CN+CO2+H2O=HCO3—+HCN(4）。C（5)。8。0×10—10mol/L(6)。5（7).HgS(8）。Hg2+（aq）+Fe(S)Hg+Fe2+（aq）【解析】【分析】I.（1)多元弱酸应分步电离；（2）利用盐类水解中“越弱与水解"进行分析；(3）根据电离常数判断；(4)通过c（Na＋）>c(CN－），判断出以电离还是水解为主；II.（1）根据水的离子积,计算pH；（2）利用溶度积进行计算;(3）利用溶度积的原则进行分析；【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－〉CN－〉CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②〉①〉③。故答案为②>①〉③；(3)电离出H＋能力：H2CO3>HCN〉HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN,且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c（CN－），说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性,即c（OH－)〉c(H＋)，故a错误；b、电荷守恒：c(Na＋)＋c（H＋）=c(OH－）＋c（CN－)，物料守恒:c(CN－）＋c(HCN)=2c（Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c（HCN)=2c（OH－)＋c（CN－）,故b错误;c、根据物料守恒，c（CN－)＋c(HCN）=0。01mol·L－1，故c正确；c正确,故答案为c；II。（1）纯水中水电离c（H＋）等于水电离出的c(OH－），即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下,滴入盐酸，根据水的离子积c（OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c（H＋)=8×10－10mol·L－1，故答案为8×10－10mol·L－1；(2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu（OH)2开始出现沉淀，c（OH－）>=1×10－9mol·L－1，则pH应大于5，故答案为5；(3）Ksp（FeS）>Ksp（HgS),说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋（aq），故答案为HgS;Hg2＋（aq）＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－,学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。26.I．（1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其