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河南省豫北名校2020_2021学年高二化学上学期10月质量检测试题河南省豫北名校2020_2021学年高二化学上学期10月质量检测试题PAGE14-河南省豫北名校2020_2021学年高二化学上学期10月质量检测试题河南省豫北名校2020—2021学年高二化学上学期10月质量检测试题考生注意:1。本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分,考试时间90分钟.2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:选修④第一章~第三章.4.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Si28S32一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1。下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C。千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D。爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2。已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中反应速率最快的是A.v(CO)=1。5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0。7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D。v(CO2)=1。1mol·L-1·min-13。已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g).现将体积之比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A。混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变D.每消耗1molSO4同时消耗0.5molSO3(g)4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+119kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57。3kJ·mol-1,若将含0。5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57。3kJD.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285。8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-15.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是①0。1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应③HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④25℃时NaNO2溶液的pH大于7⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH=3.7A。①④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL,pH均为13,分别稀释至原体积的100倍后,甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.甲<乙B.甲=乙C。甲〉乙D.不能确定7。羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是A.平衡常数K减小B。n(OH-)增大C.平衡向左移动D.增大8。对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变成39,则下列说法正确的是A。x+y〉z+w,正反应是放热反应B.x+y>z+w,正反应是吸热反应C.x+y<z+w,逆反应是放热反应D.x+y>z+w,逆反应是吸热反应9。已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834。9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119。91kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应10.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如以下图示,正确的是11。C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D。将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量12.常温下,有关下列溶液的比较中,正确的是①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液A。由水电离出的c(H+):①=②=③=④B。将②,④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③〉④〉①>②13。根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是14。乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水化法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(力)的关系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有关叙述正确的是A。Y对应的乙醇的物质的量分数为B。X、Y、Z对应的反应速率:v(X)>v(Y)>v(Z)C。X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX〈KY〈KZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率15。甲、乙均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2,在催化剂存在下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示.下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.773K时,该反应的平衡常数小于12.96C.H2的体积分数:φ(b)=φ(c)D。873K时,向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不发生移动16。常温下,向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,先出现沉淀,继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积:V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示.已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol/L。下列叙述错误的是A。a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B。b点对应溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}<c(NO3-)C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D。由e点可知,反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数的数量级为105二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(8分)写出下列反应的热化学方程式.(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为.(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44。4kJ,该反应的热化学方程式是。(3)已知断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式:。18。(10分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为;已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为.(2)已知某温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol·L-1,c0(O2)=1mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向(填“正反应"或“逆反应”)方向进行。(3)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1F';若a+b〉c+d,减小压强平衡向(填“正反应”或“逆反应")方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a0(填“>"或“〈”).19。(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品,为了测定该样品纯度,设计如下实验:(1)溶液配制:称取10.00g该硫代硫酸钠样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,冷却至室温,再用引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中,加蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处,改用定容,定容时,视线与相切.(2)滴定:取0.10mol·L-1的硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后加入淀粉溶液作为指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是(填“甲"或“乙”)。②滴定终点时溶液的颜色变化是。③下列操作可能使测量结果偏高的是(填字母)。A。盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B。锥形瓶中残留少量水C。读数时,滴定前仰视,滴定后俯视D.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失④平行滴定3次,样品溶液的平均用量为20.00mL,则样品纯度为%。20。(11分)从废电池外壳中回收锌(锌皮中常有少量铁,外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程:已知:①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似;②金属氢氧化物沉淀的pH如下表。(1)“酸溶”时,为了提高酸溶速率,可采取的措施有(任答一点)。(2)“氧化”时,向酸性滤液中加入NaNO2发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”时,为了减少污染,工业上常用H2O2替代NaNO2.①若参加反应的NaNO2为0.2mol,则至少需要加入10%H2O2溶液mL(密度近似为1g·cm-3)。②该过程中加入的H2O2需多于理论值,原因除了提高其他反应物的转化率外,还可能是。(4)“调节pH”时,若pH〉8,则会造成锌元素沉淀率降低,其原因可能是。(5)将滤渣A溶于适量稀硫酸,调节溶液pH,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为。21.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中的SO2、NOx的含量。(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g)△H=-317.3kJ·mol-1。则2NO2(
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