化学键同步练习（含解析）

高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练化学键A[基础练]1、关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2、在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑3、下列变化过程中，原物质共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应4、下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定5、关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①光气(COCl2)②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧OF2A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦C．①⑥⑧ D．②④⑤7、下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合时一定形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是()A．①②⑤ B．①⑤C．⑤ D．③④9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物10、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。B[能力练]1、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO32、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高3、关于氢键，下列说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键4、下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大5、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线()A．① B．②C．③ D．④6、下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有共价键又含有离子键的是_____________________________；不存在化学键的是_________________________________。(2)属于共价化合物的是_________________________________；属于离子化合物的是______________________________________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_________________________________。7、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称。A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出D元素单质的结构式：________。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：_______________________________________。8、各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称分别为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程：9、现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，mol的C单质能从酸中置换出LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_________________________________________________。

高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练化学键A[基础练]1、关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。答案C2、在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑答案D3、下列变化过程中，原物质共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应解析盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏和离子键的形成，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏和离子键的形成，D错误。答案C4、下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。答案B5、关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键解析离子化合物可能含共价键，如过氧化钠，A正确；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B错误；Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，C正确；氢、氧原子对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，D正确。答案B6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①光气(COCl2)②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧OF2A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦C．①⑥⑧ D．②④⑤解析根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是，电子式是；PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF2的结构式为，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。答案C7、下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为解析A项，MgCl2的电子式应为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。答案B8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合时一定形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是()A．①②⑤ B．①⑤C．⑤ D．③④解析水分子内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如AlCl3就是以共价键形成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。答案C9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。答案B10、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤B[能力练]1、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3答案C2、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高解析N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1molN4中含有6molN—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。答案B3、关于氢键，下列说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。答案C4、下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。答案D5、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线()A．① B．②C．③ D．④答案A6、下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有共价键又含有离子键的是_____________________________；不存在化学键的是_________________________________。(2)属于共价化合物的是_________________________________；属于离子化合物的是______________________________________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_________________________________。解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq\o\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq\o\al(－,4)中H＋与SOeq\o\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)离子键NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)7、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称。A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出D元素单质的结构式：________。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：_______________________________________。解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；又因为D和E可形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S。答案(1)钠氧硫氮氢(2)N≡N(3)(4)离子离子键和共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑8、各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称分别为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程：解析(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，