第三章课题二：原子的结构

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘1.原子是构成物质的一种粒子，

可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，

在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，

在化学变化中不可再分。知识回顾原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？

原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。乒乓球一、原子的构成原子的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。核电荷数等于核内质子数不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。原子中：质子数=核外电子数同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。1、不同种类的原子之间有哪些区别？3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？二、原子核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？

排布特点1：电子在核外是分层排布的一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高1.核外电子的分层排布

电子经常活动的区域电子层原子核2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。共有七个电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核电子层最外层电子数核电荷数带正电排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系原子分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属原子一般＜4个易失去最外层电子而达到稳定结构非金属原子一般≥

4个易得到电子而达到稳定结构稀有气体原子8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子【结论】物质的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构决定性质原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。

氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电氯化纳(NaCl)的形成过程+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<三、离子的形成什么叫离子？带电的原子或原子团，叫做离子。常见的离子：钠离子:Na+氯离子:Cl-硫离子:S2-氢氧根离子:OH-硫酸根离子:SO42-硝酸根离子:NO3-铵根离子：NH4+铁离子:Fe3+亚铁离子:Fe2+铜离子:Cu2+碳酸根离子:CO32-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子离子：带电荷的原子或原子团

阳离子：带正电荷的原子

（质子数﹥核外电子数）

阴离子：带负电荷的原子

（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系？失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成联系②都能构成物质.1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．

例：Mg2+

Cl-Al3+O2-

1、一般的，阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、一般的，阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】离子符号的书写和意义2、离子符号的意义(1)

表示氧元素的一个离子(表示一个氧离子)(2)

表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1328ABCDC()

A.一定失去电子B.一定得到电子

C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D

5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D1.如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：原子的实际质量（测定值）一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？什么叫相对原子质量？以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称作这种原子的相对原子质量（符号为

Ar）碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56下一页粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。4、原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kg