学生用物质的组成性质和分类

学生用物质的组成性质和分类第一页，共四十九页，2022年，8月28日一、物质的组成和构成第二页，共四十九页，2022年，8月28日由分子构成的物质：

大多数有机物、酸、非金属的气态氢化物、非金属氧化物、大多数非金属单质等。由离子构成的物质：离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）。由原子构成的物质：金刚石、晶体硅、氮化硅、碳化硅、二氧化硅。思考：物质中如果存在阳离子，是否一定会有阴离子？如果存在阴离子，是否一定存在阳离子。第三页，共四十九页，2022年，8月28日概念辨析：1、元素与原子、分子元素原子、分子区别①是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称①原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持物质化学变化的一种粒子②描述物质的组成②描述物质的构成③是宏观概念,只论种类,不论个数③是微观概念，既论种类，也论个数④种类由核电荷数（质子数）决定④原子种类由质子数和中子数决定；分子是由原子种类、个数以及原子结合方式决定。联系原子是元素的最小单元，凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素实例水由氢元素和氧元素组成一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成第四页，共四十九页，2022年，8月28日元素、核素、同位素核素：具有一定质子数和中子数的一种原子同位素：同种元素的不同的核素互称同位素。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。自然界大多数元素都有同位素同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同；天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。同位素应用：示踪原子，用14C测岩石的年龄;放射治疗

11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235U、92238U都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素)。第五页，共四十九页，2022年，8月28日元素在自然界的含量地壳中：O>Si>Al>Fe空气中：N2>O2生物体中：C、H、O、N、P、K（大量元素）等

第六页，共四十九页，2022年，8月28日概念辨析2、同位素、同素异形体、同系物和同分异构体概念辨析：同位素同素异形体同系物同分异构体研究对象概念内涵相同相异物理性质化学性质示例原子单质有机物化合物质子数元素结构相似分子组成中子数原子数或原子排列方式分子组成相差一个或几个“CH2”分子结构相同不同不同不同不同相似相似不一定H、D、T红磷和白磷烷烃乙醇和甲醚第七页，共四十九页，2022年，8月28日[练习]1、下列叙述中不正确的是A、H2和D2属于同位素，H、D、T、H＋、H－属于氢元素B、分子的种类由分子的组成和结构共同决定C、组成相同的分子不一定是同一种分子D、分子中一定存在共价键2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有

A．3种B．6种C．9种D．12种第八页，共四十九页，2022年，8月28日3、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是

A.NH4CNO与CO(NH2)2

B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O与D2O（重水）第九页，共四十九页，2022年，8月28日分类方法:交叉分类法树状分类法二、物质的分类：

明确分类标准是物质正确分类的关键。第十页，共四十九页，2022年，8月28日化合物单质酸金属非金属碱盐氧化物混合物纯净物物质

树状分类法示例第十一页，共四十九页，2022年，8月28日物质的分类：

非金属碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物其它氧化物物质混合物

纯净物单质化合物

金属

酸碱盐氧化物有机化合物无机化合物不成盐氧化物成盐氧化物氢化物第十二页，共四十九页，2022年，8月28日

纯净物

混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质判断纯净物和混合物第十三页，共四十九页，2022年，8月28日常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、铝热剂、玻璃、水玻璃、碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油、煤，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，

如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点第十四页，共四十九页，2022年，8月28日常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水、天然含D2的H25、各种矾、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃第十五页，共四十九页，2022年，8月28日只含有一种元素的物质A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质由两种原子组成的纯净物A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质C．一定是单质 D．一定是同素异形体第十六页，共四十九页，2022年，8月28日下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）。（A）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫（B）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气（C）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜（D）冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、硫化氢、乙醇第十七页，共四十九页，2022年，8月28日下列物质中属于纯净物的是①过磷酸钙②漂白粉③铝热剂④汽油⑤明矾⑥淀粉⑦纯盐酸⑧普通玻璃A、③④⑤B、④⑤⑦C、①②⑥⑧D、只有⑤下列物质一定是纯净物的是A、一瓶只有磷元素组成的固体B、含12C和13C的石墨C、分子式为C4H10的有机物D、冰和水的混合物第十八页，共四十九页，2022年，8月28日化合物——酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是H＋的电解质。酸可分为：一元酸和多元酸；强酸和弱酸；氧化性酸和非氧化性酸。强酸可制备弱酸，难挥发性的酸可制备易挥发性的酸（干态下）。无氧酸和含氧酸第十九页，共四十九页，2022年，8月28日举例：哪些碱具有热的不稳定性？Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

氨水化合物——盐：

由酸根离子和金属阳离子（或NH4＋）组成的化合物。化合物——碱：

在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH―的电解质。包括强碱和弱碱；一元碱和多元碱。第二十页，共四十九页，2022年，8月28日化合物——氧化物：氧与另一种元素组成的化合物。

（1）酸性氧化物：SO3

、SO2、CO2、SiO2、N2O3、N2O5、Cl2O7、Mn2O7、CrO3等。（2）碱性氧化物：Fe2O3

、CuO、Na2O等。（4）不成盐氧化物：CO、NO、NO2、N2O等。（3）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。（5）其它氧化物：如Na2O2等第二十一页，共四十九页，2022年，8月28日[练习]盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。请各举一例写出化学式。下列化合物中属于复盐的是A、冰晶石（Na3AlF6）B、铁铵矾[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]C、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2OH]D、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]第二十二页，共四十九页，2022年，8月28日

练习：下列说法正确的是

A、非金属氧化物都是酸性氧化物

B、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸

C、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐

D、金属氧化物都是碱性氧化物

E、酸性氧化物一定是非金属氧化物

F、酸性氧化物一定是酸酐

G、酸酐一定是酸性氧化物

H、碱性氧化物都是金属氧化物第二十三页，共四十九页，2022年，8月28日知识梳理·题型构建明晰分类标准是对物质正确分类的关键

第二十四页，共四十九页，2022年，8月28日物理性质化学性质颜色、光泽状态、气味熔点、沸点密度、硬度溶解度……氧化性还原性热稳定性酸碱性毒性……物质的性质三、物质的性质和变化：第二十五页，共四十九页，2022年，8月28日变化物理变化化学变化溶解升华盐析渗析三态变化潮解……干馏风化裂解炭化、硫化、水化、皂化……物质的变化第二十六页，共四十九页，2022年，8月28日化学变化的特征：有新物质生成；相互联系：化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。两种变化的本质区别：有没有新的物质的生成。化学变化的现象：常有放热、发光、变色等现象；化学变化的本质：旧键断裂、新键形成。第二十七页，共四十九页，2022年，8月28日以下哪些变化是化学变化？风化、盐析、蛋白质变性、胶体凝聚、分馏、干馏、水解、电解、电离、金属导电、熔融盐导电、活性炭吸附、电泳、升华、焰色反应、同素异形体之间的转化、钝化、酸碱指示剂变色、水泥硬化、老化第二十八页，共四十九页，2022年，8月28日下列变化一定属于化学变化的是：①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变成红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨丁达尔现象⑩发光

A、①④⑨B、⑥⑧⑩

C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧第二十九页，共四十九页，2022年，8月28日深度思考第三十页，共四十九页，2022年，8月28日化学反应的分类：

化学反应

按反应物、生成物组成形式分为（四种基本反应）：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。按是否发生电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。按是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。按反应进行程度分为：可逆反应和不可逆反应。按反应的热效应分为：放热反应和吸热反应。第三十一页，共四十九页，2022年，8月28日四种基本反应类型：（1）化合反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（2）分解反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（3）置换反应：（4）复分解反应：置换反应都是氧化还原反应。

复分解反应均不是氧化还原反应。中和反应属于复分解反应。第三十二页，共四十九页，2022年，8月28日[问]复分解反应发生的条件是什么？

[问]有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？

[问]无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？

第三十三页，共四十九页，2022年，8月28日下列置换反应特别值得重视．①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2H2S＋O2＝2S＋2H2O

高温③2C＋SiO2

＝Si＋2CO④Cl2

＋H2S＝S＋2HCl

高温⑤3Fe＋4H2O＝Fe3O4

＋4H2↑点燃⑥2F2

＋2H2O＝4HF＋O2⑦2Mg＋CO2

＝2MgO＋CΔ高温⑧2Al＋Fe2O3

＝2Fe＋Al2O3⑨C＋H2O＝CO＋H2⑩Si＋4HF＝SiF4＋2H2

2MgO＋C

2Mg＋CO

SiCl4

＋2H2Si＋4HCl第三十四页，共四十九页，2022年，8月28日例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A．只有② B．只有③ C．只有①④D．①②③④第三十五页，共四十九页，2022年，8月28日分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小<10-9m10-9m~10-7m>10-7m分散质粒子单个分子或离子许多分子集合体大量分子的集合体能否透过滤纸

能

能

不能能否透过半透膜

能

不能

不能稳定性稳定介稳体系

不稳定三种分散系比较四、分散系胶体第三十六页，共四十九页，2022年，8月28日分散质分散剂气气液液固固

分散质与分散剂的组合方式第三十七页，共四十九页，2022年，8月28日胶体1、分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间。注意：胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质存在的一种形式。若物质存在的条件或形式发生改变时，不同的分散系可以转化。如：Fe(OH)3可以以沉淀形式存在，也能以胶体形式存在。NaCl分散在水中形成溶液，在乙醇中形成胶体2、常见胶体：

Fe(OH)3胶体、AgI(胶体）、H2SiO3胶体、血液、豆浆、肥皂水、蛋白质溶液第三十八页，共四十九页，2022年，8月28日渗析

利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离第三十九页，共四十九页，2022年，8月28日蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。3、氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl要点：注明胶体、=、加热、不搅拌。第四十页，共四十九页，2022年，8月28日4、胶体的性质——光学性质（1）丁达尔效应原因：胶粒对可见光的散射而形成的用途：用于鉴别胶体与溶液（2）布朗运动：（3）电泳：在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。原因：胶粒吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电荷。第四十一页，共四十九页，2022年，8月28日电泳现象：阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。第四十二页，共四十九页，2022年，8月28日（4）介稳性原因：1、同种胶体粒子带同种电荷（主要）

2、布朗运动（次要）[强调]1、胶粒带电荷，胶体不带电。2、不是所有的胶粒都带电荷，如淀粉胶体。3、同种胶粒的电性相同第四十三页，共四十九页，2022年，8月28日（5）聚沉：方法：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体。主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。一般高价离子比低价离子使胶体的聚沉效果好第四十四页，共四十九页，2022年，8月28日胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）江河入口处形成三角洲

（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）血液透析（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。第四十五页，共四十九页，2022年，8月28日下列各组中，前者不能置换出后者的①F2和O2②O2和S③C和Si④Mg和C⑤Al和Cu⑥Cu和Fｅ⑦

Cl2和SA、只有⑥B、③和⑥C、①⑤⑥D、①④⑥

下列变化属于复分解反应的是

A.用惰性