《难溶电解质的溶解平衡》试题库

《难溶电解质的溶解平衡》试题库总分：32分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、单选类（共0分）1.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是（） A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO42.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()A.B.C.D.3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为×108mol·L1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为×105mol·L1。若在5mL含有KCl和KI各为·L1的溶液中，加入·L1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A.c(K+)＞＞c(Cl)＞c(Ag+)＞c(I)B.c(K+)＞＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I)C.c(NO)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl)＞c(I)D.c(K+)＞＞c(Ag+)＝c(Cl)+c(I)4.在·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有的溶液，再加入100mL溶有·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为·L15.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)＝×106mol·L1，，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A.×1029B.×1012C.×1018D.×10276.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH)＝KW，存在等式c(M+)·c(X)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是() ①·L1KCl溶液 ②·L1CaCl2溶液 ③·L1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤·L1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞③＞⑤＞②＞①7.在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A.B.C.D.8.在·L1KCl溶液中，加入·L1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=×1010)()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=·L1，c(Cl)=·L1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L1NaOH溶液的体积是()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL10.在溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3+、、H+、B.、K+、Al3+、ClC.、Fe3+、、K+D.Al3+、K+、Cl、11.下列属于微溶物质的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S12.已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4AcPbAc2+(NH4)2SO4。当PbAc2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是()A.PbAc2+H2SPbS↓+2HAcB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2Ac+H2SPbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac+2H++S2-PbS↓+2HAc13.在·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有的溶液,再加入100mL溶有·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中,正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,n(Cl)=D.在最终得到的溶液中,c(Cu2+)=·L114.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主15.CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A.H2OB.Na2CO3溶液C.乙醇D.CaCl2溶液16.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石形成B.不食用含钙的食品C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基，可预防胆结石D.手术切除胆囊是最好的方法17.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿石(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝矿石(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为()A.氢氧化镓酸性强于氢氧化铝B.氢氧化铝酸性强于氢氧化镓C.氢氧化镓易溶于水，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物18.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是()A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液19.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等20.下列说法中正确的是()A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚21.下列说法中，正确的是()A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B.能自发进行的化学反应，一定是ΔH＜0、ΔS＞0C.对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关22.下列有关离子反应的叙述不正确的是()A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.溶液中发生的复分解反应，反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C.离子反应中生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小23.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解24.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A.一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以形式存在于溶液中25.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是()A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.Al2O3D.SiO226.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水27.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl28.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A.NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水29.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.无法判断30.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为，氢氧化镁完全沉淀时的pH为（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO31.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）A.在纯水中B.在·L1的MgCl2溶液中C.在·L1的NH3·H2O溶液中D.在·L1的CH3COOH溶液中题号一总分得分二、简答类（共0分）1.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH)]2＝2×1020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________。 (2)要使·L1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。2.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________________________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物的更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_________。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法_________3.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？4.氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。t℃时,饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化,则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少？(溶液的密度·cm3)5.计算25℃下CaF2(s)，(1)在水中,(2)在·LCa(NO3)2溶液中,(3)在·LNaF溶液中的溶解度(mol·L)。比较三种情况下溶解度的相对大小。(已知25℃，Ksp(CaF2)=×10-4)6.已知25℃时Ag2CrO4的溶度积为×1012,试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L1)。7.在25℃下,将固体AgCl放入纯水中,不断搅拌并使系统中有未溶解的AgCl。几天后,达到沉淀溶解平衡时,测定AgCl的溶解度为×103g·L1。试求该温度下AgCl的溶度积。8.将等体积的4×103mol·L1的AgNO3溶液和4×103mol·L1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp(Ag2CrO4)=×1012〕9.298K时，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=×1012，求Ag2CrO4的溶解度。（设Ag2CrO4的摩尔质量为M）10.从溶解平衡的角度分析氢氧化铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液。11.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式。 (2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,只能得到其水解产物Zn(OH)Cl。工业上常用ZnCl2·2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:。12.FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则： (1)气体为_____________，红褐色沉淀为_____________。 (2)上述现象产生的理由是____________________________________。题号一总分得分三、综合类（共23分）1.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时几乎不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(4分)1).X是_________，其反应的离子方程式是_________。(2分)2).Y物质应具备的条件是_________，生产中Y可选：_________。(2分)3).溶液乙在蒸发结晶时应注意_________________________。(0分)2.向·L-1的AgNO3溶液中加入·L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl)的乘积是一个常数：c(Ag+)·c(Cl)=×10-10(mol·L)2，试求：(2分)1).沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_________。(1分)2).沉淀生成后溶液的pH是_________。(1分)3.水的电离平衡线如下图所示。 (4分)1).若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。(2分)2).将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________。(1分)3).已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn)]m，式中c(Am+)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)2的溶解度为，其饱和溶液密度设为1g·mL，其离子积为_________。(1分)4.根据以下叙述,回答第(1)～(3)题。工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下: CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。 已知:pH≥时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(0分)1).为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是()(0分)A.直接加碱,调整溶液pH≥B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3～4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀2).工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是()(0分)A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大3).若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3～4之间,此时最好向溶液中加入()(0分)A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体5.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(2分)1).X是什么物质？_________。其反应的离子方程式是_______________________________。(0分)2).Y物质应具备的条件是_________，生产中Y可选：_________。(2分)3).溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________。(0分)6.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(0分)1).写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________。(0分)2).简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：__________________________。(0分)7.沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的或。(11分)1).沉淀的生成：在涉及_________、_________的生产、科研、_________等领域中，常利用生成沉淀来达到_________或_________的目的。(5分)2).沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地_________，使平衡向_________移动，就可以使沉淀溶解。能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：_________、_________等。(4分)3).沉淀的转化：沉淀转化的实质是_________。一般说来，溶解度小的沉淀更容易转化成_________的沉淀。(2分)题号一总分得分四、多选类（共0分）1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰并恢复至原来温度时，下列说法正确的是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n()增大D.c()不变3.将·L1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生沉淀，则下列说法正确的是()A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D.AgF溶于水4.在-50℃时，2NH3（l）+，的平衡浓度为1×105mol·L1。下列说法正确的是（）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积增大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C.此温度下液氨的离子积为1×1030D.液氨中加金属钠，有NaNH2生成5.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.CO2题号一总分得分五、填空类（共9分）1.向含有AgI的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(I)_________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则c(Ag+)将_________。 (3)若改加AgBr固体，则c(I)_________，而c(Ag+)将_________。2.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s)Ag++Cl 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c()=× 现把氯化银(足量)分别放入： ①100mL蒸馏水中； ②mol·盐酸溶液中； ③·的氯化铝溶液中； ④·的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_________(用序号回答)。在·氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·。3.氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分则在溶液中完全电离。t℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是_________(溶液的密度为·)。4.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_________。参考答案:一、单选类（共0分）1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.C10.A11.C12.A13.B14.D15.A16.C17.A18.D19.D20.D21.D22.C23.B24.D25.A26.D27.B28.A29.C30.D31.D二、简答类（共0分）1.(1)5 (2)6 2.因有中和反应发生，使平衡向正反应方向移动 牙膏中加入Ca2+(或加) 3.加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解:增大了c()，使Mg(OH)2的溶解平衡向生成Mg(OH)2的方向移动。加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH，NH与OH-发生反应:减小了c()，使Mg(OH)2溶解平衡向生成Mg2+和的方向移动。 4. 5.(1)CaF2(s)在纯水中的溶解度为S1,设S1=xmol·L，Ksp(CaF2)={c(Ca2+)}{c(F-)}2=×109=x(2x)2=4x3，解得x=×104，S1=c(Ca2+)=×104mol·L； (2)CaF2(s)在·LCa(NO3)2溶液中的溶解度为S2,设S2=ymol·L。特别注意,此时,S2≠c(Ca2+)≠c(F-)。 CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq) 平衡浓度/(mol·L)+y2y ×109=+y)(2y)2 +y≈=×104 S2=2c(F-)=×104mol·L (3)CaF2(s)在·L1NaF溶液中的溶解度为S3,设S3=zmol·L。此时 S3=(Ca2+)。CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq) 平衡浓度/(mol·L)z+2z ×109=z+2z)2=×105S3=×105mol·L，比较S1、S2和S3的计算结果,在纯水中CaF2的溶解度最大。在Ca(NO3)2与CaF2中均含有Ca2+;NaF与CaF2中都含有相同离子F。Ca(NO3)2是NaF强电解质。CaF2在含有相同离子(Ca2+或F)的强电解质溶液中溶解度均有所降低。 6.设Ag2CrO4(s)的溶解度为xmol·L1。 Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq) 平衡浓度/(mol·L1)2xx Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2{c(CrO)}×1012=4x3,x=×105，Mr(Ag2CrO4)=, Ag2CrO4在水中的溶解度S为:S=×105×·L1=×102g·L1 7.已知Mr(AgCl)=,将AgCl的溶解度单位换算为mol·L1,则其溶解度S为: S(mol·L1)=×103g·L1/·mol1=×105mol·L1， 假设在AgCl饱和溶液中,溶解了的AgCl完全解离: AgCl(s)Ag+(aq)+(aq) 平衡浓度/(mol·L1)SS Ksp(AgCl)={c(Ag+)}{c(Cl)}={S}2=×1010，同样,可从溶度积计算难溶电解质的溶解度。 8.有Ag2CrO4沉淀析出。 9.×105Mg 10.氢氧化铝在溶液中存在着下列三个平衡: 溶解平衡 碱式电离平衡 酸式电离平衡 向氢氧化铝溶液中加入酸时，加入的H+与氢氧化铝碱式电离出的OH-结合生成难电离的水:H++===H2O，碱式电离平衡向电离的方向移动，导致溶解平衡向右移动，因而氢氧化铝溶解于酸溶液中。 向氢氧化铝溶液中加入强碱时，加入的OH-与氢氧化铝酸式电离出的H+结合生成难电离的水:H++===H2O，酸式电离平衡向电离的方向移动，导致溶解平衡向右移动，因而氢氧化铝溶解于强碱溶液中。 11.(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl (2)因为Zn2+水解显酸性，SOCl2与H2O反应可生成HCl抑制Zn2+的水解 12.(1)CO2Fe(OH)3 (2)FeCl3在溶液中水解呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入CaCO3逐渐与H+反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出现褐色沉淀。 三、综合类（共23分）1.本题答案如下1)(1)Cl2 (2)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl 2)(1)调节溶液pH为4～5，且不引进新杂质 (2)CuO或Cu(OH)2 3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干。 2.本题答案如下1)×10-7mol·L 2)2 3.本题答案如下1)(1)1014 (2)1012 2)2∶9 3) 4.本题答案如下1)C2)B3)D5.本题答案如下1)Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3++2 2)(1)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质 (2)CuO或Cu(OH)2 3)通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干 6.本题答案如下1)2AgCl+S2Ag2S+2Cl 2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。 7.本题答案如下1)(1)无机制备 (2)提纯工艺 (3)废水处理 (4)分离 (5)除去 2)(1)移去溶解平衡体系中的相应离子 (2)沉淀溶解的方向 (3)强酸 (4)某些盐溶液 3)(1)沉淀溶解平衡的移动 (2)溶解度更小 四、多选类（共0分）1.A,C2.B,D3.A,D4.C,D5.B,D五、填空类（共9分）1.(1)变小 (2)不变 (3)变小 (4)变大 2.(1)①＞④＞②＞③ (2)6× 3. 4.(1)产生白色沉淀，且红色褪去 (2)在纯碱溶液中，水解:+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++BaCO3↓（白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c（OH）减小，酚酞褪色 解析:一、单选类（共0分）1.根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。2.向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生的反应:Mg2++2OHMg(OH)2↓，Al3++3OHAl(OH)3↓，Al(OH)3+OH+2H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3不断溶解，最后完全变为，综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。3.加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag+使Cl少量沉淀。所以选A。4.经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为，反应生成的AgCl和BaSO4各为，溶液中剩余的是、和+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的；三种溶液混合后溶液的体积变为300mL，Cu2+的物质的量浓度为·L1。5.根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2+)]3·[c(PO)]2＝×1029。6.由于c(Ag+)·c(Cl)＝Ksp，c(Cl)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。①中c(Cl)＝·L-1，②中c(Cl)＝·L1，③中c(Cl)＝·L1，④中c(Cl)＝0，⑤中c(Ag+)＝·L1。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。7.溶度积Ksp是温度的函数，当温度一定时Ksp是一定值；溶液中又加入了BaCl2，导致。8.无解析9.由电荷守恒知:2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)，故c(Al3+)=×mol·L1=mol·L1，Mg2+完全沉淀用去的NaOH为 Mg2++2OHMg(OH)2↓ Al3+完全转化为用去的NaOH为 Al3++4OH+2H2O 总共用去NaOH为+= 10.B中的和Al3+发生水解且相互促进生成Al(OH)3沉淀。C中的和Fe3+发生水解且相互促进生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀。D中反应为Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑。11.在20℃时，100g水溶解—1g时为微溶。四种物质的溶解度分别为AgCl:×104g；BaCl2:；CaSO4:；Ag2S:×1016g。12.题给的信息可把反应视为复分解反应,据复分解反应发生的条件判断出Pb(Ac)2为弱电解质。13.加入BaCl2后生成白色沉淀AgCl，再加入CuSO4,生成白色沉淀BaSO4,且两者物质的量相等。Cu2+为蓝色，所以A选项错，所得溶液中c(Cu2+)应为·L1。14.由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag+结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。15.B、D由于c()、c(Ca2+)增大，使溶解平衡逆向移动，溶解度减小；CaCO3是离子化合物，在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。16.服用具有还原性的物质，防止羟基被氧化。17.题意指明M(OH)3都是难溶的氢氧化物，所以C、D不正确；在NaAlO2、NaGaO2溶液中通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2却留在溶液中，只能考虑复分解反应中强酸制弱酸的规律，从而选A。18.AgCl、AgBr、AgI、Ag2S中，Ag2S溶解度最小，所以用Na2S溶液除去NaNO3溶液中混有的AgNO3效果最好。19.认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。20.A项中不能用苏打洗胃，胃酸为盐酸，酸性较强，BaCO3仍能反应而溶解，应用Na2SO4；B项错用可溶性硫化物会引入新的杂质，最好用FeS；C项水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2；D项正确。21.A项中KW只与温度有关；B项只要满足ΔH-TΔS＜0，都是自发反应；C项中化学平衡常数K只与温度有关。22.绝对不溶解的物质是不存在的；生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小，所以C项错误。23.本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。点评:沉淀溶解平衡是平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。在学习该部分知识时，要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。24.反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O。25.Al(OH)3为两性氢氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应。26.NaOH、Ba(OH)2为强碱，少量时生成Al(OH)3沉淀，过量时Al(OH)3沉淀又溶解，故不可用NaOH和Ba(OH)2，盐酸不能使Al3+沉淀。AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl，由于NH3·H2O为弱碱，不能溶解Al(OH)3，故选D。27.FeCl3溶液加热蒸干时发生:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸干时HCl挥发，平衡向正方向移动，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀。28.A:FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，过滤除去沉淀即可。B:2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2，混入CaCl2杂质。C:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，不能除去FeCl3，且又混入了CuCl2。D:FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，混入了NH4Cl杂质。故只有A正确。29.根据沉淀转化规律，沉淀向着溶解度更小的方向转化。因此，加入KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色。说明沉淀的溶解度:AgCl＞AgI＞Ag2S。30.本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。要除FeCl3，实际上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀，过滤即可。由题目所供信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小，溶解度更小。在溶液的氢氧根离子浓度达到某一数值（pH为）时，镁离子还安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。四种物质均有提升溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。除杂的常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。31.无解析二、简答类（共0分）1.(1)根据信息，当c(Cu2+)·[c(OH)]2＝2×10-20时开始出现沉淀，则c(H+)＝1×105mol·L1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。 (2)要使Cu2+浓度降至·L1/1000＝2×104mol·L1，，c(H+)＝1×106mol·L1。此时溶液的pH＝6。2.根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡:因进食后产生有机酸，电离出的H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或都可促进矿化。3.可运用平衡移动原理加以解释。4.本题使用了求KW、pH、S等计算公式以及相关量法提出关系式求解的解题思路。已知溶液的密度为·cm3,与水的密度·cm3相等。两者相等就暗示了一个重要结论。即溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,在这里忽略不计,溶液质量与其中溶剂质量几乎相等。由题意可知pH=11，则c(H+)=1×1011mol·L1饱和氢氧化镁溶液的质量:·cm3×1000cm3=1000g，由于溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,溶液质量与其中的溶剂质量几乎相等,即溶剂质量为1000g。所以t℃时Mg(OH)2的溶解度为。5.根据CaF2的Ksp求出饱和溶液中Ca2+和F的浓度，然后求出其质量，即得溶解度。需要注意的是，在Ca(NO3)2或NaF溶液中要考虑Ca2+和F对溶解度的影响。6.根据溶度积求出溶液中的离子浓度，然后计算出1L溶液中Ag2CrO4的质量，即溶解度。7.无解析8.混合后c(Ag+)=c(CrO)=2×103mol·L1则Qc=[c(Ag+)]2·c(CrO)=(2×103)2×2×103=8×109＞×1012，即Qc＞Ksp，所以有Ag2CrO4沉