《盐类的水解》导学案

《盐类的水解》导学案【考纲要求】学习内容学习水平说明盐类水解、水解应用B常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性第一课时【导学诱思】一、盐类水解实质（高一下第79页、高三第63页）1.盐类水解实质：破坏了水的电离平衡——盐提供的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合成弱电解质例如：将NaF投入水中，NaF溶液呈碱性的原因_______________[思考]将NH4Cl投入到D2O中，会生成什么?[思考]哪些离子能水解？2.水解离子方程式(1)Na2S溶液呈碱性的原因：______________________(2)明矾能净水的原因：__________________________(3)Na2CO3溶液稍加热，去污能力增强的原因：___________书写水解离子方程式的注意点：3.影响盐类水解因素(1)内部因素：物质本身的性质——__________________[思考]已知酸性H2SiO3<HCO3－<HCN<H2CO3比较等物质的量浓度的①Na2CO3②NaHCO3③NaCN④Na2SiO3的pH______________(2)外部因素：符合勒夏特利原理水解是中和反应的逆反应，是_______热过程i)温度[思考]lNa2CO3滴入酚酞，溶液呈红色，加热后_____________ii)盐溶液的浓度a.稀释溶液可以______水解，水解平衡______移动，水解百分率________b.增大盐溶液的浓度，水解平衡______移动，水解百分率________[练习]在LNa2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，则EQ\f(C(Na+),C(CO32-))____________iii)外加试剂的影响，符合勒夏特利原理[练习]在L醋酸钠溶液中，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－改变条件平衡移动n(OH-)pH①适当升温②加入NaOH固体③通入HCl(g)④加入L的醋酸钠⑤加入醋酸钠固体⑥加大量水4.某些酸式盐的酸碱性(1)NaHSO4溶液呈酸性的原因：(2)NaHCO3呈碱性的原因：[注意]：______________________________________等酸式盐的水溶液也呈碱性[思考1]比较在NaHCO3溶液中，Na＋,HCO3－,H2CO3,CO32－微粒的浓度大小：_____________[思考2]写出NaHCO3与HCl反应的离子方程式：_________________NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：__________________(3)NaHSO3溶液呈酸性的原因：[注意]____________________________等酸式盐的水溶液呈酸性[思考]比较NaHSO3溶液中,Na＋,HSO3－,SO32－,H2SO3微粒浓度的大小：____________________________________[练习]已知在NaHA溶液中，C(Na+)>C(HA-)>C(H2A)>C(A2-)，则NaHA溶液呈_____性5.注意双水解Al3＋与________________Fe3＋与______________________[练习]完成下列水解方程式：Al3＋＋HCO3－_____________________________Al3＋＋AlO2－_________________________________[注意]①Fe3＋＋S2－______________②Mg3N2投入水中______________________【课堂反馈】关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱性相对强弱D．同浓度的氯化铵和氯化钠的pH之和大于14金山．酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是（）A．HY－水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)C．H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+D．在该盐的溶液中：c(Na+)=c(HY－)+c(H2Y)+c(Y2－)松江．现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝L，则可推出a＝b＝mol/L静安.25oC时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至L,溶液中增大的是A．c(OH－)B．c(CH3COOH)C．c(H+)D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)徐汇．已知，L的酸式盐NaHA溶液pH=5，且c(H2A)＞c(H+A．c(A2—)＞c(H2A) B．HA—的水解抑制了HA—C．HA—的水解和电离相互促进 D．c(OH—)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A第二课时【导学诱思】二、水解应用1.判断溶液的酸碱性[练习]相同物质的量浓度的①Ba(OH)2②H2SO4③HCl④NaCl⑤NaOH⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧NH4Cl⑨Na2CO3⑩NaHCO3溶液pH由大到小的顺序为：_________________________________________2.蒸干灼烧问题(1)加热Al2(SO4)3溶液，蒸干灼烧，最后主要得到的物质：_____________(2)Na2CO3______________________(3)AlCl3_______________(4)NaAlO2_____________(5)NaHCO3______________(6)Na2SO3_____________(7)KMnO4_____________[思考]如何从AlCl3,FeCl3溶液中制得AlCl3和FeCl3晶体?如何用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2呢?3.溶液配制[思考]①配制Fe2(SO4)3溶液时需加入_______,目的：_____________②配制FeCl2溶液需加入__________，目的：_______________4.某些盐的分离除杂[思考]为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入一种物质，过滤后再加入适量HCl，这种物质是___________________(提示:Fe3＋在pH=3－4,沉淀完全;Cu2＋在pH=开始沉淀)①MgO②NaOH③NH3·H2O④Na2CO3⑤MgCO3⑥Mg(OH)2⑦Mg2(OH)2CO35.离子浓度大小比较[练习1]①25℃时，LNH4Cl溶液中各离子浓度大小:______________②25℃时,L(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小:______________________[练习2]①常温下，相同物质的量浓度的a.NH4Cl、b.NH4HSO4、溶液中按C(NH4+)由大到小的是_________________________②相同物质的量浓度的a.Na2CO3、、、d.(NH4)2CO3、按C(CO32-)由大到小_________________________③C(CO32-)相同的下列溶液、、、d.(NH4)2CO3、按物质的量浓度由大到小排列___________________________________[练习3]100mLLCH3COOH与50mLLNaOH溶液混合所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小_____________[练习4]将L的Ba(OH)2溶液和LNaHSO4溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系为______________[练习5]LCH3COONa与LHNO3等体积混合，测得pH=，则各离子浓度大小为________________________________[练习6]LNaCN与LHCl等体积混合，测得溶液呈碱性,则比较CN－，HCN，Cl－，H＋，OH－的浓度大小_______________[练习7]LNH4Cl与LNaOH等体积混合，溶液呈碱性，试比较Cl－，NH4＋，Na＋，H＋，OH－，NH3·H2O物质的量浓度的大小_____________________[练习8]①试比较等体积等物质的量浓度的Na2SO3与Na2SO4溶液中离子总数的关系__________________________②试比较等体积等物质的量浓度的NaF与NaCN溶液中离子总数的关系___________________________________（已知酸性：HF>HCN)三、溶液中的守恒1.电荷守恒——溶液中所有阳离子所带正电荷等于所有阴离子所带负电荷[思考]请利用电荷守恒，判断下列溶液中，各离子浓度之间的关系①Na2CO3溶液:____________________________________②NaHCO3溶液:_____________________________________2.物料守恒——元素守恒[思考]请利用物料守恒，判断下列溶液中，各离子浓度之间的关系①Na2CO3溶液:_______________________________________________②NaHCO3溶液:_______________________________________________[注意]①在Na2CO3溶液中还存在:________________________②在NaHCO3溶液中还存在:_________________________[思考1]室温下，将LNaOH溶液逐滴加入L的CH3COOH溶液中,当溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，则溶液的pH______7。[思考2]将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中各离子浓度大小_____[思考3]当NH4Cl和NH3·H2O同时存在时,溶液中离子大小不可能是________①C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)②C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)[思考4]①在NaHCO3溶液中使H＋,HCO3－,CO32－离子浓度均减小,可采取的措施_______a.HClb.NaOHc.N2O2d.石灰水e.水②在NaHSO3溶液中使H＋,HSO3－,SO32－离子浓度均减小,可采取的措施_______a.HClb.NaOHc.N2O2d.石灰水e.水【课堂反馈】1．碳酸氢钠(aq)中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A．c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)B．c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(CO32—)C．c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3D．2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+2．已知一溶液中有四种离子X+、Y—、H+、OH—，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y—)>c(X+)>c(H+)>c(OH—)B．c(X+)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)C．c(H+)>c(Y—)>c(X+)>c(OH—)D．c(OH—)>c(X+)>c(H+)>c(Y—)3．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3，按c(CO32—)由小到大排列的顺序是（）A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①4．为了配制c(NH4+)︰c(Cl—)=1︰1的溶液，可在氯化铵溶液中加入①适量的盐酸；②