《无机非金属材料的主角-硅》试题库

《无机非金属材料的主角--硅》试题库总分：346分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、填空类（共66分）1.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作_________的原料。 (3)工业上常用2C＋SiO2===(高温)Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_________(填化学式，下同)，氧化剂是_________。2.露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述实验现象的原因： (1)溶液变浑浊_________。 (2)生成白色沉淀_________。 (3)产生气泡_________。3.据此填写下表：4.只用一种试剂即可鉴别三种溶液，这种试剂是_________，有关反应的离子方程式为_________。5.用氧化物组合的形式表示下列硅酸盐的组成。 ①(硅酸钠)：_________②(长石)：_________ ③(石棉)：_________④(黏土)：_________ 硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称_________，其主要用途是_________和_________。6.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是_________ 7.物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断: A._________；B._________；C._________；D._________。8.根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式。 A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。9.物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如下图，试推断： A._________；B._________；C._________；D._________；E._________。10.已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示为_________。11.实验名称硅酸钠的性质 实验目的_________ 实验用品_________ 实验记录实验步骤实验现象结论、解释1.取两条小木条（或滤纸条），分别放人蒸馏水和饱和硅酸钠溶液中，使之充分吸湿浸透，取出沥干(不再滴液）//2.将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃①_________②_________ 12.二氧化硅的物理性质：硬度_________，熔沸点_________，_________溶于水，导光能力_________。13.二氧化硅的用途：_________、_________、_________(只列举三种）14.硅的化学性质——稳定 ①酸性氧化物：能与_________、_________发生反应。 ②与氢氟酸反应：方程式为_________。15.石英、水晶、沙子的主要成分是_________，晶体硅的熔点_________，硬度_________，这是因为它有类似于_________的结构。16.物理性质：晶体硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度_________。 用途：_________、_________(只列举两种）。17.某固体氧化物A不溶于水，常温下与纯碱不反应，高温下两者能反应得到一固体产物B，B能溶于水，加入盐酸后生成白色沉淀，盐酸过量，沉淀不溶解，吸取上层清液，经测定阳离子只有Na+、H+。则可推测固体氧化物是_________，B与盐酸反应的离子方程式是_________。18.三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为_________,它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_________。19.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_________。20.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”，其原子序数为22，是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒钠矿中矾原子最外层已达8个电子，化学式为K2H6U2V2O15，如用氧化物表示应写成_________。21.石英晶体中_________(填“有”或“没有”)SiO2分子。每个Si原子周围有_________个O原子，它们形成的空间构型为_________；每个O原子周围有_________个Si原子，它们形成的空间构型为_________。22.已知C、Si、Ge(锗)都是ⅣA族元素，它们分别与1molO2反应，放出的热量依次增多，则产物CO2、SiO2、GeO2的稳定性依次为_________。23.三硅酸镁被用来治疗胃酸过多和胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为_________，它中和胃酸(HCl)的化学方程式是_________。24.古希腊流传着这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是_________，主要成分是_________。25.有下列八种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.过氧化钾；H.金刚石； 以上属于原子晶体的化合物是_________，直接由原子构成的晶体是_________，直接由原子构成的分子晶体是_________。26.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。_________27.有一无色气体中可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，将该气体依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）： （1）通过碱石灰时，气体体积变小。 （2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色。 （3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。 （4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原无色气体中：一定含有_________，可能含有__________。题号一总分得分二、单选类（共102分）1.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()A.材料刚玉、金刚石主要化学成分三氧化二铝B.材料大理石、石灰石主要化学成分碳酸钙C.材料普通水泥、普通玻璃主要化学成分硅酸盐D.材料沙子、石英主要化学成分二氧化硅2.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A.通入充足的氧气B.可在空气中进行C.通入少量氧气D.可在氮气氛围中合成4.下列表述正确的是() ①水晶的主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④金刚石与金刚砂的成分相同 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.①③⑤5.下列试剂贮存方法正确的是()A.氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B.NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C.水玻璃用塑料桶敞口放置D.纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存6.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的单质都能与O2反应C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态7.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C.易溶于强酸、强碱和水D.性质稳定，不易褪色8.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.水玻璃C.黏土D.普通水泥9.有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是()A.自然界存在大量硅单质B.自然界的硅易开采，且可再生C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制10.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2mol，则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定11.下列说法正确的是()A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中12.将过量的CO2分别通入： ①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液， 最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.①②③④B.②④C.①②③D.②③13.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D.先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解14.由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由SiO2＋2C(高温)Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物15.下列说法正确的是()A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.SiO2的俗名叫水晶16.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是()A.Na2SiO3→H2SiO3B.SiO2→Na2SiO3C.H2SiO3→SiO2D.SiO2→H2SiO317.下列说法中，不正确的是()A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B.水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C.SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D.SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO318.在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是() ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤19.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A.两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解20.在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A.36:30B.60:36C.2:1D.1:221.下列关于硅和硅的化合物的叙述中，不正确的是（） ①硅、二氧化硅晶体的结构与金刚石相似，都是立体网状结构；②硅是地壳中含量最多的非金属元素；③晶体桂是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸。A.①②⑥B.①⑤⑥C.③④⑤⑥D.②⑤⑥22.下列有关物质的用途（括号中为用途)错误的是（）A.硅(半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作黏合剂）D.硅酸（用作耐火材料）23.下列离子方程式，正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：B.碳酸钠溶液中加人二氧化硅：C.二氧化硅与烧碱溶液反应：D.硅酸与烧碱溶液中和：24.下列物质中主要成分不是的是()A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石25.下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是() ①浓硝酸；②水；③硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液；⑥氧化钙。A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥26.水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、—定存在于溶液D.和—定不存在于溶液X中27.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（） ①块状纯碱久置于空气中变成的白色粉末 ②久置澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 ③生石灰久置于空气中生成的白色物质 ④溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A.①④B.②③C.①②D.③④28.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A.可用氧化物形式表示为B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.等于629.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是() ①制造光导纤维的主要原料是 ②制造光导纤维的主要原料是 ③硅在自然界最主要的存在形式是二氧化硅 ④光导纤维除传递光信号外，还可作半导体A.①④B.②③C.①③D.②④30.有10g不纯样品与足量盐酸作用后生成g，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在杂质的判断中，正确的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①31.2011年4月10日，中兴通讯在中国区提起对爱立信的专利诉讼，内容主要涉及核心网、GSM(2G)及第四代移动通讯系统(4G)的多款产品，标志着4G时代中国拥有话语权。关于通信材料的叙述，正确的是（）A.天然石英均是无色晶体，可做装饰品，也可做光学仪器B.石英可以用来生产石英玻璃C.石英晶体是一种良好的半导体材料D.石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维32.工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的化学方程式为SiO2+3C====SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶533.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅C.普通玻璃有固定的熔点D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘一起34.下列关于SiO2的叙述正确的是()A.因SiO2不溶于水，所以H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中可以得到硅酸C.因为高温时有反应SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑发生，所以硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2的俗名叫水晶35.有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A.物质的量比为1∶2B.物质的量比为2∶1C.质量比为4∶1D.质量比为2∶136.2MgO·SiO2中的酸根离子是（）A.B.Si2O4-C.D.37.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH+H2OB.小苏打溶液跟盐酸反应：+2H+H2O+CO2↑C.硅酸钠溶液跟硫酸反应：+2H+H2SiO3D.二氧化碳跟澄清石灰水反应：CO2+2OH+Ca2+CaCO3↓+H2O38.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶539.已知单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氧气，今有一种不含其他杂质的硅铁合金，取部分粉碎后分为质量相等的两份，一份加入足量的NaOH溶液；另一份加入足量的盐酸，充分反应后，前者放出气体的体积是后者的倍（同温、同压下测定的），则此硅铁合金中硅的质量分数是（）A.8%B.6%C.4%D.2%40.熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚41.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（） A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na42.常温下不跟单质硅起反应的物质是（）A.氢氧化钠溶液B.硝酸溶液C.氯气D.氟气43.下列说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应44.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（）A.水晶的成分是二氧化硅B.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应D.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别45.硅是信息技术的关键材料，下列产品不是以硅为主要材料制成的是（）A.光导纤维B.计算机芯片C.光电池D.半导体晶体管46.下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子B.硅元素在地壳中的含量居第二位C.硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料D.硅单质可用来制光纤47.下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A.分子筛：吸附剂、催化剂B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.氢氟酸：雕刻玻璃D.硅酸：黏合剂、耐火材料48.下列溶液：①氢氟酸；②碳酸钠溶液；③氨水；④水玻璃；⑤浓硝酸。应盛放在带橡皮塞玻璃瓶中的是（）A.只有④B.只有②③④C.只有②③④⑤D.全部49.水玻璃不具备的用途是（）A.耐酸水泥掺料B.木材防腐剂C.食品添加剂D.黏胶剂50.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.金刚砂D.陶瓷51.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.B.C.D.52.二氧化硅属于酸性氧化物的理由是()A.硅是非金属元素B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C.二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D.二氧化硅不能与酸反应53.某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则原氧化物是()A.B.C.D.MgO54.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的是()A.高温下二氧化硅能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体B.二氧化碳溶于水形成碳酸，而二氧化桂不溶于水C.氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通人可溶性硅酸盐溶液中产生沉淀D.二氧化碳通人可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀55.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是()A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸钠D.铝硅合金56.下列说法中，正确的是()A.自然界中存在大量单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D.自然界中二氧化硅都存在于石英矿中57.2011年3月，某新闻网报道:用硅胶束带把胃捆起来，将胃分成两部分。硅胶束带内置有硅胶内囊，术后可通过调节泵抽注生理盐水来调节内囊口径，从而使其摄入少量食物即有饱胀感，以达到减肥目的。下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应58.砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分，错误的是（）A.砖块中的主要成分是硅酸盐B.青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C.红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D.青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在59.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（）A.它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥配料C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质60.下列关于硅酸的叙述，错误的是（）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化桂与水反应制得C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得61.下列离子方程式中，正确的是（）A.二氧化硅投人苛性钠溶液中，加热：B.硅酸钠溶液中滴人稀盐酸:C.石灰石放人稀盐酸中:D.硅酸与烧碱溶液中和:62.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A.B.C.D.63.能储存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶里的试剂是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃64.下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是（）A.加人过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加人过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投人到NaOH溶液中看其是否溶解65.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸66.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是() ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品； ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A.①②B.②③C.①④D.③④67.下列表述正确的是() ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅； ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； ③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料； ④夏天的游客佩戴变色眼镜来保护眼睛的镜片是陶瓷的； ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤68.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述正确的是()A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电69.下列材料中含有硅元素的是() ①水泥；②玻璃；③陶瓷；④计算机芯片；⑤压电材料；⑥光缆。A.①②③④⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.④⑤⑥70.下列关于碳和硅的叙述不正确的是()A.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能与O2反应C.氧化物都能与水反应生成相应的酸D.在常温下，单质的化学性质都不活泼71.有科学家提出硅是“21世纪的能源”和“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是()A.便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界的含硅化合物易开采C.硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D.自然界中存在大量单质硅72.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是()A.硅钢B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢73.下列关于水玻璃的说法正确的是()A.水玻璃是一种纯净物B.水玻璃可作木材防火剂C.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料，也是用来制造水泥的主要原料74.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()A.纯碱B.石灰石C.石英D.黏土75.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥76.下列有关硅的叙述中，正确的是()A.硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应，单质硅有多种不同的结构B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，也是制造光导纤维的原料77.①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量居第一和第二位的两元素形成的化合物起化学反应的是()A.①②B.④⑤C.②④D.③④78.下列说法正确的是()A.SiO2溶于水，显酸性B.CO2通入水玻璃可得二氧化硅C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体但不存在单个SiO2分子79.关于二氧化硅的叙述不正确的是() ①在固态和液态时导电性能都很弱 ②能跟强碱反应，但不能与水反应； ③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似； ④既属于酸性氧化物，又属于碱性氧化物。A.②和③B.③和④C.②和④D.④80.二氧化硅属于酸性氧化物的理由是()A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应81.下列物质的晶体中，不存在分子的化合物是()A.二氧化硅B.氧气C.二氧化碳D.金刚石82.以下命题，违背化学变化规律的是()A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体83.某些含结晶水的铝硅酸盐失水后成为多孔的晶体，这些孔穴能让气体和液体中直径比孔道小的分子通过，而将大分子留在外面，起着“筛分”的作用，因此有“分子筛”之称，某沸石分子筛，其主要成分为Na2H8AlxSi2O12，它可以用氧化物形式来表示，其中正确的是（）A.2Na2O·Al2O3·4SiO2·4H2OB.Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2OC.Na2O·Al2O3·SiO2·H2OD.2Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O84.下列说法错误的是（）A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”85.国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A.8,3B.5,8C.3,8D.8,586.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（） ①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉； ②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质； ③生石灰久置于空气中生成的白色物质； ④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊。A.①④B.②③C.①②D.③④87.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐88.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为（）A.KAlSiO4B.KAlSi2O5C.KAlSi3O8D.KAlSi4O1089.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，使用一种试剂进行鉴别，这种试剂是（）A.烧碱B.盐酸C.氢氟酸D.硝酸银溶液90.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A.烧碱B.氢氟酸C.硝酸D.生石灰91.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸92.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶93.下列有关说法中正确的是（）A.硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应B.晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键C.硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂D.硅元素在地壳中的含量居第一位94.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀95.下列说法正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸96.已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含nmolNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各mg，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是（）A.m=14nB.m＜14nC.14n＜m＜27nD.m≥27n97.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳98.下列表述正确的是() ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅； ②化学家采用码瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料； ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛； ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其就用有利于环保、节能。A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤99.二氧化硅是酸性氧化物的原因是()A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物100.下列物质不跟任何酸反应的是()A.NaOHB.CO2C.Na2SiO3D.SiO2101.下列材料，不属于硅酸盐产品的是()A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.黏土102.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是() ①在固态和液态时，导电性能都很弱； ②能跟强碱反应，但不能与水反应； ③硅与碳同属ⅣA族，故SiO2的物理性质与CO2类似； ④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。A.②和③B.③和④C.②和④D.④103.某硅酸盐样品中锌的质量分数为%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于()A.B.1C.2D.3104.能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是() ①石英砂；②过氧化钠；③烧碱；④纯碱；⑤水玻璃；⑥芒硝。A.①和⑥B.②和④C.④和⑤D.③和⑤105.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应106.迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是()A.ⅡA族B.ⅢA族C.ⅣA族D.ⅤA族107.下列说法正确的是()A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应108.下列说法无科学性错误的是（）A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬，以免引起铅中毒B.CO有毒，放置几盆清水可有效吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌植物可促进农作物的光合作用，并有利于杀灭害虫、增加肥效D.硅的提纯与应用，促进了半导体事业的发展，硅是信息技术革命的催化剂109.在下列各混合溶液中通入CO2，看不到明显现象的是（）A.Na2SiO3和NaOHB.CaCl2和NaOHC.CaCl2和Ba（NO3）2D.NaAlO2和Ca（ClO）2110.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别是（）A.7、2B.5、4C.6、3D.4、6111.地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐。像花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在空气中长期风化，进行复杂的变化后，能生成的物质是（）A.黏土、砂和无机盐B.高岭土、硅酸和氯化钾C.滑石粉、刚玉和硝酸钾D.石灰石、沸石和硅酸钾112.Na2SiO3与Na2CO3的共同性质是（） ①易溶于水；②水溶液能与CO2作用；③与稀硫酸发生复分解反应；④水溶液有黏接性能。A.④B.①②③C.除②外D.①②③④113.制取下列物质，无须用二氧化硅的是（）A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光导纤维114.想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个（）A.光导纤维B.有机玻璃C.人造纤维D.铝合金115.在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl2116.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A.SiO2→SiB.CO2→CC.SiO2→H2SiO3D.Si→Na2SiO3117.下列物质有固定熔点的是（）A.钢化玻璃B.过磷酸钙C.消石灰D.水玻璃118.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙119.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是（） ①制造光导纤维的主要原料是CaCO3； ②制造光导纤维的主要原料是SiO2； ③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射； ④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射。A.①④B.②③C.①③D.②④120.下列化合物最容易脱水的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.H4SiO4121.下列说法不正确的是（）A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D.氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸122.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3123.下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH+2H2O124.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类。二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A.Si是非金属元素B.SiO2与水反应生成硅酸C.SiO2与强碱反应只生成盐和水D.SiO2不能与酸反应125.水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（）A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.制玻璃126.有关材料分类正确的是（）A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料127.下列说法中不正确的是（）A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面128.下列物质不与二氧化硅反应的是（）A.烧碱B.氢氟酸C.硝酸D.生石灰129.下列关于碳和硅的叙述不正确的是（）A.金刚石和晶体硅都是由原子构成的物质B.地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里含碳元素化合物并非都是有机物D.碳和硅的氧化物都以分子形式存在130.向碳酸钠的浓溶液中逐渐滴入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大131.二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液132.质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A.前者多B.相等C.后者多D.无法确定题号一总分得分三、综合类（共121分）1.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClC(300°C)SiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100°C反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(6分)1).第①制备粗硅的化学方程式为_________。(1分)2).粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点°C)中含有少量SiCl4(沸点°C)和HCl(沸点°C)，提纯SiHCl3的方法为_________。(1分)3).用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)： ①装置B中的试剂是_________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________。 ②装置D中发生反应的化学方程式为_________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________。(4分)2.某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下： 其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：(8分)1).写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：A_________；B_________；C_________；D_________。(4分)2).写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_________、_________。(2分)3).该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。(2分)A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚3.A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl−、SiO、OH−、NO阳离子H＋、Ag＋、Na＋、K＋ 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(8分)1).写出A、B、C、D的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________。(4分)2).写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_________。(1分)3).请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号： 溶液ACD试剂瓶序号___________________________ (3分)4.如图是常见物质之间的转化，其中B是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(7分)1).试推测A_________C_________、F_________(写化学式)。(3分)2).试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： B→A_________； C＋E→F_________。(2分)3).在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是_________，当生成1molA时，转移电子的物质的量为_________。(2分)5.如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A.盐酸B．NaOH溶液C．O2D．H2OE．CO2可供选择的操作：①分液②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶(12分)1).粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)__________________(2)CaCO3(SiO2)__________________(3)NaCl(SiO2)__________________(4)SiO2(Fe2O3)__________________(5)SiO2(H2SiO3)__________________(6)SiO2(Na2SO4)__________________ (12分)6.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(4分)1).用NaOH溶液溶解石英_________。 过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_________。 微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_________，写出硅胶的一种用途：_________。(4分)7.下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。 (6分)1).A、B、C、D的化学式分别是_________、_________、_________、_________。(4分)2).A→B的化学方程式是_________。(1分)3).C→D的离子方程式是_________。(1分)8.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 】 请填空：(6分)1).形成单质A的原子的结构示意图和它的最高化合价为_________。(1分)2).B的化学式（分子式）为_________，B的晶体类型为_________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。(3分)3).C的化学式（分子式）为_________，D的化学式（分子式）为_________。(2分)9.某学生兴趣小组想利用高岭土〔其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O〕试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液C就是欲求的净水剂。试完成下列问题：(5分)1).写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分：A：_________；B：_________；C：_________；D：_________。(4分)2).写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式_________。(1分)3).该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有（）(0分)A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚10.已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应：Si+4HF══SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑，又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系： 其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。试回答下列问题：(6分)1).写出A、C、E的化学式：A_________、C_________、E_________。(3分)2).①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是_________，属于置换反应的是_________，属于离子反应的是_________。(3分)11.下列各单质和化合物之间有下图所示的转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。 根据上述关系判断：(8分)1).单质A只能是_________，这是因为_________。(2分)2).单质B一定是金属还是非金属？_________，这是因为_________。(2分)3).各化合物的化学式为：甲_________，乙_________，丙_________，丁__________。(4分)12.用实验方法除去物质中的少量杂质，简单叙述操作方法，并写出有关的化学方程式：(4分)1).二氧化硅中含有少量碳酸钙_________(1分)2).二氧化硅中含有少量氧化铝_________(1分)3).二氧化硅中含有少量氯化钠_________(1分)4).铁粉中含有少量二氧化硅_________(1分)13.露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加人稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(3分)1).溶液变浑浊：_________(1分)2).生成白色沉淀：_________(1分)3).产生气泡：_________(1分)14.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(3分)1).下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。(0分)A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅2).制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下: ①写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式:_________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式:_________；氢气还原过程中若混有氧气，可能引起的后果是_________。(3分)15.请回答下列问题:(2分)1).下列属于新型无机非金属材料的是_________。 A.高强度水泥；B.钢化玻璃；C.氧化铝陶瓷；D.光导纤维。(1分)2).磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的_________。 A.耐高温特性；B.电学特性；C.光学特性；D.生物功能。(1分)16.下列反应中SiO2表现什么化学性质？在A&D项中选出正确答案，将编号填在括号内:(0分)1).SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O()(0分)A.作为玻璃的成分被反应而使玻璃被雕刻B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来C.弱氧化性D.酸性氧化物的通性2).SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑()(0分)A.作为玻璃的成分被反应而使玻璃被雕刻B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来C.弱氧化性D.酸性氧化物的通性3).SiO2+2CSi(粗)+2CO↑()(0分)A.作为玻璃的成分被反应而使玻璃被雕刻B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来C.弱氧化性D.酸性氧化物的通性4).SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O()(0分)A.作为玻璃的成分被反应而使玻璃被雕刻B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来C.弱氧化性D.酸性氧化物的通性17.2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：(1分)1).下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。(0分)A.导热性差B.化学性质稳定C.是电的良导体2).二氧化硅与NaOH溶液反应可生成。向Na2SiO3溶液中通入足量的二氧化碳，有白色浑浊产生，写出溶液与过量的二氧化碳反应的化学方程式_________。(1分)18.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。(8分)1).写出以上叙述中涉及的化学方程式： ①_________; ②_________; ③_________; ④_________。(4分)2).制取甲硅烷的装置与制取_________（填“氢气”或“氧气”）的装置相似。(1分)3).加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是_________。(1分)4).为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验： ①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为_________。 ②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________。(2分)19.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(3分)1).计算机芯片的主要成分是_________。(1分)2).光导纤维的主要成分是_________。(1分)3).目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_________。(1分)20.硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(4分)1).用NaOH(aq)溶解石英：_________。(1分)2).过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_________。(1分)3).微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_________。 写出硅胶的一种用途：_________。(2分)21.把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气体氢化物。(4分)1).写出河沙与镁粉加热条件下的化学方程式：_________。该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。(2分)2).生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）_________。(1分)3).写出产生“爆炸声”的化学方程式：_________。(1分)22.利用酸性较强者能将酸性较弱者从其盐中游离出来这一规律，设计一个实验方案，来证实酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。(2分)1).实验中必须用到的药品有_________。(1分)2).必须用到的实验仪器有_________。(1分)23.由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。(4分)1).用NaOH（aq）溶解石英：_________。(1分)2).过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_________。(1分)3).微热，浓缩硅酸溶液；加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_________；写出硅胶的一种用途：_________。(2分)24.元素M为一半导体材料，广泛应用于半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。(5分)1).写出M的元素符号_________。(1分)2).元素M为于周期表第_________周期_________族。(2分)3).与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出X的元素符号_________。(1分)4).元素M和元素X可以形成化合物Y，写出其化学式_________。(1分)25.某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：氧化物 CaO Al2O3 SiO2 H2O 质量分数 (2分)1).你能根据表中的数据写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式吗？_________(1分)2).你能推测该硅酸盐的结构吗？_________(1分)题号一总分得分四、多选类（共12分）1.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()A.二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B.不可用石英坩埚熔融烧碱C.二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D.二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的2.下列离子方程式书写不正确的是()A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH−HCOB.H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH−＋H2SiO32H2O＋SiOC.石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH−SiO＋H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2H2SiO3↓＋2Na＋＋CO3.通入下列溶液中，无明现象的是()A.溶液B.NaOH溶液C.饱和溶液D.溶液4.人造骨是一种新型的无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质结构，这是利用了这类材料的生物特性。人造骨可以依靠从人体体液中补充某些离子而形成新骨，可在骨骼界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼的牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收人体中哪些离子才可以形成新骨()A.Ca2+B.C.D.5.已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（）A.112∶81∶28B.336∶27∶84C.324∶135∶36D.56∶81∶566.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A.最高价氧化物都能与氢氧备液反应B.最高价氧化物都能溶于水生成相应的酸C.碳和硅的单质常温下化学性质都不活泼D.碳和硅的单质全都是很好的半导体材料7.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A.工业上用碳在高温下还原三硅来制备粗桂B.硅单质是矿物与岩石的主要成分C.制造玻璃和水泥的原料中都有石灰石D.晶体硅俗称金刚砂，用作砂纸、砂轮的磨料8.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是()A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝9.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载，20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()A.用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物的形式表示为BaO·CuO·SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色10.青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学晶体之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（）A.青石棉是一种易燃烧且易溶于水的晶体B.青石棉的化学组成用氧化物形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量硝酸作用，至少需消耗6L3mol·HNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗·HF溶液11.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐12.下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO+SiO2SiO+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2SiO+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2SiO+2H2O13.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A.Ag+、Al3+、K+B.SiO、AlO、K+C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+14.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液15.下列关于玻璃的叙述正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔合在一起的晶体D.玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点16.下列说法正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应B.根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D.二氧化硅对应的水化物有不同的组成17.必须用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）A.溴水B.水玻璃C.氢氟酸D.硝酸18.下列关于二氧化硅的说法，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅酐B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物19.下列说法正确的是（）A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子题号一总分得分五、简答类（共45分）1.怎样由石英()制取硅酸？请写出实验原理(可用化学方程式描述）。2.保存氢氟酸(HF水溶液)不能使用玻璃(含)瓶，说明有什么特性？这一特性在生产生活中有何应用？3.从物质分类角度，属于什么氧化物？这类物质有哪些典型的化学性质？4.钾玻璃中含有%的K2O、%的CaO、%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比，用氧化物的形式表示钾玻璃的组成。若需制造钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取钾玻璃的化学反应方程式。5.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。 例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能发生的原因是________________________。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。6.由Fe、Si、Al组成的混合物与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成氢气。若将同质量的上述混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生同样多的氢气。则在上述混合物中含Fe、Si、Al各多少克？7.跟足量的NaOH溶液反应，然后再用适量盐酸滴加至中性，