《影像化学反应速率的因素》试题库

《影像化学反应速率的因素》试题库总分：84分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、简答类（共0分）1.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O (1)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是___________________________mol。 (2)该反应的过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应： ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第__________步反应决定。 (3)若预先加入淀粉溶液，由题述原理分析，必须在__________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。2.在500℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。3.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。 (1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________； (2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?__________________________________________。4.把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，化学反应速率随时间变化的情况如图所示。 （1）其中t1—t2化学反应速率变化的主要原因是___________________________________。 （2）t2—t3化学反应速率变化的主要原因是________________________________________。5.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 (1)将对应①②③的时间分别写出：(a)_________，(b)_________，(c)_________。 (2)实验结论_________________________________。 (3)写出反应的化学方程式____________________________________。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴(a)②4mL2mL5滴(b)③5mL1mL5滴(c)6.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量/gMnO2质量/g反应温度/℃待测数据15002500 用A作催化剂实验序号KClO3质量/gA质量/g反应温度/℃待测数据15002500 请回答：上述实验中的待测数据是_________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_________。7.已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊_____________________。编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1∶5的硫酸25滴15滴25滴温度/℃室温室温+10室温+208.学习了影响化学反应速率的条件等知识后，高二3班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示： 组别 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 溶解于酸所需的时间/s 第一组 2 薄片 5 400 第二组 2 薄片 15 200 第三组 2 薄片 25 100 第四组 2 薄片 35 40 第五组 2 薄片 45 25 第六组 2 粉末 15 5 试求： (1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。 (2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？ (3)20℃时，2g锌片溶解于酸中需多少时间？ (4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。9.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。用MnO2作催化剂： 实验序号 KClO3质量（g） MnO2质量（g） 反应温度（℃） 待测数据 1 500 2 500 用A作催化剂： 实验序号 KClO3质量（g） A质量（g） 反应温度（℃） 待测数据 1 500 2 500 请回答：上述实验中的待测数据是________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________。题号一总分得分二、综合类（共77分）1.KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl和的速率如下图所示，已知其反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。 (2分)1).反应开始时，反应速率加快的原因是_________。(1分)2).反应后期时，反应速率下降的原因是_________。(1分)2.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(4分)1).其中氧化剂是_________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是_________。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： ①+→+(慢) ②+2→I+2(快) ③5I+6H++→3I2+3H2O(快) ④I2++H2O→2I++2H+(快)(2分)2).根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(1分)3).若预先加入淀粉溶液，由题述看出必在_________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。(1分)3.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图，做完实验后，得到的结果为图②。请说明下列问题: (4分)1).写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。_________(1分)2).Oa段的意义。_________(1分)3).ab段的意义及ab段陡的原因。_________(1分)4).bc段的意义。_________(1分)4.某同学以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O,一同学在下午活动课中，配制了·L的盐酸置于大烧杯中，并取了·L的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts，由于另有安排，停止了实验。第二天又用了·L的Na2S2O3溶液与原盐酸反应，产生浑浊的时间也需ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大，请你评价该同学的这次实验。(3分)1).结论是_________。(0分)A.可靠的B.不可靠的C.基本正确D.可能正确，也可能不正确2).一般对比实验都要控制条件，且再现性好。 ①请评价他实验控制的条件。_________。 ②请评价他实验现象的对比方法。_________。 若他的对比方法不好，请你给出正确的对比方法(若他的方法可行，此问可不回答)。_________。(3分)5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。(10分)1).保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________，理由是_________。(2分)2).保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________，理由是_________。(2分)3).保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________，理由是_________。(2分)4).保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率_________，理由是_________。(2分)5).提高起始的反应温度，反应速率_________，理由是_________。(2分)6.用如下图所示装置进行下列实验。 (3分)1).在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L-1稀HNO3和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_________。(1分)2).实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(2分)3).欲较快地制得NO，可采取的措施是____________。(0分)A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO37.判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。(10分)1).增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。()(2分)A.√B.×2).升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。()(2分)A.√B.×3).其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。()(2分)A.√B.×4).发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。()(2分)A.√B.×5).只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。()(2分)A.√B.×8.以为例，通过以下方法讨论改变压强对化学反应速率的影响。(15分)1).保持温度不变，将容器体积缩小，反应速率如何变化？(5分)2).保持容积不变，①充入，增大压强，反应速率如何变化？②充入呢？(5分)3).保持压强不变，充入呢？由以上三种情况，你能得出什么结论？(5分)9.某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 试管编号 加3%Na2S2O3 加H2O 加H2SO4(1∶5) 出现浑浊时间 ① 3mL 3mL 5滴 (a)s ② 4mL 2mL 5滴 (b)s ③ 5mL 1mL 5滴 (c)s (5分)1).将对应①②③的时间分别写出：(a)_________，(b)_________，(c)_________；(3分)2).实验结论_________；(1分)3).写出反应的化学方程式_________。(1分)10.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(6分)1).夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________。(1分)2).熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_________。(1分)3).工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_________。(1分)4).同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。_________(1分)5).集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_________。(1分)6).浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方。_________(1分)11.在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3540E2薄片4525F2粉末155 试求：(3分)1).关于温度影响反应速率你能得出什么结论？_________(1分)2).20℃时，2g锌片溶解于酸中需花多少时间？_________(1分)3).对比结果B与F，解释F为什么那么快？_________(1分)12.在密闭容器里，通xmolH2和ymolI2蒸气，在下列条件下，正、逆反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)？分别填在横线上。(12分)1).升高温度v(正)_________，v(逆)_________。(2分)2).加入催化剂，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)3).充入更多的H2，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)4).取出一定量的I2，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)5).增大容器的体积，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)6).容器的体积不变，通入氖气，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)题号一总分得分三、单选类（共0分）1.把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是（） ①盐酸的浓度 ②镁条件的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A.①④B.③④C.①②③D.②③2.反应E＋FG在温度t1下进行，反应M＋NK在温度t2下进行，已知t2＞t1，且E和F的浓度大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率()A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断3.设(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.都增大B.都减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大4.下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是() A.只有④B.①②③C.①②④D.①③④5.反应A+3B2C在10℃时v(B)=·L1·s1，50℃时v(A)=·L1·s1，若温度每升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为()A.2B.3C.4D.56.100mL1mol·L1的盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A.升高温度B.将1mol·L1的盐酸体积改为200mLC.用锌粉代替锌粒D.用4mol·L1盐酸代替1mol·L1盐酸7.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是()A.20mL3mol·L1的X溶液B.20mL2mol·L1的X溶液C.10mL4mol·L1的X溶液D.10mL2mol·L1的X溶液8.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A.·L1的盐酸15mLB.·L1的盐酸12mLC.·L1的硫酸溶液8mLD.18mol·L1的浓硫酸15mL9.下列判断正确的是()A.·L1的盐酸和·L1的醋酸分别与2mol·L1的NaOH反应的速率相同B.·L1的盐酸和·L1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe与·L1的盐酸反应速率相同D.大理石块与大理石粉分别与·L1的盐酸反应的速率相同10.在10℃时，某化学反应速率为·L1·s1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到·L1·s1，则该反应需在什么温度下进行()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃11.对于反应M+NP,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了3倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为()A.9minB.27minC.D.3min12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃30m2mol·L1的X溶液C.10℃10mL4mol·L1的X溶液D.10℃10mL2mol·L1的X溶液13.①1000K时，AB+C；②500K时，DE+F。它们的反应速率关系正确的是()A.①＞②B.①＜②C.①=②D.无法确定14.A、B在溶液中发生反应：A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①—④在20℃时进行，⑤在40℃时进行，实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正确的是() ①·L1A+·L1B ②·L1A+·L1B ③10mL1mol·L1A+10mL1mol·L1B+30mLH2O ④20mL1mol·L1A+·L1B ⑤·L1A+·L1BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①15.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列判断正确的是（） A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快16.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L1盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.钠D.铁17.对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完全反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min18.在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是() ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.①②③B.①②③⑤C.②⑤D.①②③④⑤19.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快20.增大压强对下列反应的速率无影响的是()A.B.C.D.21.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A.加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉22.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：450℃时，8molSO2和5molO2反应 丁：500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲23.反应E+FG在温度T1下进行，反应M+NK在温度T2下进行，已知T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率()A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断24.下列说法正确的是()A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞25.设C+CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2+3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大26.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质27.用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而使生成氢气量不变，下列措施中可行的是() ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸溶液 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑HCl的挥发) ⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体A.除④外B.除④⑤⑥⑧外C.除④⑥外D.全部都可行28.下列措施肯定能使化学反应速率加快的是()A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂29.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是（）A.H2+Cl22HClB.H2+F22HFC.H2+I22HID.H2+Br22HBr30.常温下，分别将四块形状相同，质量均为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A.200mL2mol·L1的盐酸B.500mL2mol·L1的硫酸C.100mL3mol·L1的盐酸D.·L1的硫酸31.对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的32.下列因素一定会使化学反应速率加快的是() ①增加反应物物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物A.①②③④B.②③④C.②③D.②33.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A.使用催化剂不能改变反应速率B.减小压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响题号一总分得分四、填空类（共7分）1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是_________ 2.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B===C＋D。 a.将·A溶液和·B溶液各20mL混合 b.将·A溶液和·B溶液各50mL混合 c.将1mol·A溶液和1mol·B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水 d.将1mol·A溶液20mL和·B溶液60mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_________。3.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如下图所示。则该反应的活化能为_________，反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH＝_________kJ·。4.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示。 其中t1—t2段速率变化的原因是_________；t2—t3段速率变化的原因是_________。 5.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(_________) 6.对于反应3A(g)+B(g)C(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率怎样变化： ①升温_________，②增大压强_________，③增大容器体积_________，④加入A_________，⑤加入B_________，⑥压缩体积_________。7.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与速率的关系：解释曲线变化的原因_________。8.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是_________ A.使用催化剂不能改变反应速率 B.使用催化剂能加快反应速率 C.降低压强能加快反应速率 D.改变压强对反应速率没有影响 E.升高温度能加快反应速率题号一总分得分五、多选类（共0分）1.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加Fe的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图： 下列判断一定错误的是()A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高3.100mL6mol·的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.水C.K2SO4溶液D.KNO3溶液4.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.增加碳酸钠固体的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.温度升高40℃5.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强6.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大7.对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入He使体积增大8.有效碰撞是指()A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞9.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增大浓度10.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍，用量减至C.增大Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行11.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率12.升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的13.其他条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是()A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多C.单位体积内有效碰撞次数增多D.单位体积内有效碰撞次数减少14.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的()A.固体NaOHB.H2OC.CuSO4(s)D.CH3COONa固体15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大16.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C.硫酸浓度不变，用量增大一倍D.使反应在较高温度下进行17.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.增加碳酸钠固体的量B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.温度升高40℃参考答案:一、简答类（共0分）1.(1) (2)① (3) 2.改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v(逆)增大且等于v(正)(7)不变不变 3.(1)因为+3+3+3H+,由于反应生成了H+，使c(H+)增大，反应速率增大。 (2)随着反应进行，c()和c()逐渐减小，反应速率降低。 4.（1）温度升高对化学反应速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势； （2）氢离子浓度降低对化学反应速率的影响大于放热反应温度升高对化学反应速率的影响，曲线呈下降趋势。 5.(1)(a)33s(b)28s(c)16s (2)反应物浓度越大，反应速率越快 (3)Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 6.时间A与二氧化锰催化效果的对照研究 7.第三组 8.(1)如下图所示: (2)对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。 (3)约150s。 (4)这是因为第二组中锌是块状，第六组中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。 9.时间(s)A与MnO2对KClO3分解催化能力的探究 二、综合类（共77分）1.本题答案如下1)开始时发生ClO+3HSO====+3H++3SO反应，随c(H+)增大，速率加快 2)反应后期时，因c(反应物)减小，且H++HSO====SO2↑+H2O，使c(H+)也减小，则速率减慢 2.本题答案如下1)(1)KIO3 (2) 2)① 3) 3.本题答案如下1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。 2)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2+)随时间变化很小。 3)ab段说明反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。 4)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2+)为定值。 4.本题答案如下1)B2)(1)两次实验的温度可能有差异； (2)在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件 (3)所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，可在进行实验的两支试管的背侧贴同样的标志，如“+”，并分别记下看不见此标志的时间 5.本题答案如下1)(1)加快 (2)增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 2)(1)不变 (2)反应物的浓度不变，反应速率不变 3)(1)减慢 (2)保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 4)(1)不变 (2)保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变 5)(1)加快 (2)升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快 6.本题答案如下1)3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2NO+O22NO2 2)(1)反应放热，使温度升高，故反应速率加快 (2)反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小 3)A,B7.本题答案如下1)×2)×3)×4)×5)×8.本题答案如下1)保持温度不变，将容器体积缩小:、、的浓度都增大，单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快。 2)保持容积不变，①充入，增大压强:增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快。②充入N2或与反应无关的气体如稀有气体，增大压强:、、的浓度都没有变化，单位体积内活化分子的数目不变，反应速率不变。 3)保持压强不变，充入N2或与反应无关的气体如稀有气体，体积必将增大，、、的浓度均减小，单位体积内活化分子的数目减少，反应速率减小。结论:对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，改变压强，反应速率不一定改变。决定反应速率是否改变的关键在于改变压强是否引起了浓度的改变。 9.本题答案如下1)(1)33 (2)28 (3)16 2)增大反应浓度，化学反应速率加快 3)Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 10.本题答案如下1)温度 2)催化剂 3)接触面积 4)浓度 5)光照 6)光照、温度 11.本题答案如下1)对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍 2)约150s。 3)这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。 12.本题答案如下1)(1)增大 (2)增大 2)(1)增大 (2)增大 3)(1)增大 (2)增大 4)(1)减小 (2)减小 5)(1)减小 (2)减小 6)(1)不变 (2)不变 三、单选类（共0分）1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.B10.C11.A12.B13.D14.B15.B16.C17.A18.C19.A20.C21.B22.C23.D24.D25.A26.D27.B28.C29.B30.B31.B32.D33.C四、填空类（共7分）1.略 2.d＞b＞c＞a 特别提醒:(1)对于纯液体或固体物质，可视其浓度为“常数”，它们的量的改变不影响化学反应速率。(2)固体反应物表面积的大小能影响化学反应速率。表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。 3.(1)E1 (2)放热 (3)-(E2-E1) 4.(1)t1—t2段，盐酸浓度变化不大，但反应放热，使温度升高，反应速率增大 (2)t2—t3段，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随反应的进行，盐酸中c(H+)降低，故反应速率又减小 5.D 6.(1)①加快 (2)②加快 (3)③减慢 (4)④加快 (5)⑤加快 (6)⑥加快 7.酶在适宜温度下催化活性最高，所以随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低 8.E 五、多选类（共0分）1.A,C2.C,D3.B,C4.C,D5.B,C6.B,D7.A,B8.C,D9.A,B10.B,D11.C,D12.A,B13.B,C14.B,D15.A,C16.B,D17.C,D解析:一、简答类（共0分）1.此反应的4个步骤②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了整个反应进行的快慢。向反应中加淀粉溶液，溶液中必须含有碘单质，淀粉才会变蓝；而具有还原性，I2具有氧化性，只有消耗完，I2才会有剩余，淀粉才会变蓝。2.外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响是一致的。即①增大浓度:v(正)、v(逆)都增大；②增大压强引起浓度增大:v(正)、v(逆)都增大；③升高温度:v(正)、v(逆)都增大；④加催化剂:v(正)、v(逆)都增大。3.无解析4.从图中可知速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降，这与盐酸的浓度随反应进行:t1→t2→t3逐渐减小，速率也应逐渐减小矛盾，然而事实就是这样。如何从影响反应速率的其他外界因素——压强、温度、催化剂角度去解析呢?从反应本质和反应外界条件来看，压强、催化剂(没加入催化剂)的影响均可排除，温度的影响是重点对象和关键。若从温度的影响来看肯定是升高了反应体的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反应本身所产生的热量所致。t2→t3主要是浓度减小占主要影响因素了，即在镁条与稀盐酸反应过程中，影响化学反应速率的主要因素有氢离子浓度的降低和反应放热使温度升高，当反应放热使温度升高对化学反应速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反应速率的影响时，曲线呈上升趋势。t2—t3段，氢离子浓度降低对化学反应速率的影响大于反应放热反应温度升高对化学反应速率的影响，曲线呈下降趋势。5.本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，完成反应所用时间越短。6.催化剂是能够改变化学反应速率但反应前后的质量和化学性质保持不变的物质。对A和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下收集500mL氧气所用的时间，计算出反应速率，从而得出两者的催化性能。本题是用另一种形式考查影响化学反应速率的因素。 点评:本题的解题关键是催化剂的确定。要充分解析催化剂的概念，抓住题给信息和催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的特点来判断。7.反应温度越高，浓度越大，速率越快。8.本题侧重在其他条件相同时，比较外界条件的改变对反应速率的影响，同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。9.催化剂一定要参与化学反应，但是催化剂反应前后的质量和性质保持不变，对A和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下分别收集满500mL氧气所需的时间，计算各自的反应速率，从而得出二者的催化性能。二、综合类（共77分）1.无解析1)无解析2)无解析2.无解析1)无解析2)无解析3)无解析3.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析4.无解析1)无解析2)无解析5.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析6.无解析1)无解析2)无解析3)无解析7.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析8.无解析1)无解析2)无解析3)无解析9.无解析1)无解析2)无解析3)无解析10.无解析1)夏天气温较高，使食品易霉变，主要是温度的影响。2)MnO2对KClO3分解起催化作用，主要是催化剂作用。3)煤粉与空气接触面积较大，燃烧更充分，主要是接触面积对反应速率的影响。4)两溶液中c(H+)不同，主要是浓度对反应速率的影响。5)主要是光照对反应速率的影响。6)主要是光、热等对反应速率的影响。11.无解析1)无解析2)无解析3)无解析12.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析5)无解析6)无解析三、单选类（共0分）1.镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为:Mg＋2H+Mg2+＋H2↑，是镁与间的反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。2.比较不同的化学反应速率的大小，除了要比较反应物浓度、温度外，还需考虑反应的难易程度，即反应物的性质(内因)。3.升高温度，反应速率都加快。4.第②组反应物为固体和液体，增大压强，对化学反应速率几乎无影响。5.10℃时v(B)=·L1·s1，换算为A的速率，则v(A)=·L1·s1，由题意知:·L1·s1×n4=·L1·s1，n=4。6.将1mol·L1的盐酸体积加大，但盐酸的浓度没有改变，反应速率不变，所以选B。7.因为稀释后体积相等，所以X的物质的量越多，浓度越大，故选A。8.A、B、C三项有关的化学反应均为2Al+6H+2Al3++3H2↑，其中C项中c(H+)最大。D项的浓硫酸使铝钝化。9.影响化学反应速率有内因和外因，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)。外因主要指温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A选项中·L1的盐酸与·L1的醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的；D选项中大理石粉与大理石块接触面积不同，所以反应速率不同。10.升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。一般情况下，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍，即升高温度后化学反应速率v=2n～4n，n=。由上述规律，采用逆向推证方法，反应速率变成原来的16倍，2n=16，则n=4,温度升高的数值应该为40℃。即在50℃下进行反应。11.由上述规律可知，温度升高了20℃，反应速率变成原来的3n倍，n=20÷10=2，则反应速率变为原来的9倍。故时间应该是原来的，t=81min×=9min。12.化学反应的速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。当在其他条件相同的情况下，温度高，化学反应速率快，温度低，化学反应速率慢。解析本题，先比较浓度的大小，但必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中的盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低。A项中c(X)==·L1；B项中c(X)==·L1；C项中c(X)==·L1；D项中c(X)==·L1由此可见，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中10℃，B项中20℃，故选项B中化学反应的速率最大。13.本题考查的是影响化学反应速率的因素，由于反应物的性质不一样，因此这两个反应的速率不能直接比较，即反应速率取决于反应物的性质。14.根据经验公式，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。⑤的反应速率最快，①②③④在温度相同的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。15.无解析16.无解析17.无解析18.根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分子数增大，活化分数也同时增加。答案选C。19.选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。20.压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。21.加热反应速率加快；滴入少量硫酸铜溶液，可以形成无数微小原电池，使反应速率加快；改用铁粉，可以增大接触面积，速率加快；常温下浓硫酸使铁钝化。22.相同条件下温度越高速率越大；相同温度时，使用催化剂反应速率加大。23.比较不同的化学反应速率的大小，除了要比较反应物的浓度、温度外，还需要考虑反应的难易程度，即反应物的性质(内因)。故本题无法比较。24.有效碰撞的概念是活化分子除具有足够能量，还必须有一定的取向，才能发生有效碰撞。升温，会使分子的能量提高，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多，在一定条件下，活化分子在反应物中所占的百分数为一定值。25.在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意:只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。26.影响化学反应速率的因素包括内因和外因，其中内因起主要作用。27.①可以，增大了反应物的接触面积； ②可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快； ③可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率； ④只能降低H+的浓度，减缓反应速率； ⑤改变了氢气产生的量； ⑥溶液被稀释，降低了H+的浓度，减缓反应速率； ⑦加热可以加快反应速率； ⑧减少了盐酸的量，氢气的生成量减少。28.升高温度，无论吸热反应还是放热反应，都能够有效加快反应速率；改变压强只能影响有气体参加的化学反应；使用催化剂也可以减缓反应速率(负催化剂)；增大固体反应物的物质的量对化学反应速率无影响。29.氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢。氟、氯、溴、碘与H2化合的条件越来越难，即反应速率越来越来慢，活化分子百分比越来越小。30.四种溶液中，D为浓硫酸，使铁钝化，无气体生成。B中氢离子浓度最大，反应速率最快。31.无解析32.无解析33.无解析四、填空类（共7分）1.催化剂在反应前后质量和性质没有改变，但催化剂可能参与了化学反应的历程，最后又重新生成了作为催化剂的物质。2.本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L-1)为:3.E2＞E1，反应放热，ΔH＝-(E2-E1)kJ·mol-1。4.根据影响化学反应速率的因素，镁与盐酸反应，即反应物的性质已定，应从外因考虑，又知压强不变，无催化剂，故应排除两者，而应从盐酸的浓度和反应时的温度变化上考虑。5.本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。6.其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，碰撞几率增大，反应速率加快。 值得注意的是，固体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物的扩散速率有关，而与其用量无关；温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2—4倍。 注意:升高温度，任何化学反应的速率都加快。对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强时，气体体积减少，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。注意:压强的改变不特别指明一般为体积的改变。7.无解析8.使用催化剂能够改变化学反应速率，但不一定都加快反应速率，也可能减慢反应速率；降低压强不会使反应速率加快；压强改变可以增加反应速率，也可以对反应速率没有影响；温度升高使得反应速