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文档简介

《乙醇》教学设计【教学目标】（1）了解乙醇的物理性质及用途。（2）掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。【教学重点、难点】教学重点：（1）乙醇的物理性质（2）乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应教学难点：乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应【教学方法】实验探究，（2）讨论法，（3）讲授法。【教学过程】【情景引入】展示关于“酒”的图片，写出相关于“酒”的诗句，提出问题，进入实际教学。【老师提问】请大家，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。【板书】一、乙醇的物理性质颜色：无色气味：特殊香味状态：液体密度：比水小沸点：℃，易挥发溶解性：与水任意比互溶【讲解】工业酒精，医用酒精，饮用酒三者的区别工业酒精约含乙醇96%以上（质量分数）医用酒精75%（体积分数）饮用酒视度数而定体积分数。工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏即可制得无水酒精。【板书】二，乙醇的分子结构【讨论】实验测定乙醇的分子式为C2H6O，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问能想出几种拼接方式?如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡皮塞,用小试管收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成乙醇【板书】乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：HHC-C-O-HHH结构简式：CH3CH2OH或者C2H5OH【板书】三，乙醇的化学性质1.乙醇与金属钠的反应反应的化学方程式:CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑点燃2.氧化反应点燃C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化【实验探究】实验7-5向一根试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。记录实验现象实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。【讨论】氧气、铜和乙醇在反应中发生了什么反应？铜丝的作用是什么？【讲解】交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法？乙醇被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸KK2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）

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