《随堂优化训练》年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 配套课件

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

第1课时金属与非金属的反应

1．掌握钠、镁、铝、铁等金属与氧气的反应，了解金属氧化膜的作用。 2．了解钠、镁、铝、铁等金属与其它非金属反应的化学性质。

1．金属钠呈______色，质_____，常温下在空气中表面很快变___，发生的反应为_________________，故通常保存在密一、钠与氧气银白度比钠____的______或________中。小煤油石蜡油

2．空气中钠受热反应______，发出______色火焰，生成淡黄色固体___________，发生的反应为_____________________。剧烈黄Na2O22Na＋O2△Na2O2软暗4Na＋O22Na2O二、镁、铝、铁与氧气的反应致密高于

1．镁、铝表面易与空气中的氧气形成_________氧化膜以保护内层金属，故点燃镁条前需先用砂纸打磨。氧化铝的熔点________铝，故空气中加热铝箔时内层铝熔化了却不滴落。 2．铁在空气中生成的氧化膜较_______，不能保护内层金疏松属，故铁易_________。

三、金属与其它非金属的反应硫氯化物硫化物

金属除能被氧气氧化外，还可以被_______、_____等具有氧化性的非金属氧化，生成相应的________、_______等。生锈氯气

金属的共性1．物理通性

(1)金属一般具有金属光泽，具有良好的导电、导热性以及优良的延展性。如导电性最好的金属是银，延展性最好的金属是金。(2)金属的熔点及硬度往往差别较大，规律性不强，如常温下，汞为液体，其他金属则为固体。

2．化学通性 通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 (1)金属与非金属的反应 对变价的金属元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2

时，生成相应的高价氯化物，当氧化剂为S时，生成相应的低价硫化物，如2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋S△FeS。

(2)金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应 (3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。K、Ca、Na由于其活泼性太强会先与水发生反应，而不符合此规律。钠在空气中的变化1．金属钠久置在空气中的现象光亮的银白色固体表面变暗→变为液滴→变为白色晶体→最后变为白色粉末。2．变化的原因

新切开的金属钠首先被空气中的O2

氧化为Na2O，Na2O再跟空气中的水反应生成NaOH，NaOH潮解成液滴，再吸收空气中的CO2

生成Na2CO3·xH2O，在干燥空气中Na2CO3·xH2O失去结晶水得无水碳酸钠粉末。3．有关化学反应(1)4Na＋O2(2)Na2O＋H2O2Na2O 2NaOH(3)(x－1)H2O＋2NaOH＋CO2Na2CO3·xH2O(4)Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O对该现象的说法错的是(

金属与非金属的反应

[例1](2011年湖北武汉检测)某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。误)

A．兜着液体的这层膜是氧化铝 B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

解析：铝的化学性质活泼，在空气中极易与氧气形成致密的氧化膜并保护内层金属不被氧化，这层氧化膜组成是Al2O3，其熔点远高于Al，故D项错误。答案：DA．钠钠在空空气中中燃烧烧时先先熔化化，再再燃烧烧，最最后所所得产产物只只有Na2O2B．镁镁的保保存因因在空空气中中形成成了一一薄层层致密密的氧氧化膜膜保护护了里面的的镁，，故镁镁不需需要像像钠那那样作作特殊殊保护护C．铝铝制品品在生生活中中应用用非常常普遍遍，是是因为为铝不不活泼泼D．铁铁因在在潮湿湿的空空气中中生成成的氧氧化物物疏松松，不不能保保护内内层金属，，故铁铁制品品往往往需涂涂保护护层解析：：铝制品品在生生活中中应用用非常常普通通，并并不是是铝不不活泼泼，而是其其表面面的致致密氧氧化膜膜起到到了保保护作作用。。答案：：C有关金金属反反应的的计算算[例2]小王王做铁铁丝在在氧气气中燃燃烧的的实验验时，，点燃燃铁丝丝后未未盖上玻璃璃盖，，已知知反应应后铁铁丝质质量减减少了了5.6g，，反应应获得得的是是Fe3O4和Fe2O3的混合合物，，质量量为7.84g，则则混合合物中中Fe3O4的物质的的量分分数是是________。解析：：参与反反应的的铁丝丝的物物质的的量为为0.1mol，设生生成的的Fe3O4的物质质的量量为xmol，根据据质量量守恒恒定律律铁原原子守守恒，，Fe2O3的物质质的量量为(0.1－3x)/2mol，解得得x＝0.02mol，Fe2O3的物质质的量为为(0.1－3x)/2mol＝0.02mol，故混混合物物中Fe3O4的物质质的量量分数是是0.02÷÷0.04×100%＝50%。答案：：50%2．在在空气气中表表面被被氧化化的Na质质量为为10.8g，，加热热燃烧烧充分反应应后质质量变变为15.6g，