2017高考化学二轮通用版复习逐题对点特训11含答案

烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。长导管L1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒注入层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。2的D1C装置？否(填“能”或“否”)，理由2的E1C装置？否(填“能”或“否”)，理由是FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反装置A①关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹mgBA中加入足量的盐酸后进行下列操作：打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A、Ba、b。将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2===2Fe3＋＋2H2OVmL气体(已换算成标准状况) 单质的质量分数

×100%(或m%)

V×10－3

＝

mol ×56

22.4

m

×100%亚铁离子是血红蛋白的重要组成成份向组织传送O2的作用，如果缺说明部分内容：该药品含Fe2＋33%～36%，不溶于水但能溶于中的胃Vc(C)同服可增加本品吸收。(一)Fe2＋Vc用 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3＋。该离子存在的原因可能是BC(填字母)。C．药品过程中有少量三价铁生－、 Fe(SCN)3药品说明书中“与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收”请说明理由：Fe2＋在血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3＋没有此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋_(或只能吸收Fe2＋，Fe2＋在血红蛋白中起传送O2的作Vc可防止药品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋)。 10.00g21000mL20.00mL0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去KMnO412.00mL该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C(填序号)。 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A(填编号)n(Fe2＋)＝0.02000mol·L－1×12.00×10－3

1000

0.06000×20.0010.00m(Fe2＋)＝0.06000mol×56g·mol－1＝3.360g，含“铁”量为10.00

33.60%4 少量Fe3＋，加氯水红色加深，Fe2＋被氧化为Fe3＋，加Vc溶液褪色，说明Vc具有还原性，将Fe3＋还原为Fe2＋。HCl能被KMnO4氧化，HNO3具有强氧化性，因而用稀H2SO4溶解药品。最后根据关系式5Fe2＋～MnO－计算n(Fe2＋)。4定性实验 检验溶液中的阴、阳离子根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是HCO－和CO2－ 4NaOH4＋OH－=NH3↑＋H2O、HCO－＋OH－===CO2－＋H2O(或 33↑＋2－＋2H2)3定量实验 测定碳铵中C元素和N元素质量比该小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下碳铵固体应放在A 从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用A若灼烧后没有固体残余，称量UbgN元素的质量是

－b)g 解析：(1)HCO－CO2－

NH3，因而碳铵是(NH4)2CO3NH4HCO3(4)尾气主要成分是氨气，B、C不能起到防倒吸作用，D(5)CO2和水蒸气，则(a－b)g某化学学组为了解第ⅥA族元素的一些典型化合物的性质，进行了如不同。气体成分可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。该化学学组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器提出猜想所得气体的成分可能只含SO3所得气体的成分可能含有SO2，O2所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种①③④⑥⑤②(填数字序号)称取CuSO4仪器C请通过计算，推断出第①次和第②次的实验条件下CuSO4分解反应的化学方4uSO44u＋2SO3↑＋2SO2↑＋2↑；2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑。解析：根据猜想Ⅲ可知，猜想Ⅰ所得气体的成分可能只含SO3一种，猜想Ⅱ所得气体的成分可能含有SO2、O2两种。(1)根据所给的装置可判断，碱石灰是吸收SO2或SO3的，最后通过排水法收集氧气，并测量氧气的体积，所以正确的连(2)通过数据分析：n(CuSO4)＝0.04mol，第①次收集到的O20.01mol，由4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑根据要求填空：(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体