成都市高二化学期末调研考试试卷及答案

成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5Cu-64Ag-108本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表达正确的是A．F-的结构示意图：B．NaCI的电子式：C.12C的电子排布图：D．甲醛分子的比例模型：2.用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是A苯酚B环己烷C硝基苯D溴苯3．用价层电子对互斥理论判断SO42-的立体构型是A直线形B三角锥形C．正四面体形DV形4.下列物质加入到NH4CL浓溶液中能生成NH3的是A.NO2B．Na2OC.Cl2D．SiO25．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是AR04-BRO-C．RO42-D．RO3-6．已知一种柠檬醛的结构简式如下，下列说法不正确的是A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可使溴水褪色C.可与银氨溶液发生银镜反应D.与足量H2反应产物为C10H20O7．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠A.除⑤外B.除②③外C．除②③⑥外D．全部8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族B.该元素位于s区C.该元素原子为非金属D.该元素原子M能层共有8个电子9．下列实验操作能达到预期目的的是A.区别Na2CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni11.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入适量氨水：B.向NaOH溶液中加入铝粉：C.过量S02通人氢氧化钠溶液中：D．向四氧化三铁的悬浊液中加入过量稀硝酸：12．子式为C4H802的酯与硫酸稀溶液共热可得有机物A和B，A可氧化得B。则该酯的结构筒式为A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)213.如图所示进行实验，下列操作、现象及分析一定正确的是A.验时，要使CH3COOH溶液滴下，打开分液漏斗颈部活塞即可B.逐滴滴入CH3COOH溶液时，开始即可看到大量气泡产生C.实验时极易出现倒吸现象D．该装置可以验证酸性：CH3COOH>H2C03>C6H50H14．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.pH=12的澄清溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.c(NH4+)=0.1mol/L-1的溶液中：Na+、Cl-、OH-、SO42-C.石蕊呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl0-、Cl-D.加少量铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、N03-、SO42-15．向盛有硫酸铜溶液的试管里不断滴入氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解出现深蓝色溶液。下列说法正确的是A.反应前后Cu2+的浓度不变B.生成的配合离子是[Cu(NH3)4]2+C.同反应后的溶液中加入乙醇，没有明显现象D.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对16．右图为羟基乙醛的结构简武。下列说法不正确的是A.羟基乙醛与乙酸分子式相同B.分子中醛基能与H20形成分子间氢键C.羟基乙醛中有7个键D.该物质能与NaHCO3溶液反应17．实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是18．在通常状况下，对下列物质有关性质的翔断正确的是A.在水中溶解性：④>③B.沸点：②>③C.密度：①>④D.状态：⑦④均为液体19．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，D与C同主族。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；A、B、D均能与C元素形成RC2型化合物。