宁夏回族自治区固原市2023届高三上学期9月第一次月考化学试题及答案

固原市2023届高三上学期9月第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5mg-24Al-27K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．只要功夫深，铁杵磨成针C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春分送暖人屠苏2．下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．石油—混合物液氨—纯净物O3—单质C．苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾4．决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是()A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象5．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应6．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()A.L B.C.LD.L7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)：c(Mg2＋)：c(Cl－)=3：5：5，若Na＋浓度为3mol·L－1，则SOeq\o\al(2－,4)的浓度为()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－18．下列实验或操作正确的是()9．下列实验能达到目的的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D．将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液10．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥11．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相同12．反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(加热))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．1∶2 B．4∶1C．2∶1 D．1∶113．下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体可检验溶液中是否含有CO32-D将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO214．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度15．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NO D．NO216．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．加入KSCN显红色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA18．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，由此可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋719．对于H－+H2O→H2+OH－说法正确的是 ()A．该反应属于置换反应B．若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22．4LC．H2只是氧化产物D．水是氧化剂20．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋21．下列离子方程式中，不正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O22．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

23．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()A．FeBr2溶液与Cl2B．NaOH溶液与H2SO4溶液C．盐酸与Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液24．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应的溶液中：Cl—、NO3—、Fe2+、Na+25．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26．(9分)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：_________________。(2)向Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸，现象：________，离子方程式：___________________。(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、K＋中的一种或几种，请填写下列空白：=1\*GB3①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________。=2\*GB3②取=1\*GB3①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为______________________。=3\*GB3③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_________，可能存在的离子是。27．(14分)(1)①含0.4molK＋的K2SO4中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是________。②2.3g金属钠中含电子的物质的量为_______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol。(2)①48gROeq\o\al(2－,4)中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为________。②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为________。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。①原NaOH溶液的质量分数为________；②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。(4)在下列物质中：Na2CO3稀盐酸CaOCO2Fe①属于混合物的是；②属于电解质的是______；③属于非电解质的是______；④稀盐酸和CaO反应的离子方程式____________；(5)酸性KMnOeq\o\al(－,4)溶液氧化FeCl2溶液，请将该反应的离子方程式补充完整并配平：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()28．（12分）Ⅰ、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________________。Ⅱ、如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP级,500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·mL－1,质量分数：98%))(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：____________。(2)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”、“＝”或“>”)。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.容量瓶中原来有少量蒸馏水(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释的操作方法是。（5）容量瓶上标记有（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积29．（8分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿软锰矿K2MnO4KCl高温滤液KOHKClO3反应ⅠH2O操作Ⅰ过滤酸化反应Ⅱ高锰酸钾二氧化锰操作Ⅱ过滤滤液操作Ⅲ滤渣产品（1）实验时，首先将软锰矿研细，然后和KOH、KClO3混合高温发生反应I，将软锰矿研细的目的是。（2）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是，该反应中氧化剂是；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是。（3）操作Ⅲ的实验步骤为、、过滤；可循环利用的物质的化学式为。（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为（保留小数点后一位）。（7分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：a:分液漏斗中用稀盐酸，不用稀硫酸的原因是；b:已知乙装置中的除杂试剂是饱和碳酸氢钠溶液，则反应的离子方程式为。c:实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。a:实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；b:有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________________。一：选择题答案1B2B3D4C5A6A7C8A9C10D11A12D13B14C15B16A17C18B19D20C21B22C23B24C25D二：填空题26、（1）生成蓝