【课件】第五章第一节硫及其化合物课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2019人教版第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第一课时硫及二氧化硫

学习目标硫——重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外层有

个电子，在化学反应中容易

电子，形成

价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径

，硫原子得电子能力比氯原子

，硫化氢的稳定性比氯化氢

。(3)硫元素的非金属性比氧元素

，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显

价，氧为

价。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2

自主学习一、自然界中的硫

火山爆发火山口的硫学习资料1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。阅读课本，完成下列表格内容色态熔沸点熔沸点较低溶解性同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、单斜硫（一）硫的物理性质一、硫单质

自主学习1.氧化性（与金属反应）①2Cu+S==Cu2SS

S

SS-20+4+6

讨论分析依据价态理论，分析预测硫单质可能有哪些重要的化学性质？（二）硫的化学性质

实验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。②硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：生成硫化亚铁FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化铁

Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

点燃硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋3

讨论交流2.还原性（硫与非金属的反应）S+O2====SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S==H2S

△0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。硫在氧气中燃烧注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。注意硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

知识链接归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

归纳总结1、关于硫的叙述正确的是（）A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂C、S的两种单质之间的转化属于化学变化D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3C学以致用2、下列反应中，硫表现还原性的是（）A、硫与氧气B、硫与氢气C、硫与铁D、硫与铜A三、二氧化硫的性质【P3实验5--2：观察并思考】1.用正确的方法问其气味2.实验中原盛有SO2

气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水3.用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性实验探究（一）物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性

色气体

气味有毒比空气___

溶于水(1∶40)无刺激性大易总结归纳

（二）化学性质

1.具有酸性氧化物的性质

(1)与水的反应

SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸，酸性强于碳酸)

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。思考:将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？少量:SO2+2NaHCO3

==2CO2+Na2SO3+H2O足量：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2【思考】2H2O2H2↑

+O2↑

与2H2+O2点燃2H2O

是可逆反应吗？CO2＋H2OH2CO3讨论分析把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？(2)与碱反应

SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3+NaHSO3SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-1/2(3)与碱性氧化物反应CaO+SO2==CaSO32.氧化性、还原性a.还原性SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl（工业制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（高锰酸钾溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2＋O22SO3

催化剂△SO2+2H2S=3S+2H2O

实验探究

探究探究：实验5--2实验步骤现象结论

1、取SO2水溶液的试管，滴入1-2滴品红溶液,振动。

2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色

二氧化硫的特殊性质

SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物。

漂白原理1.某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?情景分析2.北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目

氯水与二氧化硫的漂白作用的区别物质氯水SO2漂白原理HClO有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定不稳定与品红溶液作用褪色褪色，加热后又变红与紫色石蕊作用先变红后褪色变红，不褪色同类物质Na2O2、H2O2、O3—3.SO2有漂白性（SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色.不能使酸碱指示剂褪色SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。深度思考3.将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中,有何现象?请解释原因。提示:等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中,发生反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,失去漂白能力,品红溶液不褪色。归纳4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?提示：用品红溶液提示：不行注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎样除去CO2中的SO2?

方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。(2)特别提示①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO还原为Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。归纳总结三、三氧化硫（酸性氧化物）

1．与水反应

SO3＋H2O＝H2SO4(工业制硫酸的原理)

2．与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐

SO3＋CaO＝CaSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O2SO2＋O22SO3

催化剂△

拓展学习澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO2典例1：将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。

ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清典例分析典例2：如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色褪色不褪色先浑浊后澄清

典例3：某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中，现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。溶液现象体现性质验证方法或结论胡萝卜素褪色石蕊变红溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色

解析

H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。从现象看，H2SO3只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应的颜色变化，而不能使其褪色。

答案

溶液现象体现性质验证方法或结论胡萝卜素褪色漂白作用加热后恢复原来的颜色石蕊变红酸性加热后变紫色(H2SO3加热分解，SO2逸出)溴水褪色还原性加热后不能恢复原来的颜色酸性KMnO4溶液褪色还原性加热后不能恢复原来的颜色

1.下列叙述中正确的是(

)

A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2

B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在

C．SO2在O2中燃烧生成SO3

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶液加热煮沸，溶液又变红色

达标检测

解析

无色有刺激性气味的气体不一定是SO2；SO2溶于水形成的溶液中，除H2SO3分子，还有H2O,SO2分子；SO2与O2反应的条件不是燃烧，是在一定温度，压强，催化剂条件下生成SO3；SO2气体通入品红溶液后红色消失，是因为与SO2反应生成了中间无色物质，该物质不稳定，加热会分解又生成SO2。

答案

D2.能证明SO2具有漂白性的是(

)

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D．溴水中通入SO2气体后橙色消失

解析

SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；显红色的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。

答案

C

3.Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③C．②③D．②④

解析

潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

答案

C

4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(

)

A．通过澄清石灰水

B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

解析

SO2对CO2的检验有干扰作用,因此,在检验CO2之前必须先除去SO2气体，要注意的是还必须检验SO2是否除尽。

答案

D课堂小结

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物第二课时硫酸及硫酸根离子的检验

学习目标一、硫酸1.硫酸的用途①重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的

及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药自主学习酸洗2.硫酸的工业制法(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收讨论交流结合工业上制取硫酸的流程，完成下列相关的问题2SO2＋O22SO3

催化剂△

硫酸的物理性质①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3。③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水）知识储备3.硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O红色自主完成硫酸属于酸，具有酸的共性，结合酸类物质的共性，完成下列空格4.浓硫酸的特性(1)吸水性观察思考描述现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末结论浓硫酸具有吸水性问题探究(2)脱水性观察思考描述现象__________________________________________________________________________结论_________________蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性(3)强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面

；b试管中的溶液

；c试管中的

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，___________实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂

分析总结1.浓硫酸的吸水性与脱水性辨析2.强氧化性的表现2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。①深度思考(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②解析浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。2.根据硫酸的性质回答下列问题：(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？提示能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。提示

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思维启迪浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。总结归纳二、硫酸根离子实验探究实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解无色无味气体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O实验探究归纳总结硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO分析归纳1.某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：(1)该方案是否严密？

。(2)请说明理由：

。不严密如果该溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀问题讨论2.区分浓硫酸和稀硫酸都可能有哪些方法?方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸方法操作结论钝化法常温下,取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸,无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸方法操作结论密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管,加入铜片后再分别加入两种酸,加热溶液变蓝,有刺激性气味气体产生的是浓硫酸想一想还可能有其他的方法么？1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

氯化钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸钠溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓学以致用(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理如图，请回答下列问题①为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。②最后加入盐酸的目的是___________________________32-_。氯化钡溶液除去溶液中过量的OH－和CO2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：稀盐酸氯化钡(答案合理均可)(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？解析过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。答案沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？答案取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。解析检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。思维启迪物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。思维建模思维启迪沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。√达标检测2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 (

)A.上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色【解析】选D。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。K2CO3HCl(2)加入过量A的目的是________________________。(3)加入过量B的目的是_________________。(4)加热煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名称是_____。除尽镁离子和硫酸根离子除尽过量的钡离子使氯化氢挥发逸出过滤【解析】先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。

课堂小结

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物第三课时不同价态含物质的转化

学习目标（1）硫元素广泛存在于自然界中，是

生长不可缺少的元素，组成生命体的

中含有硫元素。（2）自然界中

态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。（3）自然界中

态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。植物蛋白质游离化合一、自然界中不同价态硫元素的存在和转化复习巩固1.自然界中不同价态硫元素的存在自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图学习资料2.自然界中不同价态硫元素间的转化问题讨论结合上面的图片分析自然界中硫的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。解析

选C硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一12√学以致用2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷

发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸

盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2解析

选B

大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。√返回二、硫元素不同化合价之间的相互转化1.硫的化合价与性质的关系问题探究1.选择合适的含硫物质，填入下列“价—类”二维图中SO3SO2H2SO4Na2SO4∙10H2OH2SO3学生活动2.完成以上转化的化学方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO42SO2＋O22SO3

催化剂△2.转化原理(1)通过

反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(2)低价态的硫向高价态转化时需加入

剂，高价态的硫向低价态转化时需加入

剂。氧化还原氧化还原3.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论二氧化硫、硫化氢、蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成_______淡黄单质硫问题探究二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液将SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_________二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_____浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物，有

气味气体生成浓硫酸被金属铜还原为____H2SO4→SO2浅黄绿白色沉淀刺激性SO2思维建模不同价态硫元素间转化的思维模型思维建模1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。理解应用写出图中序号所示反应的化学方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O深度思考2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O2SO2＋O22SO3

催化剂△写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4归纳总结总结归纳(1)价态与性质①-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。硫单质及其化合物之间的转化规律(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”,具有很大破坏力。目前,我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地,占我国国土面积的30%。现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:典例分析测试时间/