高二化学选修4：33-盐类的水解

选修4

第三章

水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1知识储备盐可以如何分类呢？2CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2OCH3COONH4

：（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O3在酸溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性；在碱溶液中：c(H+)<c(OH-)，呈碱性。水的电离平衡发生了移动思

考：在盐溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈现中性呢？4实验演示：检测下列盐溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、NaCl5CH3COONa

NH4Cl碱性酸性中性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH>7pH<7pH=7pH>7碱性pH<7酸性实验现象：6盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性7讨

论：CH3COONa溶液中存在哪几种离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？8CH3COONa的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-c(OH-)>c(H+)9(２)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和(１)实质

盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。弱酸阴离子或弱碱阳离子１．盐类水解的概念（３）盐类的水解是吸热反应

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。102.盐类水解类型(１)强碱弱酸盐的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-

＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-11

Na2CO3

2Na＋＋CO32-

H2O

OH-

＋H＋＋HCO3-第一步（主要）第二步（次要）

Na2CO3的水解

HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-

CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

c(OH-)>c(H+)12写出NaF溶液水解的离子反应方程式练习F+H2OHF+OH__13（2）强酸弱碱盐的水解讨

论应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。14

H2OH＋＋OH-NH4ClCl-＋NH4＋＋NH3·H2O或：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

NH4Cl的水解

c(H+)>c(OH-)15讨

论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？

由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。16强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。总

结：173、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，同强显中性。184.水解方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+19多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。20

练

习

写出能水解的盐的水解离子方程式。

NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、

FeCl3、Na2S21二、影响盐类水解的因素温度：浓度：外加酸碱：1、内因2、外因

盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解自身特性，有弱酸阴离子，或弱碱阳离子。22讨论题：1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？23三、盐类水解的应用1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。2.用热的纯碱去油污效果好。

243.明矾用于净水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。254.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。265.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

277.*选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。28练

习1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？293.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为＿__________。4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是

。HX>HY>HZAl2O3305、欲使CH3COONa溶液中的C（CH3COO－）＝C（Na＋）可采用什么措施？为什么？316：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

；其原因是（以离子方程式和简要文字说明）

。产生白色沉淀，且红色褪去。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2++CO32-=BaCO3↓，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。327在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4NH4+离