氨气 高一化学课件苏教版

第四节第1课时氨一、氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

（一）1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。（二）1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

（三）2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。1、物理性质：

氨是一种无色、有刺激性气味的气体

密度比空气小

氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作致冷剂喷泉实验

水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”2、喷泉实验原理思考探究：（1）氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。（2）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。【思考与交流】

氨的性质（3）喷泉实验成功的关键是什么？a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。氨的性质该装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。有以下几种常见情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合气体吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。【学与用】氨的性质【归纳总结】1.喷泉实验原理。喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有:(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；(2)增大烧瓶外压强。2.常见装置图：图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。

【对点训练】利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。2、化学性质：

（1）氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O（氨水不稳定）△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-(H+)

所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O【探究总结】氨水、液氨和一水合氨的区别：氨水液氨一水合氨化学式——NH3NH3·H2O分类混合物，多成分纯净物，氢化物纯净物，一元弱碱成分NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-、H+(极少)NH3NH3·H2O联系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O

为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？思考：（2）氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

——此反应可检验NH3或HCl

挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。

从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？讨论还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）铵盐及其性质1.铵盐的形成：NH3+H+====NH4+2.物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐及其性质3.化学性质（1）受热易分解稳定、挥发性酸的铵盐

不稳定性酸的铵盐NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△（2）与碱反应实质：应用：鉴别NH4+鉴别方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△样品强碱

△气体湿润

红色石蕊蓝色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△铵盐及其性质注意：一浓二热三试纸三、氨气制法：1工业制法:（合成氨）N2+3H22NH3高温、高压催化剂2.氨气的实验室制法：用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制得(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O【问题探究】1.实验室制取氨气时，铵盐不用NH4NO3、NH4HCO3，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？提示：因为在加热过程中NH4NO3可能爆炸而发生危险，而NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。（2）制取装置：固固加热装置实验中制得的NH3中常含少量H2O(g)，能否用P2O5或浓硫酸进行干燥？可用哪些干燥剂干燥？提示：不能。因为NH3是碱性气体，能与浓硫酸及酸性氧化物P2O5发生反应，可用碱性干燥剂碱石灰进行干燥。（3）净化装置（4）收集装置：向下排空气法（5）验满:a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3棉花团上蘸有稀硫酸或水，既能防止空气对流，又防止氨气逸出污染空气3.NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的NH3应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。提示：NH3是有刺激性气味的气体，多余的NH3要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2.快速制取氨气的方法：方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O

NH3↑+H2O△====方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOHNaOH