新课标高考以电解质为载体的综合试题特点及2013复习策略(大连 马宁)

新课标高考以电解质为载体的

综合试题

特点及2013复习策略大连·马宁大连·马宁基础中求综合；综合中求稳定；稳定中求发展；发展中求创新。一、命题特点大连·马宁试卷宁夏卷（2009年）新课标全国理综卷(2010年-2012年)必考模块必修1、2选修4选考模块选修2、3、5任选其一近几年（2009一2012）辽宁高考范围如下：2009201020112012题号及分值考查知识题号及分值考查知识题号及分值考查知识题号及分值考查知识选择题11（6分）酸碱混合溶液中，离子浓度与溶液导电性,pH值的变化选择题10（6分）溶液中的离子反应电荷守恒的简单计算选择题7（6分）电解质溶液中粒子种类、溶液配制、有关电解的简单计算选择题7（6分）常见离子的检验选择题11（6分）弱电解质电离、离子反应、反应热、盖斯定律选择题10（6分）弱电解质电离平衡选择题11（6分）溶液中的离子平衡理论应用（酸碱中和）选择题12（6分）离子方程式正误判断选择题11（6分）原电池原理（判断离子反应方程式）选择题11（6分）原电池原理离子方程式正误判断选择题13（6分）离子方程式正误评价选择题12（6分）离子方程式正误判断非选择题27（5）（9分）以框图题的形式化学反应离子方程式书写非选择题26（2）（3分）框图题中考查电解法提纯铜非选择题26（4）（6分）难溶电解质溶解平衡计算非选择题26(1)-(5)(14分)中和滴定计算电荷守恒计算离子方程式书写原电池原理(离子方程式书写)非选择题27（2）28（1）（6分)以实验题形式离子方程式书写28（3）（3分）化学反应方程式二、试题梳理（近几年辽宁高考必考题中有关电解质试题）大连·马宁三、试题变化（一）、从分数来看，比重大

（二）、从题型来看，更综合

（三）、从内容来看，更新颖

（四）、从立意来看，重能力（五）、从情境来看，更真实

四、试题例析（一）以电解质为载体的应用题【试题例析】

（2012年新课标全国卷·26）【考情分析】题型特点：知识点多，综合性强是应用题的共同特点。考点：对于离子反应,在非选择题里不但加重了对化学反应方程式、离子反应方程式书写的考查，而且情境更加真实，综合性更强.

应用题还可以结合电离平衡、平衡常数、溶液pH、难溶电解质的溶解平衡，盐类水解、离子浓度大小比较进行命题，这些更多是

对选修四内容的考查，是新课改以来教材的新增内容，都是高考的热点。考点预测：2013年将选四知识点引入应用题进行综合考查。

学情：注重知识点，忽略试题情境，忽视知识整合和综合题的训练。

变式1、2【应对策略】（一）以电解质为载体的应用题

（1）氧化还原离子反应方程式的书写，要抓住得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。（2）与量有关的方程式找抓住“以少定多”“少者为1”的原则。

1.对于方程式书写：2.对于弱电解质的电离：

（1）明辨电解质、强弱电解质的概念。

（2）深入理解外界条件对弱电解质在水溶液中的电离平衡的影响。（3）掌握电离平衡常数表达式、实质及应用。（4）将化学平衡和电离平衡有效地联系起来，并学会从定量的角度去分析电离平衡。（5）多角度、全方位分析问题。3.对于盐类水解：

（1）不能孤立理解盐类水解，要与水的电离及溶液的pH相联系。（2）理解电离常数在水解中的应用。（3）注意理解和把握重要的规律。4.对于守恒：

（1）电化学是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心的。（2）原电池的负极和电解池的阳极为氧化极，原电池的正极和电解池的阴极为还原极。（3）要从得失电子的角度去分析电极反应，及电极方程式书写。5.对于电化学：

（1）书写电荷守恒式时，能准确地判断溶液中的离子种类和离子所带的电荷；（2）书写物料守恒式时，能准确找出溶液中离子或分子中特定元素原子间的比例关系。（3）书写质子守恒式时，既可以通过前两个守恒得出，又可以抓住等量关系，水电离出氢离子数目=水电离出的氢氧根离子数目。例1：（2012年新课标全国卷·26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___（5）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____，该电池总反应的离子方程式为_____。(新课标2011全国卷·10)

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+)B.ka(HF)C.D.

(新课标2012全国卷·11)

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)大连·马宁变式1：（2011年浙江·13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：(注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。)已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001变式2：（2012年北京·25）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型胶雨的反应:

。（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂:制得，该反应的离子方程式是。（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):，n(HSO₃﹣)变化关系如下表:①上表判断Na₂SO₃溶液显

性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)＞c(HSO3-)＞

c(SO32-)＞

c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3在阳极放电的电极反应式是

。.②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:

n(SO₃2﹣):，n(HSO₃﹣)91：91：11：91PH８.２7.26.2大连·马宁（2012全国新课标卷·12）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10大连·马宁（二）以电解质为载体的图像信息题四、试题例析【试题例析】(2009辽宁卷·11)

1.定性图像

【考情分析】题目容量大，涉及知识点多，意在通过图像考查学生的综合思维能力，对考生的能力要求很高。（1）识图像：横纵坐标所代表的含义；曲线的意义；特殊“点”的意义。（2）透过现象看本质：抓住影响物理量变化的本质因素。（3）明辨概念、比较异同，正确把握概念的内涵和外延。【解题策略】例2：(2009辽宁卷·11)

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是大连·马宁（二）以电解质为载体的图像信息题四、试题例析【试题例析】2011新课标全国卷·262.数形结合

【解题策略】立意：重在考查学生思考和解决问题的科学方法和角度。考点：结合溶液中的离子反应考查。结合难溶电解质的溶解平衡、平衡常数等热点命题

。变式3

采用“识图像、想原理、学整合”三部曲的方法。【考情分析】【应对策略】（1）要理解溶解平衡的含义（2）掌握平衡常数的表达式和含义例3：(2011新课标全国卷·26)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______

mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。变式3：（2010浙江·26）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由

。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

（三）以电解质为载体的实验探究题四、试题例析【试题例析】2010新课标全国卷·28【考情分析】

本题是结合实验数据表格，通过锌和稀硫酸制氢气，探究影响化学反应速率的因素基本理论的实验综合题。试题紧密联系实验基本操作和原理，突出过程方法目标的考查。新课标高考的命题特点之一就是以化学实验为依托，落实对探究能力考查，以能力立意为核心，突出对学科素养考查。实验探究题可能命题要点：实验装置的连接、实验异常分析、误差分析、实验评价、实验条件的控制、数据处理、画工作曲线或从曲线中发现问题、分析原因、得出结论。以电解质为载体的的实验题还可能与电离平衡、溶解平衡相结合提升试题的综合性。变式4

复习备考时，注重从以下几个方面培养实验意识（1）重视审题，分析题目信息，提炼实验目的、原理。（2）从实验各个环节掌握实验知识、提升实验能力。（3）了解实验探究题型的基本思路：提出假设——设计实验——实验操作——观察现象——得出结论（4）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理、选择实验仪器和药品、设计实验装置、给出可行的操作步骤、确定观察重点（定性的实验现象，定量的数据），得出结论。（5）实验条件的探究中，注意变量的唯一性。（6）注重实验方案的评价：实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。【应对策略】例4：(2010新课标全国卷·28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO4

、MgSO4、AgSO4

、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。变式4：(2012安徽卷·28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)=