专项三：物质的分离和提纯课后习题

专项三：物质的分离和提纯课后习题1、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最正确方法是（）物质分子式熔点（C）沸点（C）密度（gcm3）溶解性乙二醇C2H6Q-11.51981.11易溶于水和酒精内二醇C3H8O17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、结晶法C、分液法D、蒸储法2、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的 CC14溶液中的CC14;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是 （ ）A、分液、萃取、蒸储 B、萃取、蒸储、分液C、分液、蒸储、萃取D、蒸储、萃取、分液3、以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的选项是（ ）A、NaCl（Na2CO3）:溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B、Na2SO4（NH4Cl）:力口热、升华C、CO2（CO）:通过灼热CuO粉末D、H2（NH3）:通过盛浓H2SO4的洗气瓶4、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5、以下实验装置设计正确，且能达到目的的是 （ ）6、用括号内试剂及操作方法除去以下各物质中的少量杂质，不正确的选项是〔 〕A、苯中的甲苯〔Br2水、分液〕 B、澳乙烷中的乙醇〔水、分液〕C、乙醇中的水〔CaO、蒸储〕 D、澳苯中的澳〔NaOH溶液、分液〕7、以下实验中，所选装置不合理的是（ ）A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B、用CC14提取碘水中的碘，选③C、用FeCl2溶液吸收C12选⑤ D、粗盐提纯，选①和②8、为提纯以下物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的选项是（ ）物质试齐|J分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸储水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸播④NaCl溶液(NazS)AgCl过滤A.①③ B、①④C、只有② D、③④9、除去以下物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 （）物质杂质试齐方法A甲烷乙烯酸性高镒酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸播10、以下实验装置或操作正确的选项是（ ）11、以下除杂操作正确的选项是〔 〕物质杂质试齐I」提纯方法A苯苯酚滨水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸钱溶液盐析、过滤、洗涤12、以下实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的选项是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇与乙醛的沸点相差较大13、以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是〔 〕14、以下操作正确的选项是〔 〕A、配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B、配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C、制澳苯时，为了充分吸收HBr,将导气管插入水中D、制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热15、用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是〔 〕A B C DA、用图1所示装置从Fe(OH〕3胶体中过滤出Fe(OH〕3胶粒B、用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2・2H2O晶体C、用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D、用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯16、以下实验操作中，正确的选项是 〔 〕A、在NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液，其中NaOH是过量,来配制新制Cu(OH)2B、在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后,除去水层D、澳乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验澳离子的存在17、以下实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙烘的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H50H与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④18、.正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作错误的选项是19、除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是A、HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液，过滤B、CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C、KNO3晶体(NaCl),蒸储水，结晶D、C2H5OH(CH3COOH),力口足量CaO,蒸储20、对实验I~IV的实验现象预测正确的选项是A实验I:液体分层，下层呈无色B实验n：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验田：试管中溶液颜色变为红色D实验IV:放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体17、判断正误，正确的划''，〃，错误的划''X〃(1)11用CC14提取澳水中的Br2 ( )(2)]除去乙醇中的苯酚 ( )(3)八上八从KI和I2的固体混合物中回收I2()(4)上2用图所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体(“)(5)愣图堪圜用图所示装置除去C12中含有的少量HCl()(6)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 ()(7)将混有HCl的C12通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl()(8)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出()18、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如以下图：(1)实验室焙烧海带，需要以下仪器中的(填序号)。A、试管B、烧杯C、用禺 D、泥三角E、铁三脚架f.酒精灯TOC\o"1-5"\h\z(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ,③ O(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是( )A、甲苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸 D、汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有:值(5)小组用CC14萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_■色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 O(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸储，指出下面实验装置图中的错误之处：①②③(7)进行上述蒸储操作时，使用水浴加热的原因是 最后晶态碘在 里聚集。19、实验室从含碘废液〔除H2O外，含有CC14、12、I—等〕中回收碘，其实验过程如下：〔1〕向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I—,其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I—的目的是OTOC\o"1-5"\h\z〔2〕操作X的名称为 。〔3〕氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在400C左右反应〔实验装置如右图所示〕。 _实验控制在较低温度下进行的原因是 一•， -1；锥形瓶里盛放的溶液为 。 2—水〔4〕：5SO32—+2IO3—+2H+—I2+5SO42—+H2'~门O某含碘废水〔pH约为8〕中一定存在I2,可能存在I—、IO3一中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I—、IO3一的实验方案：取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、Na2SO3溶液20、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：相对分子质量密度/〔gcm—3〕沸点/c水中溶解度异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸储纯化，收集140〜143C微分，得乙酸异戊酯3.9go回答以下问题：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕装置B的名称是： 二〔2〕在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： 。〔3〕在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后〔填标号〕，A、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出〔4〕本实验中加入过量乙酸的目的是：5〕实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：〔6〕在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是：(填标号 )〔7〕本实验的产率是：A、30% B、40% C、50%D、60%〔8〕在进行蒸馏操作时，假设从 130℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低 )原因是21、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：TOC\o"1-5"\h\z(1)请列举海水淡化的两种方法： 、 。(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br—,其目的是(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 __(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器 B的名称是 。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是③实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件？ ④C中液体颜色为，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。22、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管〔使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内〕，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答以下问题：TOC\o"1-5"\h\z1〕在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ，目的是 。2〕反应中加入过量的乙醇，目的是 。_3〕如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是 4〕现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物以下框图是分离操作步骤流程图：那么试剂a是： ，分离方法I是 ，分离方法II是 ，试剂b是 ，分离方法III是 。〔5〕甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加 NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答以下问题：①甲实验失败的原因是： ②乙实验失败的原因是： 23、为了将混有 K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为 (2)操作②〜④加入的试剂依次可以为(3)如何判断 SO42－已除尽？ (4)实验过程中产生的多次沉淀 (填〝需要〞或〝不需要〞 )多次过滤，其理由是 (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由： 答案(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH(注：只要K2CO3在Ba(NO3)2之后均