【步步高】高三化学二轮专题复习精品：专题一 化学基本概念 专题测试一（可编辑）新课标人教

专题测试一一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是（）XYZ如金属单质单质纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物答案

C2.类推是研究物质性质的常用方法之一，但类推时不能违背客观事实。下列说法中正确的是（）A.Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li在O2中燃烧也生成Li2O2B.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性键形成的非极性分子C.H2O2因氧化性而具有漂白作用，SO2也因氧化性而具有漂白作用D.钠与水反应生成NaOH和H2，其他金属与水反应也都生成对应的碱和H2解析

Li的金属性弱于金属钠，不能生成过氧化物，A选项错误；CS2是非极性分子，B选项正确；H2O2的漂白性是由于其具有强氧化性，而SO2的漂白性是由于与某些有色物质生成不稳定的无色物质，没有强氧化性，C选项错误；金属钠与水反应生成氢气，是因为金属钠的还原性强，而Cu等不活泼的金属不与水反应，D选项错误。答案B3.下列化学用语正确的是（）A.氟化氢的电子式：H+B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.聚丙烯的结构简式为：[CH2—CH2—CH2]nD.氯离子的结构示意图：解析

氟化氢为共价化合物；次氯酸的结构式为H—O—Cl；聚丙烯的结构简式中主链上应该是两个碳原子：D4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键B.常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4NAC.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD.用溶有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA解析

在标准状况下，苯是液体，不能按气体摩尔体积来换算其物质的量；0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧生成FeCl3时0.2molFe是过量的，0.2molCl2完全反应；工业上电解法进行粗铜精炼时粗铜中的Zn等杂质先于Cu失电子；氢氧化铁胶体的胶粒是许多Fe(OH)3微粒的集合体，1molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体其胶粒数远小于1.0NA。答案

B5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+COB.NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-C.铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+Cu2+

+Fe2+D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3Fe3++2NO↑+4H2O-32-3-3解析

B项中的离子方程式是HS-电离过程；C项未配平；D项Fe过量，应生成Fe2+。A6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入铝粉有H2放出的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO②pH=11的溶液：Na+、AlO、NO、S2-、SO③由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Cl-、HCO、NO、NH、F-④使甲基橙变红的溶液：Fe3+、NH、Cl-、K+、SOA.①③B.①④C.②④D.①②-32-42-3-3-2-3-3+4+42-4解析

①加入铝粉有H2放出的溶液，若为碱性溶液，则不可能大量存在Fe2+、Al3+，若为酸性溶液不可能大量存在NO,因为硝酸与Al反应不放出H2。②中S2-与SO在碱性环境中不反应。③中在酸性环境中，HCO、F-不能大量存在，在碱性环境中HCO与OH-不能大量共存。④中使甲基橙变红的溶液应为酸性溶液。-32-3-3-3答案

C7.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来B.光线透过胶体时，会发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析

A项，布朗运动是一种无秩序地杂乱无章地运动，不仅胶体，其他的分散系，如溶液和浊液都有布朗运动；B项，由于胶体对光有散射作用，故有丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种重要方法；C项，半透膜的孔径较小，胶粒不能通过半透膜，溶液中的小分子或离子可以透过半透膜；D项，胶体分散质微粒吸附分散系中的阳离子或阴离子，从而形成带电微粒，故在外加电场作用下胶粒会向阳极或阴极移动，产生电泳现象。答案

A8.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、物质的量浓度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡解析

温度越低，Ca(OH)2的溶解度越大，所以由40℃降低10℃，Ca(OH)2的溶解度将增大，原饱和石灰水的浓度不变，加入CuO会减小溶剂水的质量，溶液中Ca2+的数目将减少而溶液的溶质质量分数不变。B9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.N60的结构如上图所示，28gN60单质中含有的N—N键个数为NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下，2.24L的中含有C—C键的数目约为0.6NA解析

在醋酸溶液中，存在两个电离平衡,即CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH++OH-，除了醋酸能电离出H+外，水（溶剂）也能电离出H+，A项正确；由给出的N60结构图可以看出，每个N原子与周围相邻的3个N原子形成N—N键，相当于每个N原子形成1.5个N—N键，28gN60单质中含有的N—N键个数为3NA,B项不对;熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩尔质量为290g/mol,n(2CaSO4·H2O)=0.01mol，在熟石膏中CaSO4与H2O的个数之比为2∶1,所含结晶分子数为0.01NA,C项不对；在标准状况下，苯是液体不是气体，D项不对。答案

A10.下列说法正确的是（）A.油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体指任何固体解析

制作油条用的“碱”是纯碱；制作黑火药用的“硝”是硝酸钾。C11.据最新报道，科学家发现了如下反应O2+PtF6

O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C.在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D.在O2（PtF6）中不存在共价键

解析

由题O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6

是氧化剂，电子转移数目为1e-；O2（PtF6）为离子化合物，则O中存在着共价键。+2答案

C12.已知某温度时，相对分子质量为Mr的某物质的溶解度为Sg，此时测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析

设该饱和溶液中含有溶质的物质的量为1mol，则m溶液=。，

。答案

C13.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液［溶质为Cu(NH3)4SO4］,再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O。下列对上述有关反应的分析中正确的是（）

A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C.反应②中CuSO4是氧化产物D.反应①中SO2发生了还原反应解析

①②中均有元素化合价的升降，均是氧化还原反应；①中SO2失去电子发生了氧化反应，分析两个反应中发生氧化反应的SO2与生成的SO2量关系知，反应①中有3molSO2参与了反应，但有1mol发生了氧化反应，而反应②中生成了2molSO2，故在两个反应中SO2的质量发生了变化，而催化剂在反应前后质量不发生变化。答案

C14.下列各组离子可能大量共存的是（）A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO、Cu2+、ClO-、AlOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、NHC.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SOD.含有HCO的溶液中：K+、OH-、NO、Ca2+解析

不能使酚酞试液变红的无色溶液中有色离子Cu2+不能存在，故A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，有NO存在，2-3-2-3+42-3-3-3-3与金属铝反应生成氮的氧化物，而不是氢气，碱性条件下，NH不能存在；常温下由水电离出的

c(H+)·c(OH-)=10-20,说明水的电离受到抑制，可能是酸或碱溶液，若在碱溶液中Na+、Cl-、S2-、SO可以大量共存。+42-3答案

C15.美国科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）A.Al13和Al14互为同位素B.Al13中铝原子间通过离子键结合C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析

Al13、Al14应为铝元素形成的两种单质，A错；金属原子间应通过金属键结合在一起,B错;因“超级原子”的最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,Al13和Al14的最外层电子数之和分别为39和42,前者易通过得到1个电子、后者易通过失去2个电子而形成稳定的电子层结构,C对而D错。答案

C16.研究下表信息可直接得出的结论是（）元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱解析

表格反映了ⅦA族元素非金属性的递变规律，随电子层数的增加而减弱。答案

D二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（13分）请按要求回答下列问题。（1）请分别指出中学所学的常见的强酸和强碱（各不少于3种）强酸：

。强碱：

。（2）请指出中学所学的常见的强氧化剂，其中属于单质的有

（不少于3种）；属于化合物的有

（不少于4种）。

（3）认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、氧化还原反应的概念、物质的结构、元素周期律等,以SO2为例。A.依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质（要求写出有关化学方程式）①能与碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，②

，③

，④

。B.依据氧化还原反应的概念分析SO2具有的化学性质（写化学方程式）①

,②

。（4）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一列，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4,H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3,共性

；举例

。②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性

；举例

。③Al，Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性

；举例

。解析

本题可通过物质的组成、性质及物质类型间的相互转化关系而求解。答案（1）盐酸、硫酸、硝酸NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）Cl2、Br2、O2浓硫酸、HNO3、HClO、KMnO4（3）A.②能与H2O反应：H2O+SO2H2SO3③能与Na2SO3反应：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3④能与CaO反应：SO2+CaOCaSO3B.①具有还原性：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4、2SO2+O22SO3②具有氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）①都与碱反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O（或NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O）②都与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③既能与强酸反应也能与强碱反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(答案合理即可)△18.（6分）A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物分子的空间构型是：

。（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号和“>”表示）：

。（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：

。（4）写出B的最简氢化物与Ｚ的氢化物反应后生成物的电子式：

（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用化学式和“>”、“<”或“=”表示）：

，并说明理由：

。解析

由氢化物的性质和结构知A是碳元素、B是氮元素、Y是硅元素；结合M、B、Y原子序数的关系知M是氟元素；由氧化物性质知X是铝元素，Z是氯元素。（2）F-、Cl-、Al3+中铝离子半径最小而氯离子半径最大。（3）依题意可先写出F2+NaOHOF2+NaF，再依得失电子守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF,再根据质量守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O。答案（1）三角锥形（2）Cl->F->Al3+（3）2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O（4）（5）CO2<SiO2CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力19.（6分）（1）已知下列变化过程中，0.2molRxO参加反应时，共转移0.4mol电子。RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O①x值为

。2-42-4-4②参加反应的H+的物质的量为

mol。（2）在100mL0.100mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？解析

（1）由得失电子守恒可知：0.2xmol×(4-)=0.4mol,x=2n(MnO)×5=0.4moln(MnO)=0.08mol由电荷守恒可知：n（H+）×1-0.08mol×1-0.2mol×2=0.08mol×2,故n（H+）=0.64mol-4-4（2）FeBr2电离出的Fe2+和Br-都能被Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2,根据此化学方程式可知，2molFeBr2与3molCl2完全反应，故至少需要Cl20.100mol/L×0.100L×=0.015mol。V（Cl2）=0.0150mol×22.4L/mol=0.336L。答案（1）①2②0.64（2）0.336L20.(8分)硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶解完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的弊与利：利是，弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。2-42-4（4）测定时所需的试剂

。A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3（5）需要测定

和

质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧答案（1）B（2）BC（3）原料成本较低产生的气体对大气有污染（4）AC（5）Fe2O3、BaSO4（6）BED21.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是