元素周期律元素周期表

1.下列关于元素周期表中周期的理解错误的是()A.周期表中每一个横行就是一个周期B.每个周期的元素种类的数目不完全相同C.周期的序数等于元素原子具有的电子层数D.每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束【解析】选D。元素周期表共7个横行，即7个周期，A项正确；第1周期元素种类有2种，第2、3周期元素种类各为8种，而第4、5周期元素种类各为18种，故B项正确；原子所具有的核外电子层数就是其在元素周期表中所在的周期数，C项正确；元素H不属于碱金属，故D项错误。2.(2011·杭州模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强【解析】选B。由于X、Y两元素同周期，半径X>Y，又由于X、Z同主族，原子半径Z>X，则原子半径Z>Y，A错；如Y元素为O或F，则无最高正价，B正确；Y、W两元素位于同一主族，因此W的气态氢化物的稳定性弱于Y的，C错；Z、W两元素位于同一周期，Z的最高价氧化物的水化物的酸性应弱于W的，D错。3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】选C。原子序数为15的元素为P，最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，第ⅦA族元素的非金属性最强；第2周期第ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有多种同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第3周期第ⅡA族。4.如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大【解析】选D。同周期和同主族的离子半径与原子半径的递变规律是一致的，故A、B、C三项均正确；而从表中看出电子层数多的原子半径未必比电子层数少的原子半径大，故D项不正确。

5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期第_________族。(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为__________。(4)比较B、C的原子半径：B_________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________。【解析】设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2====2HF(4)＞2NH3＋H2SO4

====(NH4)2SO4

【例证1】下列判断正确的是A．(2010·山东高考)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．(2010·山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.(2011·福州模拟)根据金属活动性顺序表，氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Mg2+D.(2010·全国卷Ⅰ)碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【解题关键】(1)明确元素的非金属性的强弱与氢化物的稳定性、还原性以及最高价含氧酸的酸性之间的关系。(2)明确元素金属性的强弱与最高价氧化物对应水化物的碱性之间的关系。【精讲精析】选D。【互动探究】请设计实验证明钠、铝元素金属性的强弱和氯、硫元素非金属性的强弱。提示：钠元素的金属性强于铝元素，可设计下述实验来证明：钠和冷水反应能置换出氢气，而铝却不能；氯元素的非金属性强于硫元素，可设计下述实验来证明：将氯气通入到硫化氢的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀产生，说明氯气的氧化性强于硫，即证明氯元素的非金属性强于硫元素。(其他合理实验亦可)【例证2】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：C＞B＞AB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2-＞C-＞B2+D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B【解题关键】(1)A、B、C为短周期元素且A、B同周期；(2)B2+和C-具有相同的电子层结构。【精讲精析】选C。B2+和C-具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2-，故A是S元素，故A、B、D错误。【互动探究】若把A2-改为A3+，则(1)A、B、C的原子半径的大小关系如何？(2)A3+、B2+、C-的离子半径大小关系如何？提示：把A2-改为A3+，则A为Al元素，则：(1)原子半径由大到小的顺序为：B＞A＞C。(2)离子半径由大到小的顺序为：C-＞B2+＞A3+。【例证3】(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【解题关键】(1)X、Y只有正价，无负价；Z既有正价，又有负价；W只有负价。(2)X、Y、Z、W的原子半径依次减小，但X、Y的原子半径比Z、W的原子半径大很多。【精讲精析】选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性：X＞Y，A错误；W是O元素，Z是N元素，两者的单质反应直接生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。【互动探究】(1)与X同主族且相邻周期的两种元素的原子序数之差为多少？提示：X为第ⅡA族元素，第ⅡA族元素相邻周期元素原子序数差为上周期元素所在周期所含元素的种数。(2)常温下，Y单质和Y的最高价氧化物是否都能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液？若能溶解，请写出离子方程式。提示：Y单质是Al，最高价氧化物是Al2O3,Z为N元素，其最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硝酸。Al不能溶，因常温下Al遇浓硝酸发生钝化；Al2O3能溶，其离子方程式为：Al2O3+6H+====2Al3++3H2O。(2011·崇文模拟)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A.非金属性：Y>Z>MB.离子半径：M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】选C。由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的非金属性关系为：Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为：S2->Cl->F-，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；Y为氟，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D项不正确。【典例】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为______，M在元素周期表中的位置为_________，五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_______，B的结构式为_________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是____________。(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是_________。A.它是一种共价化合物B.加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C.它可以跟NaOH反应D.它可由PH3和HI化合而成【常见错误】【错因分析】(1)知识点重点遗漏导致出错。对题的信息不会利用，不知道组成蛋白质的元素有哪些，地壳元素含量顺序不了解。分析思路为：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表中的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)出错原因是“电子式”、“结构式”、“分子式”混淆。(3)出错原因是对周期表结构模糊不清，Se比O多两个电子层，共4个电子层，1~4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4；出错原因是对“雾”是液滴和“烟”是固体小颗粒混淆。(4)出错原因是机械地简单迁移。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl类似，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，但HCl不容易分解，也可以由NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2。【正确解答】(1)O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(3)34H2SeO4产生白烟(4)A1.(2011·漳州模拟)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。2.(2010·广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数从左至右增多，故D错。3.(2010·江苏高考改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE所含化学键的类型不同【思路点拨】结合题给信息推断出五种元素，再判断各选项是否正确。【解析】选A。“B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”，则B可能为碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半径最大”则C可能为锂或钠，又“A、B、C、D、E原子序数依次增大”则B为碳，C为钠；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E为第3周期元素且单质为气体，则E为Cl；A原子序数小于B(碳)且单质为气体，故A为H。所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A项，A、B组成的化合物为烃类，碳原子数较多的烃在常温下可能为液态或固态，A项错；B项，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B项正确；C项，C(钠)、D(铝)、E(氯)的单质通常用电解法制备，C项正确；D项，AE(氯化氢)与CE(氯化钠)所含有化学键类型不同，D项正确。4.(2011·泉州模拟)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y<ZB．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】选C。X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；Y为O元素；R与Y处于同一族且为短周期元素，则R为S元素；又知Z、W、R位于同一周期，则Z、W为第3周期元素，O与S原子的质子数之和为24，则Z、W的核外电子数之和也为24，又由X、Y、Z、W、R5种元素原子序数依次增大，则可推知Z为Na元素，W为Al元素。O2-的半径大于Na+，A错；H元素与O元素可形成化合物H2O2，B错；Al元素的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，而Al(OH)3为两性氢氧化物，D错。5.(2010·重庆高考改编)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_______，其原子结构示意图为________。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________。(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_______；检验Mn+的方法是__________(用离子方程式表示)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_______g。【思路点拨】最活泼的非金属元素是F；在计算第(4)问CaCO3的质量时可利用Ca元素守恒。【解析】(1)根据Ca的原子结构示意图：，可知Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(2)最活泼的非金属元素是F，CaF2的电子式为：(3)利用实验现象的描述可知M是Fe，检验Fe3+可以用KSCN溶液，也可以用NaOH溶液。(4)Ca与水反应产生H2的化学方程式为：解得：n=0.01mol1.6g钙线中含有m(CaO)=1.6g×3.5%=0.056gn(CaO)==0.001mol则1.6g钙线中含有Ca元素的总量为0.01+0.001=0.011mol。利用钙元素守恒可得关系式：Ca～CaCO3求得m(CaCO3)=1.1g答案：(1)第4周期第ⅡA族(2)(3)FeFe3++3SCN-====Fe(SCN)3(合理即可)(4)1.1一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共50分)1．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n【解析】选D。在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。2.已知原子序数，可以推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦【解析】选B。由原子序数可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推出⑦，如：31号元素位于第4周期第ⅢA族。3.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D.过渡元素全部是金属元素【解析】选D。本题考查元素周期表知识，属于较易题。第ⅠA族H、Na原子序数相差10，A错；第4、5周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差11，第6、7周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差25，B错；催化剂应在过渡金属元素中找，C错；过渡元素都为金属元素，D正确。4．(2011·苏州模拟)有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是()A.若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素B.若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C.若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子D.若其中一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体【解析】选C。根据题意，除氩元素外，另外两种元素原子最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可能的组合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。A项，若其中一种是稀有气体元素(Ne)，则另一种元素一定是金属元素(Li)，正确；B项，若其中一种元素的单质通常情况下是气体(O2或F2)，则另一种元素的单质通常情况下是固体(B或Be)，正确；C项，若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子(NH3)，则另一元素的所有气态氢化物的结构有多种情况，其中CH4为正四面体形分子，C2H4为平面形分子，还有多种结构，错误；D项，若其中一种元素的最高正价是+3价(B)，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体(O2和O3)，正确。5．(2011·沧州模拟)下列说法正确的是()A．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等B．ⅠA和ⅡA族元素的原子半径越大，越难失去电子C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素【解析】选D。F-、Cl-、O2-等都是主族元素原子形成的单原子离子，化合价与族序数并不相等，A错；B项中应为越易失去电子，B错；如果是阳离子，其核外电子层数比该元素所在的周期数小1，C错。6.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物【解析】选D。由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。7.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是()①a-b=n-m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA.②③B.③C.①②③④D.①②③【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据“阴上阳下的原则”确定元素所在的周期；(2)根据所带电荷数目的大小确定原子序数的大小。【解析】选A。由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，④错误。8.(2011·泉州模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是()A.氢化物稳定性：X<YB.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>ZD.X元素可以形成多种氧化物【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)X、Y同周期，Y、Z同主族。(2)短周期元素即前三周期元素。【解析】选C。由题意可推知Y为氧元素，则由图中三种短周期元素的位置关系推知X为氮元素，Z为硫元素。氧元素与硫元素位于同一主族，由规律可知原子半径应为S>O，即Z>Y，故C错误。9.下列叙述正确的是()A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可作半导体材料B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强【解析】选B。铅不位于周期表中金属和非金属的分界线上，是金属，不可作半导体材料，A错；S的非金属性强，其氢化物较稳定，C错；钙和钠相比较，钙的金属性强，D错。10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是()A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物【思路点拨】解答该类题目首先根据化合价确定主族序数，然后根据原子半径的变化规律确定具体元素，再结合选项作出判断。【解析】选B。根据元素的原子半径及化合价，可确定A、B、D、E、G、H、I、J分别是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。A项F2和溶液中的H2O反应置换出O2，故错误；B项A、H、J的离子具有相同的电子层结构，其半径与原子序数成反比，故正确；磷有白磷、红磷两种同素异形体，故C项错误；Mg在CO2中燃烧生成MgO和碳单质，故D项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.(12分)下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是__________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_______。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：_____________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：________________________________。【解析】(1)B、H分别处于第ⅣA族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第2周期第ⅣA、ⅤA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3。(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑高温催化剂12.(10分)(2011·北京朝阳区模拟) 五种短周期元素的部分性质数据如下：(1)Z离子的结构示意图为___________。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是__________(填序号)。a.简单离子的半径Y>Zb.气态氢化物的稳定性Y比Z强c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_______________。一段时间后，观察到试管中的现象是________________，发生反应的离子方程式是_______________________。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_______________。【解析】(1)若X、Z在同一周期，且分别位于第ⅤA、ⅥA族，则半径关系为X>Z，但事实是(半径)X<Z，说明X在Z的上一周期，即X为第2周期的氮元素，Z为第3周期的硫元素。并依次推导出：T为氢元素，Y为氯元素，W为铝元素。(2)Cl-的半径小于S2-；HCl的稳定性强于H2S；HClO4的酸性强于H2SO4。(3)甲为NH3，乙为AlCl3。浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当与NaOH(s)混合时，平衡向左移动，有利于NH3生成。(4)XO2即NO2，在2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O反应中，NO2发生了自身氧化还原反应，根据电子守恒可知，M中N的化合价为+3。答案：(1)(2)b(3)向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向左移动，故有NH3放出生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(4)+313.(12分)(2011·湖南师大附中模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。(1)C的离子结构示意图为____________；元素E在周期表中位于第______________族。(2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。(3)C和E形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为____________________。(4)B的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为________________。(5)由A和D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态化合物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为__________________。【解析】由题意知，A、B、C、D、E分别为C、N、Al、S、Cl。(1)Al3+的结构示意图为,Cl元素在周期表中位于第ⅦA族。(2)N、Al、S、Cl四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+。(3)AlCl3在潮湿的空气中冒白雾，原因是Al3+的水解，化学方程式为AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑。(4)根据题意，NH3和H2O2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+3H2O2====N2+6H2O，或