元素周期律核素必修二上课课件

复习提问1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （）

A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）

C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（

）

A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数

C．原子的质子数 D．原子的中子数AD三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格二、元素的性质与原子结构元素名称元素符号核电核数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素Li0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265【科学探究】锂钠钾铷铯

3

1119

37

5511111

2

3

4

5

61、碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多，原子半径逐渐增大。最外层电子数1个电子层数思考与交流

物质的性质主要取决于原子的结构特别是最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应具有较强的还原性。思考实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色黄淡黄色紫更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,都能与O2的反应

钠钾与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸

浮浮熔熔游游红红实验2：在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论CsKLiRbNa反应程度

与水反应单质碱金属与水反应比较剧烈产生氢气更剧烈轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸越来越剧烈氢氧化物碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，

原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强,单质的还原性增强。1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；

结论:元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。与水反应生成的碱碱性越来越

。增强剧烈复杂强元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的主要物理性质碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低保存：.少量Li石蜡密封，其余可保存在煤油中Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+存在及保存：a.在自然界中以化合态存在b.少量Li石蜡封，其余可保存在煤油中还原性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氢氧化物碱性：总结：

1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。

3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br

35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构（二）、卤素元素学与问？分析相似性和递变性？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘

砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱（1）卤素的原子结构非金属性逐渐减弱名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定缓慢进行

1)卤素与氢气的反应表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI2、递变性氢化物是氢与另一种其他元素形成的二元化合物Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2

（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO[实验1-1]

将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr

溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验1-1]

将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应水四氯化碳溴碘橙黄深黄紫红

溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化

橙红溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一知识储备（2）卤素单质间的置换反应

高一化学必修2实验卤族元素置换_标清.flv实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液,再加CCl42、饱和氯水与KI溶液,再加CCl43、溴水与KI溶液,再加CCl4上层无色，下层变为橙红色上层无色，下层变为紫红色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2上层无色，下层变为紫红色3)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

结论：

氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－>F－（2）、卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深逐渐减小卤素单质常温下唯一呈液态的非金属单质有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫红色

FClBrIAtⅦA非金属性减弱原因：在卤素中，从F到I各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，得电子能力逐渐减弱,因此，非金属性逐渐减弱。方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是()

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应BB随堂反馈复习：

1、元素：

2、原子的构成:

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量

构成原子的粒子的质量质子质量的1/18361.0071.008相对原子质量以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

m(12C)=1.993×10-26Kg三、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（3）注意：质量数≠原子相对质量原子相对质量=Z×1.007+N×1.008忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）

Z决定元素种类2、原子组成的表示方法o168c136U23892a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价abcd各代表什么？请看下列表示:2、原子组成的表示方法思考Xb+dac+-１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习4.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()2、72B、19C、53D、125BI12553B元素的定义：想一想：同种元素的中子数是不是都相同？元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。复习原子符号质子数中子数名称简写

氕H

氘D

氚T111102三种不同的氢原子H11H12H132、核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

3、同位素：

(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（即同一元素的不同核素之间互称为同位素）（2）对同位素的理解：

两同(同质子数、同一元素)

两不同(中子数不同、质量数不同)其特点为：①同位素在周期表里占据同一位置。②同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。注意事项⑵同一种元素，可有若干种不同的核素；⑴元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；⑶核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；

(4)元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；

(5)同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。4、元素、核素、同位素三者之间的关系：核素1核素n同位素元素……课堂练习在（1）Li（2）N（3）Na

（4）Mg、（5）Li（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）例2：下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB1、核素（或原子或同位素）的相对原子质量M＝核素原子的质量质量的1/12126C四、元素的（平均）相对原子质量的求法

例1、已知一个的质量为2.657×10-26kg，一个的质量为1.993×10-26kg,求的相对原子质量。168O126C的相对原子质量168O解：2.657×10-26kg1.993×10-26kg＝×12＝15.9988O162、核素的近似相对原子质量核素的近似相对原子质量就是相应原子的质量数3、元素的（平均）相对原子质量是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值。A=A1×

a1%+A2×

a2%+……+An×an%

A表示某元素的相对原子质量；

A1、A2、An表示元素的各种核素的相对原子质量；

a1%、a2%、an%表示各种核素的原子百分数或物质的量分数。4、元素的近似（平均）相对原子质量用质量数代替元素的各种核素的相对原子质量，求得的即为元素的近似（平均）相对原子质量。原子原子个数百分比(%)原子相对原子质量元素相对原子质量元素近似相对原子质量35Cl7