高二化学选修4-弱电解质的电离最终版

第一节

弱电解质的电离

知识回顾：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.

一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。什么是强电解质？什么是弱电解质？2、弱电解质：

练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、电离方程式的书写1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完习题1四、弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡电离平衡的特点逆：弱电解质的电离可逆等：弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等动：平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡

定：平衡时，各微粒（分子，离子）的浓度保持恒定变：外界条件改变时，平衡发生移动平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）4、电离平衡的移动①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大

弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）影响电离平衡的因素②浓度:同离子效应离子反应效应加水稀释外因：①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大

弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）影响电离平衡的因素(内因和外因)②浓度:同离子效应离子反应效应加水稀释改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加热

加盐酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时1、电离平衡常数的定义在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度的幂之积与溶液未电离的分子的浓度之比是一个常数2、电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。说明：影响电离常数大小的因素（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，温度升高电离常数增大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响

(4)多元弱酸的各级电离常数通常逐级减少且一般相差很大3、意义：

A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱

４、影响因素

温度

巩固练习：下列说法正确的是（）A、弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度相等B、升温时醋酸的电离常数增大C、25℃时向醋酸中加水稀释，则电离常数增大D、醋酸的Ka大于HCN，则醋酸酸性更强BD5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量______________