高中化学试卷讲评

期中化学试题讲评一、试题分析1、范围：必修一全本

物质的组成性质和分类，离子反应，氧化还原，物质的量，元素化合物2、试题特点：略有难度，注重知识和能力的迁移应用，非选择题综合性强。3、试题结构：①选择题：1-15每题3分共45分②填空题每空1-3分，共55分。二、试卷得分情况三、学生易错考点及失分原因分析

题号知识点错因分析14、氧化还原基本概念计算转移电子氧化还原反应基本概念和基本解法不熟练，遇到略复杂题型“眼盲”。17、Ⅱ判断氧化剂还原剂计算转移电子19（3）②以氧化还原为基础的化学计算10、16化学实验基本操作化学实验缺乏实验操作知识20化学实验综合题9物质之间的转化关系化学性质不熟练非选择题表达不规范，不注意细节你来试试能得几分？

第一个空1分，其他每空2分

共11分6四、试卷评讲（纠错与巩固）

（一）氧化还原反应氧化还原反应概念

判断氧化剂和还原剂

判断氧化性和还原性

计算转移电子

氧化还原方程式的配平

以氧化还原为基础的计算①②1白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是

，若有1.1molP4反应，则有

mol电子转移；氧化还原反应Ⅰ计算转移电子H3PO4

122（13年山东理综）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，

该反应的还原剂是

，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。

Cu2S

4氧化还原反应Ⅰ计算转移电子氧化还原反应Ⅱ以氧化还原为基础的计算3将1.12g铁粉加入25mL

2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C

Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1B四、试卷评讲（纠错与巩固）

（二）化学实验化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。①②普通漏斗长颈漏斗分液漏斗1（12年山东理综，11）下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热化学实验D2（10年山东理综，14）下列与实验相关的叙述正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸化学实验C3（13年山东理综，11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID化学实验（14年山东理综，10）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）C化学实验四、试卷评讲（纠错与巩固）

（三）物质之间的转化关系物质之间的转化

物质推断

关键：熟练掌握元素化合物之间的转化关系

例：氮气及其化合物之间的转化关系A

1.(2012·江苏，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是

(

)

①Al2O3————→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)——→CO2Al(OH)3

②S——→O2/点燃SO3——→H2OH2SO4

③饱和NaCl(aq)————→NH3，CO2NaHCO3—→△Na2CO3

④Fe2O3————→HCl(aq)FeCl3(aq)—→△无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)———→石灰乳Mg(OH)2——→煅烧MgO

A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

物质之间的转化A

物质之间的转化（11年高考全国卷2）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应

能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

，F中E元素的质量分数为60%。

⑴①中反应的化学方程式为

；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为

；

⑸E在I中燃烧观察到的现象是

。【答案】⑴4Al+2Fe2O3

4Fe+2Al2O3⑵

直线型⑶n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

，则n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。作业：

总结考试；

画出Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si及其化合物的转化关系图蒸发结晶过滤分液

例：钠及其化合物之间的转化关系

例：铝及其化合物之间的转化关系

例：铁及其化合物之间的转化关系

例：氯气及其化合物之间的转化关系

例：硫及其化合物之间的转化关系

例：氮气及其化合物之间的转化关系(10全国Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

)A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1B氧化还原反应Ⅱ以氧化还原为基础的计算13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

KMnO4+

FeSO4+

H2SO4=

K2SO4+

MnSO4+

Fe2(SO4)3+

H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子氧化还原反应综合题【解析