酸碱中和滴定 ppt

第四节第二课时

离子反应的应用

1、怎样检验铵根离子、硫酸根离子、铁离子

2、写出下列离子方程式

（1）盐酸和氢氧化钠

（2）盐酸和氨水

（3）醋酸和氢氧化钠知识回顾：定性分析与定量分析定性分析：物质是由哪些成分组成的定量分析：物质中各组分的含量P103（有哪些方法测定溶液中离子的浓度？）1、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液四、中和滴定2、原理

酸HR和碱MOH反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O酸碱中和反应有关量的关系和计算。

[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.25L，需加入0.10mol/L的盐酸溶液0.30L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=0.25L,V酸=0.30L,c酸=0.10mol/L

求：c碱=？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点3、仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液和强氧化性溶液（氧化胶管）滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积20℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于刻度：上小下大②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01量取液体常用仪器：量筒、滴定管

1.量筒：粗量仪器，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度

2.滴定管：精量仪器，读数精确到0.01mL，有“O”刻度，在上端4、指示剂

石蕊5-8红紫蓝甲基橙3.1—4.4红橙黄酚酞：8-10无浅红红酸滴定碱——颜色由红刚好褪色

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl

溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便5、中和滴定实验步骤一、准备1是否漏水、旋塞转动是否灵活）2洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）3装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶待装液润洗→装液→赶气泡→调使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液盐酸酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起二、操作滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至最后一滴刚好使指示剂变色且半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变6、数据处理

（1）检漏→洗涤→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算025准确读数：俯视读数：仰视读数：=a>a<a俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，中和滴定操作误差分析

1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失

4、锥形瓶用待测液润洗

5、锥形瓶未用待测液润洗

3、滴定管未用标准液润洗无影响偏小偏大偏大无影响偏大练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，

。

B、振荡时液体飞溅出来

，。

C、开始读标准酸时用仰视

，

。D