2019学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷【含及解析】

2019学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三总分得分一、选择题以下表达错误的选项是A.如图是一张体检血液化验单，化验单表示该体检指标的物理量是物质的量水和四氯化碳能够用分液漏斗分别烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，其物质的量浓度为18.4mol/L进行化学实验一定注意安全，以下说法不正确的选项是实验室中进行可燃性气体焚烧性质实验时，一定先验纯，后点燃不慎将浓碱沾到皮肤上，应立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液配制稀硫酸时，可先在量筒中加必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲刷，边洗边眨眼睛以下将饱和碘水中的碘单质分别出来的实验操作说法正确的选项是．使用萃取的方法，并采用酒精作萃取剂．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先查验其能否漏液．分液操作时，基层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中．从分液漏斗中分别出的就是纯净的碘单质4.以下有关实验操作不可以达到相应目的的是p5.alt=""/>A．排水法采集H2B．分别油和水C．实验室制取少许蒸馏水D．从饱和食盐水中提取NaCl晶体以下说法正确的选项是．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2C．1mol任何气体所含的气体分子数量都相等．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．2:1______________B．1:2______________C．1:4______________D．1:1某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定此中含Ca2+的质量为4mg，则该河水中Ca2+A．______________B．______________D．

的物质的量浓度为______________C

．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标况下，1mol水分子据有的体积为22.4LB．17gOH-中质子总数比电子总数多NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有D．4g氦气中所含氦原子的数量为NA

Cl-

的数量为

NA10.2015年10月，中国科学家屠呦呦获取了诺贝尔生理学奖，获奖原因是“由于发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，拯救了全世界特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C15H22O5，则对于青蒿素的说法中正确的选项是A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素的摩尔质量为282C．56.4g青蒿素中所含氧原子数量为6.02×1023个D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混淆D．将250g胆矾溶于水获取1L溶液以下由有关实验现象所推出的结论正确的选项是A．向某溶液中加入适当的AgNO3溶液，有白色积淀产生，则原溶液中必定有Cl-B．向某溶液中加入稀盐酸无明展现象，再加AgNO3溶液有白色积淀产生，则原溶液中必定有Cl-C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不溶解，则原溶液中必定有SO42-D．向某溶液中加入稀盐酸，无明展现象，再加BaCl2溶液有白色积淀产生，则原溶液中必定有SO42-13.某物质R是人类生命不行缺乏的物质。已知R的摩尔质量为150g/mol，此中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其他为氧元素。则R的化学式为A．C5H10O2______________B．C5H10O5___________C．C6H6O___________D．C6H12O6二、实验题按以下实验方案可从大海动物柄海鞘中提取拥有抗肿瘤活性的天然产物。（1）从以下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）A______________B______________________________________________C_____________________________________D（2）写出以下仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）4）以下能用装置D进行分别的是__________。．液溴和四氯化碳．乙醇和煤油．苯和蒸馏水．氯化钠和水（5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________15.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警告标记中的____________。2）采用的主要仪器有：__________①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。（3）请将以下各操作，按正确的序号填在横线上。．用量筒量取浓H2SO4．频频颠倒摇匀．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰巧与刻度线相切．稀释浓H2SO4．将冷却后的稀释液转入容量瓶F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处G．用少许蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2－3次，并将清洗液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混淆平均，其操作正确的次序挨次为（4）简要回答以下问题：

____________________________

。①所需浓硫酸的体积为____________mL，假如实验室有筒应采用____________mL的量筒最好②以下操作使所配溶液浓度偏高的是__________A．用水清洗量取浓硫酸的量筒，并将清洗液转入容量瓶中B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒．搅拌过程中有液体溅出D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温E．定容时，俯视刻度线F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥立刻用来配制溶液

10mL

、

20mL

、

50mL

的量三、填空题氯化钾样品中含有少许碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适当水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按以下图所示步骤进行操作。回答以下问题：1）①中发生反响的化学方程式为__________。2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。（3）（4）溶液，与

操作④为蒸发，蒸发的作用之一是获取KCl晶体，另一作用是__________某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰巧完整反响，则该产品的纯度为

。__________

。17.以下图，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板

a和

b

分红甲、乙两室。标准情况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3地点以以下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少

、

H2的混淆气体，静止时活塞33.8g。请回答以下问题：1）甲室中气体的物质的量为___________mol。2）甲室中气体的质量为__________g。3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假定固体的体积可忽视），假如将板a去掉，当HC