反应速率与平衡图像分析

反应速率与平衡图像分析海盐高级中学：李爱珍1．接受、吸收、整合化学信息的能力（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2．分析和解决（解答）化学问题的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。对化学学习能力的要求解读考纲t1在某个密闭容器中的可逆反应的正、逆反应速率随时间的变化曲线。t1一、化学平衡的建立下列说法正确的是A.反应是从逆反应方向进行B.t1时反应停止C.t1时反应物无剩余D.t1时V正=V逆≠0DV正V逆V正=V逆vt0V正V逆vt0条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间后

化学平衡的移动

平衡1

v正=v逆≠0

各组分含量保持恒定v正,≠v逆,

各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新的恒定平衡2二、化学平衡的移动三、化学平衡移动的方向v正

>v逆平衡移

v逆

>v正平衡移

v正

=v逆平衡不移动

正逆增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡移动，升高温度，平衡向

方向移动，增大压强，平衡向方向移动，（勒夏特列原理）正向吸热反应

体积减小改变影响化学平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动四、化学平衡的移动原理注意：减弱≠抵消V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)t1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0增大反应物的浓度VtV(正)V(逆)t1V(逆)V(正)增大压强一看V正、V逆同时突变

V正、V逆之一渐变二看V正、V逆相对大小

速率-时间关系图：温度，压强，催化剂影响改变一个浓度五、速率平衡图像VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)t1降低温度加催化剂N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0图1图2VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1图1VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)t1图2VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1图1“惰性气体”对化学平衡的影响1.恒温、恒容条件下充入”稀有气体”

原平衡充入稀有气体容器体积不变各物质浓度

V正、V逆都不变VtV(正)V(逆)t1V(逆)V(正)VtV(正)V(逆)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡不移动不变2.恒温、恒压条件下充入”稀有气体”

原平衡充入稀有气体容器体积变大各物质浓度同等程度减小（等效于减压）平衡向体积增大的方向移动N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0VtV(正)V(逆)VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)t1VtV(正)V(逆)速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆时间（1）t2、t4、t5时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（2）下列时间段中，氨的百分含量最高是例1：下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段时间t0→t7中反应速率与反应时间的曲线图t0t1t2

t3t4t5t6t7ν逆A.t1~t2

B.t3~t4C.t4~t5

D.

t6~t7

AV(正)V(逆)VT平衡点例2：根据下图判断下列反应的热效应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH

0交点时V(正)=V(逆)升高温度，平衡

移动正向>例3：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)tT1T22、T1

T2(>=<)

<><t1t2正反应___热反应吸1.先拐先平,温度高、压强高2.以高点纵坐标分析平衡移动A转化率正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>C%T107Pa105PaAB例4：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C的百分含量随温度，压强的变化的关系图如下“定一论二”原则1、先找其中一条曲线的变化趋势判断2、再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素综合训练

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+B(g)2C(g)△H<0达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化的如下图所示。A(g)+B(g)2C(g)△H<0表示平衡状态的时间段:

2、第30min时，改变的一个条件是

,平衡

移动.

A(g)+B(g)2C(g)△H<0第40min时，改变的一个条件是

,平衡

移动.

第60min时，改变的一个条件