速率平衡图象2

化学平衡

(图像问题)解答图象题的方法与思路是:一看面:即看清横纵坐标所代表的意义二看线:即看线的走向、变化的趋势三看点：包括看起点、交点、终点、拐点四看：要不要作辅助线（如等温线、等压线）五看：定量图象中有关量的多少图象的种类：一、时间类（横坐标）图像：1、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=B的转化率=例：能说明各平衡体系组分在反应中变化情况：33.3%66.7%可用于：2、速率-时间图：例1Vt0V(正)V(逆)I2+H22HIA增大压强B减小压强平衡将

移动。不催化剂Vt0V(正)V(逆)V’正=V’逆平衡将

移动。只改变达平衡的时间不习题1、对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是（)(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<v逆t1t2tvv正2对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。理由：根据方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。可能是a.升高温度

b.增大压强。3对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1

tvv正a.加入(正)催化剂

理由由于v正、v逆相同程度的增大，平衡没有移动。b.当m+n=p+q时增大压强3、某物质的转化率(或百分含量)-时间图：这种图像的折点表示达平衡的时间，反应速率的大小可确定T、P的大小，水平线高低对应平衡移动方向tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)•正反应()吸热•温度T1

()T2＞•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•m+n()p+q•压强P1

()P2＜<•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)tT1T2A%放热•温度T1

()T2＞正反应()•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)C%tP1P2=•m+n()p+q•压强P1

()P2＞•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1<吸热•温度T1

()T2＞正反应()•m+n()p+q•压强P1

()P2<二、条件类（横坐标）图像：1、速率—压强或温度图像：2、转化率（百分含量）—温度或压强图像：3、转化率（百分含量）—温度—压强图像：恒压（温）线：该类图的纵坐标为某物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度(或压强)•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa（1）此反应的正反应为（）热（2）此反应的系数的关系为（）放m+n﹥p+q---------------采用‘定一议二’的方法：作辅助线温度一定时，看压强与纵坐标的关系压强一定时，看温度与纵坐标的关系PA%500℃200℃1对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)（2）此反应的正反应为（）热（1）此反应的系数的关系为（）m+n﹤p+q放练习：---------------TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa2对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)（1）此反应的正反应为（）热（2）此反应的系数的关系为（）吸m+n﹥p+q---------------PA%300℃200℃3对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)（1）此反应的正反应为（）热（2）此反应的系数的关系为（）吸m+n=p+q4对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100