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四川省成都市华润中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是(
)A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案:B略2.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为()A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L参考答案:A3.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(
)A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案:C略4.下列说法正确的是()A.酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B.用排空气法收集NOC.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气参考答案:D【考点】常见的生活环境的污染及治理;氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【分析】A、pH<5.6的雨水叫酸雨,硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸,酸性变强;B、NO与氧气反应生成二氧化氮;C、氯化钙与氨气反应生成配合物;D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl与氨气会出现白烟.【解答】解:A、pH<5.6的雨水叫酸雨,硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸,酸性变强,故A错误;B、NO与氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集NO,故B错误;C、氯化钙与氨气反应生成配合物,所以不能用氯化钙干燥氨气,故C错误;D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl与氨气会出现白烟,所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气,故D正确.故选D.5.下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属
④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A.①②
B.②③⑤
C.③④
D.③参考答案:C6.在C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
参考答案:C考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:增大压强、浓度、温度等,均可加快反应速率,以此来解答.解答:解:①缩小体积,增大压强,有气体参加反应,则反应速率加快,故选;②C为纯固体,增加碳的量,反应速率不变,故不选;③通入CO2,浓度增大,反应速率加快,故选;④恒容下充入N2,反应体系中物质的浓度不变,反应速率不变,故不选;⑤恒压下充入N2,反应体系的分压减小,反应速率减小,故不选;故选C.点评:本题考查反应速率的因素,为高频考点,把握影响反应速率的常见因素为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.7.下列分散系中最稳定的是
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液参考答案:D略8.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中,碳碳链不是单双键交替排布的事实是A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案:C9.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是
A.CH4和C3H4
B.CH4和C3H8
C.C2H4和C3H4
D.C2H4和C2H6参考答案:A略10.下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是()A.SO2 B.CO2 C.Cl2 D.NH3参考答案:C【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质;氨的化学性质.【分析】A.SO2与水反应生成亚硫酸;B.CO2与水反应生成碳酸;C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸;D.NH3与水反应生成一水合氨.【解答】解:A.SO2与水反应生成亚硫酸,生成一种酸,故A错误;B.CO2与水反应生成碳酸,生成一种酸,故B错误;C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,生成两种酸,故C正确;D.NH3与水反应生成一水合氨,生成一种碱,故D错误;故选C.11.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A.FeCl2
B.CuCl2
C.AlCl3
D.FeCl3参考答案:A考点:氯气的化学性质.专题:卤族元素.分析:氯气具有强氧化性,与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物.解答:解:A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,故A选;B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故B不选;C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3,故C不选;D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,故D不选;故选A.点评:本题考查物质的制取及氯气的化学性质,明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答,难度不大.12.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中,最终仍为澄清溶液的是A.偏铝酸钠溶液
B.氯化钡溶液
C.水玻璃
D.饱和Na2CO3溶液参考答案:B略13.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1,则该溶液中c(SO42-)为A.0.15mol?L-1
B.0.2mol?L-1C.0.25mol?L-1
D.0.30mol?L-1参考答案:D【分析】根据溶液中满足电荷守恒解答。【详解】c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1,设该溶液中c(SO42-)为xmol/L,忽略水的电离,由电荷守恒可知3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-),即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2,解得x=0.30,答案选D。14.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液称取28.6gNa2CO3·10H2O固体,放入到500ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案:C略15.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案:C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28,即A为乙烯,由B连续催化氧化可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇,据此分析解答。【详解】A.乙烯为平面结构,所以所有原子在同一平面内,故A正确;B.乙烯与水发生加成反应得到乙醇,故B正确;C.分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种,即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3,故C错误;D.金属钠能与醇羟基反应放出氢气,也能与羧基反应放出氢气,而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子,因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的,故D正确;故选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵(碳酸氢铵固体受热易分解,产物是氨气、二氧化碳和水)的氯化钠。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液:①将固体加水溶解
②将混合物加热
③加入过量Na2CO3溶液
④过滤⑤加入过量BaCl2溶液
⑥在所得滤液中加入适量的盐酸后,加热煮沸⑴其正确的操作顺序是(用序号表示,每个序号只能用一次)
;⑵步骤②可选择仪器:
或
。⑶步骤⑤是否可改为加硝酸钡溶液(填“是”或“否”)
原因是:
。⑷判断SO42—已除尽的方法是
。参考答案:(12分)(1)②①⑤③④⑥(2)蒸发皿坩埚;(3)否
改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—,以后操作中无法除去;(4)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42—已除尽略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题:(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子,试写出它的电子式
,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物,它的电子式为
;②中所含的化学键有:
。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子,则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________,上述反应的化学方程式为________________。参考答案:(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)(1分)
(1分)
离子键和非极性键(4)Na+>Al3+(1分)23∶27(1分)Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑18.(10分)如图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体。请填写下列空白:(1)物质X是________,C是________,F是________,G是
。(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。(3)反应②的化学方程式是________
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