酸碱中和滴定及误差

5、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的pH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的pH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的pH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及pH。（1）pH＝12（2）pH＝2（3）pH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

pH＝145、pH值的简单计算【例2】（1）计算pH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（2）求pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10-12mol/L（2）c(OH-)＝10-5mol/L

c(OH－)水=10-9mol/L第三课时三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是先求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+)再求pH。2、计算类型：例题：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12

pH值计算1——定义型pH值计算2——溶液的稀释①酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/L1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5练习例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②碱的稀释1、①在25℃时，pH等于12的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=11pH=9练习溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7巩固练习结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的pH计算有关规律结论1：

c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。①强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算３——溶液的混合②强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！③强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！④强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=

碱过量：[OH-]=小结例题：PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)2=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7两溶液等体积混合稀释后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHpH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7巩固练习知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小

+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜１４，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3第五课时四、酸碱中和滴定1、定义：书P48利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。2、原理：H++OH－=H2On（H+)=n(OH-)完全中和四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。4.实验用品酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯仪器1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器标准液待测液指示剂4.实验用品药品中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL

准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。5、实验操作步骤(1)准备过程检查滴定管活塞处是否漏水用水洗涤滴定管用标准液和待测液分别润洗滴定管1~2次将标准液和待测液注入对应的滴定管中排出滴定管尖端的气泡调节液面到一定刻度，并记录读数检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数

读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备(2)滴定过程先取一定体积的待测液放入锥形瓶中在锥形瓶中加入2-3滴指示剂边振荡边滴加标准液于锥形瓶中至指示剂恰好颜色改变且半分钟内颜色不变时，停止滴定记录此处标准液所滴加的体积滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复滴定注意：左手、右手、眼睛—根据c测=c标V标/V测例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。(3)计算实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：⑨滴定⑩读数⑦放液①检查②洗涤（冲、清、润）③装液④排气泡⑤调液面⑥读数⑧加指示剂人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

三、pH值的应用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数四、酸碱中和滴定中的误差分析C标·V标

V待c

待

=

1、酸式滴定管未用标准酸润洗偏高无影响偏低2、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低3、酸式滴定管气泡未赶偏高4、锥形瓶内有水或用水冲洗5、锥形瓶用碱液润洗偏高6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低7、俯视法读起始酸的体积偏高8、俯视法读终了酸的体积偏低9、移取的NaOH样品中含Na2CO3

1、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小

强酸滴定未知浓度强碱误差原因V酸影响C碱结果1、酸式滴定管未用标准酸润洗偏高偏高2、碱式滴定