选修4 第二章 第三节 影响化学平衡

影响化学平衡的条件第二章化学平衡铜梁中学左先群复习对反应速率的影响因素是:浓度压强温度催化剂光、表面积、溶剂性质、超声波等增大浓度,υ增大(对溶液和气体适用)增大压强,υ增大(对气体适用)升高温度,υ增大(对任一反应适用)使用催化剂,υ增大化学平衡的建立——在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)υ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)

υt0反应仍在进行.速率不为0只是各物质浓度不再随时间改变化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态逆等定动变——化学平衡只存在于可逆反应中——正反应和逆反应速率相等——各组分的浓度不变——是一种动态平衡，即速率≠0——外界条件改变，引起υ正≠υ逆，则平衡被破坏，反应混合物中各组分的含量就发生改变一定条件的化学平衡各组分浓度保持一定条件改变(CTP)新条件的新平衡各组分浓度保持新的一定旧的化学平衡新的化学平衡条件改变(CTP)一、化学平衡的移动：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程υ(正)=υ(逆)υ(正)≠υ(逆)υ(正)=υ(逆)一、化学平衡的移动：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程平衡移动的外因——条件的改变平衡移动的实质——反应速率的改变正反应方向υ(正)>υ(逆)

平衡向

移动υ(正)<υ(逆)

平衡向

移动υ(正)=υ(逆)

平衡

移动逆反应方向不平衡移动谁大向谁移那些因素可引起速率变化不相等?【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。化学反应速率温度压强催化剂浓度浓度压强温度二、影响化学平衡移动的因素㈠浓度对化学平衡的影响棕黄色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血红色Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3无色混合

0.1mol·L-1

FeCl3溶液

0.1mol·L-1KSCN溶液

Fe(SCN)3溶液+分成四份1mol·L-1FeCl3溶液红色加深有红褐色沉淀，溶液颜色变浅1mol·L-1KSCN溶液红色加深1mol·L-1NaOH溶液???为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动,你可以从什么地方找原因?对已建立的平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增大反应物的浓度υ正υ逆t1υ时间t2t3t4,υ逆,υ正建立平衡旧平衡状态平衡移动新平衡状态在t2时刻，浓度分别作如下改变，请画出υ－t图。对已建立的平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClυυ正υ逆时间t1t2①增大C生②减小C反③减小C生

结论:在其它条件不变的情况下

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动.㈠浓度对化学平衡的影响探究园地

工业上合成NH3的时候,常常通入过量的N2,请说明这是为什么?③

N2易得,H2不易得

①

增大N2的浓度,反应速率加快,会缩短到达平衡的时间.

②

增大N2的浓度,使平衡向正反应方向移动,提高了H2的利用率,可减小生产成本.在Cl2+H2OHCl+HClO中,加入NaCl固体,会有什么影响?在Cl2+H2OH++Cl-+HClO

体系中,加入NaCl,即加了Cl-,增大了生成物的浓度,使平衡向左移动,降低了Cl2在水中的溶解度.(这也是为什么可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2)你解释一下了.从海水中提取Br2,除加入Cl2外,还需加入盐酸,请问盐酸的作用是什么?

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入盐酸对该反应无影响。但此时在溶液中有

Cl2+H2OH++Cl-+HClOBr2+H2OH++Br-+HBrO两个可逆反应,加入盐酸,即增大了[H+]和[Cl-],使平衡向左移动,抑制了Cl2、Br2与水的作用,提高了Cl2的利用率,降低了Br2在水中的溶解度,便于提取Br2.你说这是什么道理?下列物质能增强饱和氯水的漂白能力的是:①NaOH固体②再通入Cl2

③H2O④加热⑤CaCO3固体⑥Na2S⑦Na2CO3固体⑧NaHCO3固体这是为什么?⑤⑧例:对于一定条件下的C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应，△H>0；下列能使平衡向右移动的是()A.增加碳的质量B.增加水蒸汽的量C.增加CO的浓度D.减小H2的浓度

BD注意!1.固体、纯液体的浓度视为常数，所以改变其用量对化学平衡无影响。2.对于A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应(反应物不止一种),增加A的量,平衡右移的结果是:①A、C、D的量

,B的量

.②A的转化率

,③B的转化率

.增加减小降低升高CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)T、V一定起

1mol1mol变

0.50.50.50.5平0.50.50.50.5

K=

0.5×0.5

0.5×0.5=1CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)T、V一定起

2mol1mol变

xxxx平

2-x1-xxxK=

x×x(2-x)×(1-x)

=1

x

2=(1-x)×(2-x)

x=23α(CO)=

2/32=<1213α(H2O)=

2/31=>1223450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由数据分析对于N2+3H22NH3，加压平衡朝哪边移动？说明加压引起υ正、υ逆的速率如何变化？

加压，υ正、υ逆同时增大，压强改变对气体系数和大的一方影响大，△υ正比△υ逆要大，即υ正

>υ逆；然后υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大，最终达到新平衡。增加压强该平衡向气体体积减小的方向移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第一种情况:m+n>p+qυt时间υ正,υ逆,减小压强增大压强υt时间υ正,υ逆,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第一种情况:m+n<p+qυt时间υ正,υ逆,减小压强增大压强υt时间υ正,υ逆,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第一种情况:m+n=p+qυt时间减小压强增大压强υt时间υ逆,υ正,=υ逆,υ正,=㈡压强对化学平衡的影响结论其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向的移动；其它条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意2.对于象H2+I22HI反应前后气体分子数不变的化学反应，压强改变，平衡不发生移动。

1.压强对平衡的影响必须是有气体参与的反应，且平衡移动方向与气体体积大小变化方向有关。3.在气相反应中通入不参与反应的气体,平衡的移动情况.

不向左(1).在容积不变的情况下充入He,平衡

移动(2).在压强不变的情况下充入He平衡

移动如:在密闭容器中存在如下平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压P增大,V减小因V减小,颜色变深,这是物理变化因P增大,平衡右移,颜色变浅,但比起始深减压P减小,V增大因V增大,颜色变浅,这是物理变化因P减小,平衡左移,颜色变深,但比起始浅2NO2N2O4浓度、压强对反应物转化率的影响(对于全气相反应)补充资料21页第3点1.若反应物不止一种时,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①若只增加A的量、平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。②T、V一定时，若按原比例同倍增加反应物A和B的量，相当于加压，转化率的变化分别为:若a+b=c+d,A和B的转化率都不变若a+b<c+d,A和B的转化率都减小若a+b>c+d,A和B的转化率都增大2.若反应物只有一种时,

aA(g)bB(g)+cC(g)增加A的量，相当于

，转化率的变化为:若a=b+c，A的转化率

.若a>b+c，A的转化率

.若a<b+c，A的转化率

.加压不变增大减小N2+3H22NH3催化剂高温高压逐渐增大压强至一定值您可以了解

υ正,υ逆,υ正υ逆υt0探究园地

反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,平衡不能发生移动的是（）BCA.其它条件不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.恒容条件下,充入一定量的氮气D.压强不变时,充入一定量的氮气A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：反应达到平衡时，PCl5的体积百分比为M%，若保持温度不变，再充入1molPCl5，当建立新平衡时，PCl5的体积百分比为N%，则M和N的正确关系是()B您来解决②若m+n>p,则C为

态，A、B中一定的一种为

态。若B为气态，则n

p。已知mA+nB

pC，有下列曲线①反应最先从

反应开始,达到平衡后,若A、B、C均为气态，则m+n

p。逆、正＜气固或液＜你填υυ正υ逆时间t1,υ逆,υ正右下图为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2(气体均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度是()A．等于1.369g·L-1

B．等于2.054g·L-1

C．在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间 D．大于2.054g·L-1NO来,您试试D1、2SO2+O22SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？加压不学以致用2、已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？3、H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是()A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、[H2]增大D、H2%增大E、加压后平衡的速率比原来要大ACE4、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是()A、反应混合物的浓度B、正逆反应速率C、反应混合物的压强D、各组分所占的百分含量E、反应物的转化率DE在体积相等的密闭A、B中，保持温度为427K，同时向A，B中分别加入amol和bmol的HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是()探究园地A.从反应开始至平衡所需时间tA>tB

B.平衡时I2浓度C(I2)A=C(I2)BC.平衡时I2蒸气的体积分数A%>B%D.HI的平衡分解率为αA=αBD热水冰水2NO2N2O4△H<0㈢温度对化学平衡的影响结论其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动。(υ增大)

其它条件不变时，降低温度，平衡向放热方向移动。(υ减小)说明：所有反应都伴随着能量变化，要么表现为吸热，要么表现为放热。若正反应方向为放热，则逆反应方向必为吸热。放热吸热正反应

.正反应

.υt时间υ正,υ逆,υt时间υ逆,υ正,温度

。温度

。降低升高温度对吸热反应的影响大由您完成C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)制取水煤气的反应为在一定条件下达化学