2021-2022学年山西省太原市小店街道第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省太原市小店街道第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略2.下列说法正确的是

（

）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝

D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略3.某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：A.不属于烃类

B.能发生聚合反应C.不能与盐酸反应

D.能与金属钠发生置换反应参考答案：C根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确；B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确；C、氨基能和酸反应，故C错误；D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。4.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价参考答案：B5.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol?L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大6.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略7.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略8.化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略9.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C．用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略10.下列离子方程式正确的是（

）A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：C试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。11.下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是

A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度参考答案：C略12.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．13.在水溶液中能大量共存的一组是A

B

C

D

解析：参考答案：CA.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成14.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-参考答案：C略15.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.氧化还原反应参考答案：C装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验小组欲帮助环保局配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。

A．②和③

B．①和②

C．④和⑤

D．③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。[来源:学科网ZXXK]参考答案：⑴500

⑵C

⑶10.0

⑷偏小无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．参考答案：1.负；A处金属不断溶解；Cu2++2e﹣=Cu

2.阴；A上有红色金属析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）若打开K2，合并K1，形成原电池反应，A极Zn为负极，被氧化，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜；（2）若打开K1，合并K2，为电解池，B为阳极，A为阴极，该极上析出金属铜，根据电子守恒进行计算．解答：解：（1）若打开K2，合并K1，形成原电池反应，A极Zn为负极，锌不断溶解，Zn﹣2e﹣=Zn2+，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，有红色物质析出，故答案为：负；A处金属不断溶解；Cu2++2e﹣=Cu；②若打开K1，合并K2，为电解池，B为阳极，反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+；A为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu2++2e﹣═Cu，所以当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g，故答案为：阴；A上有红色金属析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4．点评：本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池区别，知道各个电极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大18.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．（1）反应的△H

（填“＞”“＜”或“=”）0，压强p2

0.1MPa．（2）图中A点丙烷的转化率为

．（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）

（填“＞”“＜”或“=”）K（B）参考答案：（1）＞；＜；（2）50%；（3）＜；

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行；温度一定，压强越大平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理分析压强大小；（2）图中A点丙烷的物质的量分数为33.3%为，结合化学平衡三行计算得到；（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，反应为吸热反应升温平衡正向进行，平衡常数增大；【解答】解：（1）图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的△H＜0，温度一定，压强越大平衡逆向进行，P2压强下丙烯物质的量分数大于P1状态，说明P2＜P1，平衡正向进行，故答案为：＞；＜；（2）图中A点丙烷的物质的量分数为33.3%为，设丙烷起始量为x，消耗量为y，结合化学三行计算列式，

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）起始量（mol）x

0

0变化量（mol）y

y

yA点量（mol）x﹣y

y

y=，丙烷的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，反应为吸热反应升温平衡正向进行，平衡常数增大，A点温度低于B点温度，则平衡常数K（A）＜K（B），故答案为：＜；19.最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列两个反应：请回答下列问题：（1）反应①属于

反应．（2）PET的中文名称是

．（3）有机物A、B的结构简式分别是

、

．（4）写出反应②的化学方程式

．（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色．F的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰．试写出满足上述条件F的结构简式

（任写一种）参考答案：（1）酯化或取代；（2）聚对苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH