浙江省2023届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(四)理综化学

浙江省2023届高三高考模拟冲刺卷（提优卷）理综化学7.下列说法正确的是A.将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B.铅蓄电池的正极材料是纯净的二氧化铅，负极材料是纯净的铅C.人类大规模开发、利用铜、铝、铁三种元素的先后顺序是铁、铜、铝D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列说法正确的是A.实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B.由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C.使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干9.已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，下列说法正确的是元素编号元素性质XYZWEFGH原子半径/10－100.661.601.521.100.991.860.701.43最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应B．元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强C．元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱10.下列说法不正确的是A．分子式为C4H10的烃，其一氯代物经消去反应所得烯烃只有一种，C4H10的名称是2-甲基丙烷B．扑热息痛的水解产物之一具有两性C．具有清炎杀菌作用，1mol该有机物最多能与2mol发生反应D．乙醇依次经消去、加成、取代、氧化、取代反应可制得乙二酸二乙酯11．高氯酸铵（AP）是复合火箭推进剂的重要成分之一，通过电解-复分解法制备AP的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：下列有关说法不正确的是A．流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤B．电解过程中，阴极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=2OH-+H2，电解槽中溶液的pH升高C．若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜应为质子交换膜D．电解槽中阳极的反应式为：ClO3-+H2O－2e-=ClO4-+2H+12．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3（3）OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。下列说法不正确的是A.曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应。

B．当压强不同时（P1<P2）时，平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如右图3C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为1013.下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是A．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C．操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D．常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O26．（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题。（1）甲的化学式为。（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。（3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为。写出甲的一种用途。不（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）。27．（15分）目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mo12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=－221.0kJ/mo1C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mo1（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，简述该设想能否实现的依据：。（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=。（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8molNO和0.7molCO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25。①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=mol·L-1·s1，则该反应的平衡常数K=；若升高体系的温度，K值将（填“增加”、“减小”或“不变”）。②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是。A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走28．（14分）乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：，已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如下图Ⅰ、Ⅱ。实验步骤如下：步骤①：如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟。步骤②：将反应液倒入烧杯，再加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤③：将粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。（1）合成过程中要求无水操作，理由是__________________________。（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有。（3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是，缓慢滴加的理由是。（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是。（5）步骤④中操作X的名称是，操作X中使用的加热方式最好是。（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是。29．（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。（3）写出反应③的化学方程式。（4）写出F（贝诺酮）的结构简式。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH32023年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）理科综合（化学）参考答案参考答案7A8D9A10C11B12D13C26．（1）N2H4（2分）；（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O（2分），次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H4==2Cu2O+N2+6H2O（2分）（4）双氧水电子式略（2分）；作高能燃料（合理答案也给分）（1分）（5）可能的成分有碳酸铵、碳酸氢铵或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。27．(15分)（1）升高温度，反应速率加快，平衡朝生成NO的方向移动（2分）；不可行，因为△H>0，△S<0，在任何情况下都不能自发进行（2分）。（2）-746.5kJ/mol(2分)（3）①0.03（2分）②540（2分），减小（1分）②（2分）（4）B（2分）