杨集中学2023届高三化学周练(八)

杨集中学2023届高三化学周练（八）1、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气B．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应C．用反应：2CH2＝CH2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ag),\s\do4(→))),\s\do6())制备环氧乙烷D．用反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(══,\s\up8(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜2、下列有关说法不正确的是A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．工业上常用硅制造光导纤维D．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2对大气的污染3、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是AA、闻气体的气味C、向容量瓶中

转移液体

D、检验钾元素的存在B、用浓硫酸干

燥二氧化硫进气4、下列说法正确的是 A．把100mL10mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%5、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A．①②B．①③C．②③④D．①②③6、下列反应过程中，有关说法正确的是A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl－B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解 C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色7、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥8、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A．7.41B．3.21C．2.46D．3.59二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH证明HClO是弱酸B向纯碱样品中滴加稀盐酸证明碳与氯的非金属性强弱CKNO3溶液中含杂质KOH加入FeCl3溶液，并过滤D将铁粉分别与氯气和硫粉反应证明氯气和硫的氧化性强弱10、下列有关化学用语的叙述正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I－＋C12＝2Cl－＋I211、下列各溶液中的离子可能大量共存的是A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是A．lmolSiO2固体中含有2×6.02×1023Si一O键。B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3×6.02×102313、已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×102214、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol·L－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO415、(13分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O(1)装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。(3)装置①中发生反应的化学方程式是。(4)装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。(5)该小组得出结论的实验现象是。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化16、（11分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是。⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为。⑷加适量铝粉的主要作用是。⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃17、（12分）合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?、、、．（2）写出固体B、溶液C有关组成的化学式：B、C．（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：．（4）向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式：．18、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：（1）发生器中发生反应的化学方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3氧化成ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶19、（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是___________。（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是。（3）右图是部分金属氧化物被一氧

化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H0。（4）下列说法正确的是A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁B．不锈钢含有金属和非金属元素C．所有金属均以化合物存在于自然界D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。20、（13分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2F