山东省高密市银鹰文昌中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新版)新人教版

课题：溶液的酸碱性方式1：根据溶质能否继续溶解分为：________和_________了解溶液不同的分类方法方式2：根据含溶质的多少分为：________和_________饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液食醋为什么会有酸味?CH3COOH果酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱碱有涩味、滑腻感方式1：根据溶质能否继续溶解分为：________和_________了解溶液不同的分类方法方式2：根据含溶质的多少分为：________和_________方式3:根据溶液的酸碱性分为______、_______和______饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液知识点一、溶液酸碱性的测定用于检测的药品：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有___________、__________（紫色）石蕊试液（无色）酚酞试液300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。指示剂的发现实验：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性根据实验填表加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化加入无色的酚酞溶液后颜色的变化食醋盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液红色红色不变色蓝色蓝色红色红色不变色不变色紫色结论（1）使紫色石蕊试液由____色变红色，使酚酞试液________的为

性溶液（2）使酚酞试液由____色变红色,使石蕊试液由____色变____色为

性溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为

性溶液。注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是____.紫酸不变色无紫蓝碱中指示剂自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜家庭实验用一些花瓣或果实制指示剂实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有

（填名称）。小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为

。

万寿菊溶液变为橙色知识点二：溶液酸碱性的强弱程度化学上用溶液的_________表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用

表示，范围通常在

之间pH酸碱度0-14自学教材61-62页，完成学案：0147中性酸性碱性酸性增强碱性增强测定用品：pH计（精测）

pH试纸（粗测）

测定溶液酸碱度的方法

操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟

对比，读出溶液的pH。用此种方法测得的溶液PH精确值为1（整数）。玻璃棒标准比色卡【思考与交流】（1）能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？（2）能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值可以是小数吗？不能，污染试剂不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。不可以，是整数课堂小结知识点一、溶液酸碱性的测定常见的酸碱指示剂有___________、__________（紫色）石蕊试液（无色）酚酞试液方式3:根据溶液的酸碱性分为酸性溶液碱性溶液中性溶液（1）使紫色石蕊试液由____色变红色，使酚酞试液________的为

性溶液（2）使酚酞试液由____色变红色,使石蕊试液由____色变____色为

性溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为

性溶液。注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是____.操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟

对比，读出溶液的pH。知识点二：溶液酸碱性的强弱程度----酸碱度（1）酸性溶液PH

7，PH越小，酸性越

。（2）碱性溶液PH

7，PH越大，碱性越

。（3）中性溶液PH

7

与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。课外活动一、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后现象气味无色、粘稠液体无色、液体有白雾无白雾有刺激性气味无刺激性气味用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（2）盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性

演示［实验10－3］实验放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈的腐蚀性！

原因浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。浓硫酸的稀释演示［实验10－4］手的感觉分析烧杯发烫浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？

浓硫酸稀释的错误操作稀释时切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性(腐蚀性)3、强氧化性---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）H2+CO2H2和H2OH2H2浓硫酸ab3、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用+紫色石蕊+无色酚酞不变色变红酸溶液（2）酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁酸+活泼金属

→盐+氢气（3）酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈消失，生成黄色溶液酸+金属氧化物→盐+水二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠实验10-6实验现象分析观察NaOH的颜色、状态将NaOH放在表面皿上一会将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁白色、固体表面潮解NaOH有吸水性试管发热NaOH溶解放热潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）氢氧化钠

氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途

NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。（2）氢氧化钙Ca(OH)2氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！2、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色碱溶液+紫色石蕊+无色酚酞蓝色红色（2）碱与CO2反应NaOH+CO2（氢氧化钠固体要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存会怎么样？写出SO3与NaOH反应的方程式NaOH+SO3

=Na2SO4+H2O

2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的碱才具有这样的性质

三、溶液的导电性为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HCl水电离HCl在水溶液中能电离出离子：NaOHNa++OH-水电离H2SO4H++SO42-水电离同样：由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？H++Cl-溶于水离解氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+电离方程式的书写：1.写2.拆3.平H2SO4H++SO42-2练习：写出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3电离方程式Ca(OH)2Ca2++OH-2书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；2、原子团一般不分开；3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离HClNaOH

H2SO4Ca(OH)2

NaClMgCl2Al2(SO4)3写出下列物质的电离方程式=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Na++Cl-=Mg2++2Cl-=Al3++SO42-23练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有

个SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3-应为

个。n／22a+bHClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。碱：电离生成的阴离子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金属阳离子或铵根离子酸根离子NaHSO4=H++SO42-+

Na+盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸碱盐一定含氢元素一定含氢元素和氧元素含金属元素（除铵盐之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl练习CD1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是