《化学反应中的能量变化》设计

《化学反应中的能量变化》教学设计【教学目标】知识与技能使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境的意识。过程与方法通过对几个实验的观察及思考，引导学生了解化学反应中的能量变化的形式之一（热能），训练学生由感性认识到理性认识的思维过程。通过能量的充分利用的学习，使学生体验理论对实践的指导作用。情感态度和价值观培养学生发散思维的能力和自学能力。培养学生利用所学知识，分析、解答实际问题的能力。【教学重点】化学反应及其能量变化。放热反应和吸热反应。【教学难点】化学反应中能量“贮存”和“释放”观点的建立。应用燃料充分燃烧的原理，分析和解答生产、生活中的实际问题。【课时安排】1课时。【教学过程】一、导入新课：什么变化是化学变化？化学变化的特征是什么？化学变化的特征是产生新物质。利用化学变化可以得到我们所需要的许多物质，也可以将许多不需要的物质变成一些有用的物质。物质在发生化学变化时，除了产生新物质外，经常还能感觉到什么现象呢？镁条与稀硫酸的反应。为什么镁条与稀硫酸反应时温度会升高呢？许多化学反应发生时都会伴随有温度的变化。这是由于化学反应通常伴随着热量的变化。讲授新课：化学反应中的能量变化1.化学反应中伴随着能量的变化化学反应的特征不仅有新的物质生成，还伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化。而对于有些反应我们利用的恰恰是反应产生的热量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧放出的热量供人类取暖、做饭、烧水，这些都是人类在利用化学反应产生的热量。化学反应是否都是放出热量的呢？氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。根据实验可知，有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量。放出热量的化学反应叫放热反应。吸收热量的化学反应叫吸热反应。举几个常见的放热反应和吸热反应的例子。为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象?学生阅读课本。化学反应必有反应物变成生成物，而生成物的总能量与反应物的总能量是不同的。化学反应中的能量守恒。化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量时，多的那一部分能量会以热能的形式释放出来；化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量时，则会吸收一部分能量。反应物与生成物之间的能量差，若以热能的形式表现出来，即为放热或吸热。放热反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能的形式被释放出来的过程。吸热反应的过程也可看成是热能等形式的能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。三、课堂练习：1.已知1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，△H为。与1mol水蒸气反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收的热量，△H＝。3.已知1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，2molH2(g)与2molCl2(g)反应生成4molHCl(g)的△H为。学生思考：2molH2(g)与2molCl2(g)反应生成4molHCl(g)的反应热与1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)的反应热不同。原因是拆开2molH2(g)与2molCl2(g)分子中的化学键所消耗的能量与拆开1molH2(g)与1molCl2(g)分子中的化学键所消耗的能量不同，且生成不同物质的量的HCl时所放出的能量也不同。四、课堂总结：1.反应物或生成物的种类或状态相同时，反应热的数据与化学计量数