《元素周期律》设计7

《元素周期律》教学设计（第1课时）（1）【教学目标】一、知识与技能1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表二、过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力三、情感、态度与价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点【教学重点】同一周期金属性、非金属性变化的规律【教学难点】元素周期律的实质【教学过程】[复习]1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2.填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。[投影]1～18号元素原子结构示意图。[问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。[板书]第二节元素周期律(一)[投影]随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～211～23～1021～811～1831～8［讲］从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。［板书］1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据我们刚刚画出1-18号元素的原子结构示意图来进行讨论。［投影小结］原子序数原子半径的变化3-9大小11-17大小［讲］从上面的分析我们知道，3-9、11-17号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：［板书］2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化［讲］稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不同有可比性，故不列出［问］怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。［投影小结］粒子半径大小比较规律（1）一般而言，电子层数越多，半径越大（2）电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。（3）同种元素的不同粒子，价态越高，电子越多，半径越大。［点击试题］1.比较Na原子与Mg原子的原子半径大小2.比较Na原子与Li原子的原子半径大小3.比较Na与Na+的半径大小4.比较Cl―与Cl的半径大小5.比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小6.比较Na+与Mg2+半径大小7.比较O2―与F―半径大小［随堂练习］写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F―、O2―、Na＋、Mg2＋从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。［投影］［问］请大家参考1-18号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元素化合价知识的规律？［投影小结］(1)最高正价与最外层电子数相等(2)最外层电子数≧4时出现负价(3)最高正化合价与负化合价绝对值和为8(4)金属元素无负价(5)氟无正价［讲］大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是0。［投影小结］元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化1-2+103-10+1+5-4-1011-18+1+7-4-10［板书］3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化［过］元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据己学知识分析3-9、11-17号元素，随原子序数的递增得失电子的难易程度3-9、11-17号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，［讲］我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。［板书］4.随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化［讲］纵观以上结论，我们可归纳出这样一条规律：［板书］元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元