浙江2023年1月高等教育药物化学自考试题

李店中学高三化学第四次月考可能用到原子量：H:1O:16S:32Na:23C:12N:14Al:27Cl:35.5Ca:40K:39Zn:65Cu:64P:31卷Ⅰ单选题（共30小题，每小题2分）AUTONUM．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（）A．是同一种核素 B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍AUTONUM．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40克NaOH固体溶解于1L水中B．将22．4L的HCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液AUTONUM．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等AUTONUM．下列各组物质的分类正确的是(）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有机物⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确AUTONUM．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有AUTONUM．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OAUTONUM．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥AUTONUM．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④ B．①②⑤C．③④D．③④⑤AUTONUM．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生到的现象如下。下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥AUTONUM．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述中正确的是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为AUTONUM．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中所含元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素AUTONUM．如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r（F-）<r（Cl-）<r（Br-）<r（I-）,r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D．若原子甲电子层数大于原子乙，则原子甲半径一定大于原子乙AUTONUM．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；(2）M+X→N；(3）M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族AUTONUM．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是()A．将1molCu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B．将1molMg置于10L空气中（标准状况）使之在高温下反应C．将1molSO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃AUTONUM．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的(）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）AUTONUM．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是()A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素AUTONUM．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023AUTONUM．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变AUTONUM．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，下列叙述不正确的是（）A．a点之前的反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a点到b点之间的反应离子方程式是CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．c点的二氧化碳体积是15LD．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1∶1AUTONUM．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同B．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞CAUTONUM．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．元素X组成的单质中存在的化学键为共价键D．Z的单质为分子晶体AUTONUM．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．电石和水B．MnO2和浓盐酸C．Cu片和浓硫酸D．Na2SO3和浓硫酸23．50℃时，某碱性溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，则该溶液的pH()。A．大于7B．等于7C．小于7D．都有可能24．能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反应是（）。A．稀盐酸和氢氧化铜反应B．稀醋酸和稀氨水反应C．稀硫酸和烧碱溶液反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应25．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）。A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液36．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是()。A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断27．0.1mol·L_-1的NaOH溶液与0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是()。A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)28．某粉末与稀硝酸反应后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是（）。A．AgB．FeOC．SiO2D．Al2O329．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是()。A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后CO体积与CO2相等C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后CO2的体积分数为20%30．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气（气体体积在标准状况下测定），下列有关说法中正确的是（）。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L卷Ⅱ（非选择题共40分）31．在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。(2）若不通入氨气能否生成CaCO3？。(3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。(4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是。32．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置为。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其电子式表示为。该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）丙是（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时