《几种重要的金属化合物》设计

《几种重要的金属化合物》教学设计（1）教学目标一、知识与技能目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法。二、过程与方法目标培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。三、情感、态度与价值观目标通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学、尊重科学，感悟到科学研究的魅力。教学重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点Na2O2与CO2的反应教学过程一、新课引入1．回忆钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。学生举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。过渡：今天我们学习钠的几种重要化合物的性质。二、新课教学钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。思考与交流：⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。归纳整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反应现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。板书：②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。（二）碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。NaHCO3

俗名小苏打，白色固体。思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？学生思考回答。讲述：纯碱属于盐类，不是碱。过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。思考与交流：通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。归纳整理并板书：溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。归纳整理并板书：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。归纳整理并板书：2．化学性质⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3

△Na2CO3+

CO2↑

+

H2O思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？学生实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观察对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格：Na2CO3NaHCO3与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应生成气体的速率与澄清石灰水反应现象与CaCl2溶液反应现象学生观察现象，归纳实验结论。归纳整理并板书：⑵与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑶与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。⑷Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。思考与交流：（1）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？（2）如何区别碳酸钠和碳酸氢钠。归纳整理并板书：（3）鉴别方法：=1\*GB3①若是固体用加热的方法，受热分解有气体生成的是碳酸氢钠固体，不分解的是Na2CO3固体。=2\*GB3②若是溶液则用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，没有沉淀生成的是NaHCO3溶液。知识巩固：如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)？①Na2CO3(NaHCO3)固体②NaHCO3(Na2CO3)溶液过渡：初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？电脑展示节日焰火图片，你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的吗？原理如何？演示实验：NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。提示注意规范操作，注意安全。归纳：有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。3．焰色反应——元素的性质。讲述：（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应，是元素的一种特殊性质。（2）焰色反应的操作操作要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种物质的鉴别后，用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后，再检验第二种物质。设问：观察钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃？解释：焰色反应很灵敏，微量的金属都能被检验出来，一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰色反应的颜色浅，容易被钠干扰。强调：（1）金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。

（2）熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)。思考与交流：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素吗？是否一定不含钾元素？解释：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素，但是不一定不含钾元素。板书：焰色反应的用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。思考与交流：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？解释：不能，因为玻璃中含有钠元素。三、本课小结物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途四、板书设计二、碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。NaHCO3

俗名小苏打，白色固体。2．化学性质(1)热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。NaHCO3固体受热易分解：2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O(2)与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3)与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。(4)Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。3．焰色反应——元素的性质。用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。五、布置作业教材第62页第1题、4题、6题。六、巩固练习1．下列关于钠的叙述中，不正确的是()A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．下列物质中，可作为食用碱的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．Na2CO33．制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是()A