《原子结构》练习11

《原子结构》练习1．(2013·南京高二质检)在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球形对称的是()A．1s B．2pxC．2py D．2pz【解析】s电子的原子轨道是球形的，p电子的原子轨道是哑铃形的，选A。【答案】A2．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是()A．1s22s12p2 B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s24p6【解析】根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。【答案】C3．下列原子中未成对电子最多的是()A．Na B．AlC．Si D．P【解析】依据核外电子排布遵循的原则画出电子排布图作答。【答案】D4．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。【答案】B5．(2013·武阳高二质检)能形成XY2型共价化合物的元素X、Y，其原子外围电子排布式分别为()A．1s2和3s23p5 B．3s2和3s23p5C．2s22p2和2s22p4 D．1s1和3s23p4【解析】由外围电子排布式可判断A项中分别为He、Cl两种元素的原子，二者不能形成共价化合物；B项中为Mg、Cl两种元素的原子，可形成离子化合物；C项中为C、O两种元素的原子，可以形成CO2共价化合物；D项中为H、S两种元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。【答案】C6．电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d D．(n－2)f【解析】根据原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。【答案】B7．下列结论错误的是()电子排布式结论A1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(0,y)2peq\o\al(0,z)违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理C1s22s22p63s23p10违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理【解析】A、B、C的结论都是正确的，D项是Cr,3d和4s都处于半充满状态，原子处于能量最低状态，并不违背能量最低原理。【答案】D8．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s22p5C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6【解析】首先写出各原子的正确的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，F1s22s22p5，S1s22s22p63s23p4，Ar1s22s22p63s23p6，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。【答案】B9．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在能层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【解析】原子核外的电子运动状态不可能有运动状态相同的两个电子，即在两个电子能层、能级、轨道相同的情况下，电子的自旋状态应该相反。【答案】C10．(2013·西安市二中高二检测)1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H下列叙述正确的是()A.eq\o\al(17,8)O原子核内有9个质子B.eq\o\al(1,1)H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【答案】D11．(2013·湖南君山区高二月考)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。【答案】B12．(2013·三明地区六校高二联考)下列微粒中，未成对电子数最多的是()A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2【解析】A项未成对电子数两个；B项未成对电子数3个；C项未成对电子数6个；D项未成对电子数5个。【答案】C13．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___________，违反能量最低原理的是__________，违反洪特规则的是____________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6【解析】根据核外电子排布规律②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，价电子排布应为；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1。⑤和⑥正确，⑦违反洪特规则，正确的应为。【答案】①⑤⑥②③④⑦14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为__________(写出元素符号，下同)，电子排布式是_____________；B为________，简化电子排布式是_________________________；C为________，价电子排布式是_________________________；D为________，电子排布图是___________________________；E为________，原子结构示意图是______________________。【解析】由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe，这五种元素的原子电子排布式分别为：A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。【答案】Si1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s115．(2013·厦门高二质检)设X、Y、Z代表三种元素。①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是____________，其原子的电子排布式为________，Z元素原子的电子排布式为__________________________________________________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________________。【解析】X＋和Y－电子层结构相同可推