《原子结构与元素的性质》练习8

《原子结构与元素的性质》练习【基础演练】1．下列半径大小关系错误的是()A．Li<Na<K<Rb<CsB．F－<Cl－<Br－<I－C．F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋D．O<S<C<N2．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的()A．从大变小B．从小变大C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D．没有多大变化5．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅 B．铝和铁C．铍和铝 D．铜和金6．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A．B B．CC．N D．O7．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素eq\o\al(298,114)X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期_____族，为___元素(“金属”或“非金属”)。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式__________、__________，并估计后者为__________性(“酸”、“两性”或“碱”)。(3)该元素与氯生成化合物的分子式为______________、________________。8．电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量，相同电子层的电离能比较接近，不同电子层的电离能相差较大。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：eV)序号I1I2I3I4I5I6电离能序号I7I8I9I10I11……电离能1761……(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越__________(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属几个电子层？________________________(3)失去了11个电子后，该元素还有________个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。9．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________________(3)已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是___________10.(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的__________族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________________________________。11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列__________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力你②形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量。_____________________________②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式__________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13种元素中，__________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【能力提升】12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④13．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋2、＋414．下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素15．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③16．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大17．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B＝1:2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是()A．①④ B．②⑧C．③⑤ D．⑥⑦18．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能19．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是()A．② B．②④C．②⑤⑥ D．①②③④20．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子21．下列说法正确的是()A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近22．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区。电子构型为4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区()A．s区 B．d区C．p区 D．ds区23．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是________。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于____________(填化学式)。

第二节原子结构与元素的性质(第2课时)【基础演练】1．C、N在同一周期，半径C＞N，D项错。D2．由ⅡA族元素性质的递变规律，镭在化合物中呈＋2价，易与水反应，金属性强，碳酸盐溶解度自上而下减小。C3．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，第一电离能Na＜Mg＜Al，电负性Na＜Mg＜Al，还原性Na＞Mg＞Al。B、D4．总的趋势变大，但也有个别特殊性，B、O均比相邻的元素原子的电离能小。B5．在周期表中Li与Mg、B与Si、Be与Al处于对角线位置，具有相似的化学性质。A、C6．B、C、N、O中N原子2p3半充满，稳定不容易失电子，第一电离能最大。C7．(1)七ⅣA金属(2)XO2X(OH)4碱(3)XCl2XCl48．(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)29．(1)Li2OLi3N(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OBe(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O=4AlOeq\o\al(－,2)＋3CH4↑(4)加热至熔融态不导电10.(1)①④(2)①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②aNa2O和Na2O2③ⅢA④m能力提升12①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。C13．ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。B14．选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。C15．①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。B16．根据价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。D17．A与B可形成AB2或B2A或A2B4。eq\o(A,\s\up6(＋2))eq\o(B,\s\up6(－1))2：A(Be、Mg)，B(F、Cl)。eq\o(A,\s\up6(＋4))eq\o(B,\s\up6(－2))2：A(C、Si)，B(O、S)或SO2、NO2。eq\o(B,\s\up6(＋1))2eq\o(A,\s\up6(－2))：B(H、Li、Na)，A(O、S)或N2O。A2B4：C2H4、N2H4等。C18．根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图：eq\f(X,Y)即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：X＜Y；电负性：X＞Y；最外层电子数：X＞Y；第一电离能：X＞Y。B、C19．