第四节难溶电解质的溶解平衡

前置作业25℃时，将10ml1mol/L的盐酸和10ml1mol/L的NaOH溶液完全中和。⑴写出反应的离子方程式：

，溶液中还有没有H+和OH-？为什么？写出水的离子积常数的表达式

。⑵向上述溶液中加入NH4NO3固体，溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示），此时水的电离平衡

（填”正向”“不”或“逆向”）移动,为什么？⑶向⑵的溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，为什么？

Kw=C(H+).C(OH-)正向H++OH-=H2O逆向

NH4++H2O≒NH3.H2O+H+提升思维品质H2O≒H++OH-Kw=C(H+).C(OH-)+NH4+⑵NH3.H2OC(H+).C′(OH-)﹤Kw平衡右移⑶加氨水C(OH-)增大C(H+).C′(OH-)﹥Kw平衡左移盐类水解促进水的电离加酸加碱抑制水的电离构建思维模型证明H2O中有H+和OH-证明存在平衡写出平衡表达式写出平衡常数表达式通过比较Qc和K的大小确定平衡移动方向用化学平衡的理论统领所有平衡体系的学习水的电离平衡第四节难溶电解质的溶解平衡周村区实验中学毕于双应用思维模型一般认为，沉淀反应Cl-+Ag+=AgCl能进行到底，真能进行到底吗？可按下面的思维方式进行探讨。1、反应后还有Cl-、Ag+吗？2、怎样证明存在平衡？3、写出平衡的表达式？4、写出平衡常数的表达式？5、讨论Qc和K的大小，确定平衡移动的方向。设计实验证明设计并完成实验，回答问题：1、向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成时，溶液中还有Ag+吗？怎样用实验证明？（AgI

是一种比AgCl溶解度小的黄色沉淀）1、提示：加入KI溶液，若生成黄色沉淀AgI，说明仍然存在Ag+。2、随着每一滴KI溶液的加入，黄色逐渐加深，说明Ag+得到不断补充，从而说明AgCl与溶液中的Ag+和Cl-之间存在平衡。实验探究2、向AgCl悬浊液中逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，每滴入一滴，观察现象的细微变化，思考原因？1、试着写出AgCl溶解平衡的表达式？2、试着写出AgCl溶解平衡的平衡常数表达式？3、试着从Qc与K的关系出发，解释白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI的原因？尝试作答1、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）2、Ksp=C(Ag+).C(Cl-)3、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)AgCl(S)：C(Ag+)减小Qc=C′(Ag+).C(Cl-)﹤Ksp（AgCl）溶解AgI(S)：Qc=C(Ag+).C(l-)﹥Ksp（AgI）沉淀概括归理溶解平衡：在AnBm(s)≒nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度积常数表达式（Ksp）?

离子积表达式(Qc)?平衡时离子浓度任意离子浓度Ksp=C(Am+)n.C(Bn-)mQc=C(Am+)n.C(Bn-)m⑴Qc

>Ksp时？⑵Qc

=Ksp时？⑶Qc

<Ksp时？沉淀析出达到平衡沉淀溶解思路：选择钡盐，因为BaSO4的溶度积更小，沉淀后剩余的SO42-浓度更小；当Qc=C(Ba2+).C(SO42-)﹥Ksp（BaSO4)时，生成BaSO4的沉淀【思考与交流】已知:Ksp（CaSO4)=9.1×10-6;Ksp（BaSO4)=1.1×10-10;要除去某溶液中SO42-，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？从溶度积的角度解释为什么能够生成沉淀？沉淀的生成本质：Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出沉淀的溶解【思考与交流】有些难溶电解质可以用强酸溶解，例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中，试用溶解平衡的原理解释原因？CaCO3(S)≒Ca2++CO32-+H+HCO3-≒H2CO3H2O+CO2+H+离子生成气体从溶液中脱离沉淀溶解的实质是溶解平衡的移动，Qc﹤Ksp

【实验3-3】取一支试管加入3mlMgCl2溶液，滴加NaOH溶液生成白色沉淀，将沉淀均分至三支试管中，分别加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液。1、描述观察到的现象？2、应用溶解平衡的原理，分析产生现象的原因？3、写出化学方程式？Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+H+H2OMg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+NH4+NH3.H2O实验探究Qc﹤Ksp，沉淀溶解的实质是溶解平衡的移动生成水使OH-浓度减小生成弱电解质OH-浓度减小概括归理使离子从溶液中脱离出来的方法生成气体生成沉淀生成难电离的物质（水）复分解反应发生的条件【实验3-4、3-5】1、描述观察到的现象？2、应用溶解平衡的原理，分析产生现象的原因？3、写出化学方程式？参考数据：Ksp（AgCl)=1.8×10-10Ksp（AgI)=8.51×10-16Ksp（Ag2S)=6.3×10-50Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38实验探究AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)≒Ag+（aq）+I-（aq）+S2-Ag2S(S)Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+Fe3+Fe(OH)3(S)本质：溶解平衡的移动本质上只要满足Qc

>Ksp，就可以实现沉淀的转化沉淀的转化学以致用【思考讨论】锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，CaCO3、Mg(OH)2通过加入盐酸比较容易除去，对于不溶于强酸的CaSO4，用什么方法能够除去？为什么？提示：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9

Ksp（CaSO4)=7.1×10-5提示：先用饱和碳酸钠溶液浸泡，

让CaSO4转化为CaCO3学以致用【思考讨论】现有NaCl和NaI的混合液，Cl-和I-浓度都是1mol/L，向溶液中滴加AgNO3溶液，开始阶段出现的是什么颜色的沉淀？为什么？已知：Ksp（AgCl)=1.8×10-10

Ksp（AgI)=8.51×10-16提示：AgI的Ksp更小，先使Qc

>Ksp，假设生成AgCl，也会转化为AgI

Ksp先达到，先沉淀。课堂小结难溶电解质的溶解平衡沉淀的生成Qc

>Ksp沉淀的溶解Qc

﹤Ksp沉淀的转化Qc

﹤Ksp本质是平衡的移动课堂检测1、吃糖后不刷牙容易形成龋齿，为什么?含氟牙膏为什么能使牙齿变坚固？写出含氟牙膏保护牙齿的离子反应方程式。提示信息：⑴牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）。Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5×10-59Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH]⑵残留在牙齿上的糖发酵会产生H+Ca5（PO4）3OH（S）≒5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）

+OH-（aq）糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，腐蚀牙齿Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH-，生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭

2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料；BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3，为什么？BaSO4

Ba2++SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+虽然Ksp（BaCO3)﹥Ksp（BaSO4)，但只要C(CO32-)足够大，使得Qc（BaCO3)﹥Ksp（BaCO3)

，就能够形成BaCO3

沉淀3、某温度下，Cu（OH)2、Fe（OH)3分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子的浓度变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe（OH)3]﹤Ksp[Cu（OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中C(H+)与C(0H-)乘积相等D.Fe（OH)3

、Cu（OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和4、已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而