2020中考化学复习满分必刷题05 工艺流程20题

2020中考化学总复习满分必刷200题满分必过化工20题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）：1）x为可燃性氧化物，x的化学式是（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的不同。（3）步骤④的化学方程式为。4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属，可用除去。（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是答案】（1）CO2）沸点（3）TlCl4+2Mg二〜；匸2MgCl2+Ti4）Mg稀盐酸5）耗能太高【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg二~二上2MgCl2+Ti。第2页共21页（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12・2H2O的流程如图。TOC\o"1-5"\h\z（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式，生石灰变成熟石灰的过程过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl.C2H6O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。（4）结合流程和表回答：工业上选择25而不选择5°C进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25C与5C结晶产品的总产率基本相同；②。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/C产品的纯度/%产品的产率/%59972259960答案】（1）混合物+3价高温(2)CaCO3CaO+CO2f放热蓝熟石灰（3）3有机H2O2CO2氢气（4）25C是常温，不需要专门降温【解析】（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。第第页共21页a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁TOC\o"1-5"\h\z“沉镁”时MgSO4与NH3・H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：。已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350°C，原因是。【答案】(1)SiO2①烧杯②aMgSO4+2NH3・H2O=Mg(OH)2]+(NH4)2SO4低于350C时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】(1)SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2；①仪器A的名称为：烧杯；②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a；⑶“沉镁”时MgSO4与NH3・H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：MgSO4+2NH3・H2O=Mg(OH)2]+(NH4)2SO4；“加热”时温度至少要达到350C，原因是：低于350C时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。钼能制成细丝，是利用了钼的性。钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。⑶我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O2^=2MoO3+4②过程II分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段。第二阶段，该反应的基本反应类型为。【答案】(1)延展(2)不活泼①SO2高温高温②MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O置换反应【解析】(1)钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。(2)钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼。①由化学方程式可知，反应物中出现了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子，生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子，生成物中尚缺少4个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，则空格中含有1个硫原子和2个氧原子，即空格处的化学式为SO2。②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，故反应的化学方程式写为：高温MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，故反应的化学方程式写为：MoO2+2H2丄丄Mo+2H2O；该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反应的特点属于置换反应。氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化TOC\o"1-5"\h\z学方程式为。“氧化”过程中，Fee?转化为FeCl，该反应属于基本反应类型中的。“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。【答案】(1)将矿石粉碎MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T(2)化合反应避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀(4)NaCl【解析】(1)为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积。碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T。“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl。12．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：高温信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：请回答下列问题：反应①常将钼矿石粉碎，目的是；反应①常将钼矿石粉碎，目的是；MoO3中钼元素的化合价为操作I的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为⑶制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品吨？请写出计算过程。【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率+6过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O36【解析】(1)反应④常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。操作I得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化纳反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oo设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为X。MoO+3HMo32144MoO+3HMo321449680%x19.2t1449680%x-19.2tx=36t高温+3HO213．钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一TOC\o"1-5"\h\zFeTiO3中钛元素化合价为。“氯化”过程中焦炭的作用是。由TiCl4制备Ti的化学方程式为。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是4)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是。

【答案】(1)+4做还原剂Ar⑶2Mg+TiCl4800^c2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。【解析】(1)根据化合物中元素化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x,(+2)+x+(-2)x3=0，解得x=+4，则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。“氯化”过程中发生的反应是，FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO,在此过程中C-CO,C得到氧，化合价升高，因此焦炭的作用是：做还原剂。Mg和TiCl4在800°C和氩气(Ar)氛围中反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为：Ar该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是：防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用，减少污染物的排放，节约生产成本。14．2018年10月29日，以“生态、资源绿色、共享”为主题的“中国国际海洋牧场大会”在大连世界博览广场举行，秉承“耕海万顷，养海万年”的生态理念，以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点。氢氧化镁海水氢氧化镁海水海水蒸发后得到的母液1，下列说法正确的是(填字母)。A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳，用该物质配制石灰乳的过程(填“吸收”或“放出”)热量。步骤②中生成氢氧化镁反应的化学方程式为；步骤③反应后，提纯氯化镁晶体的操作是。粗盐精制过程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照下列实验步骤进行:a•加入过量氯化钡溶液b.加入过量氢氧化钠溶液c.加入过量碳酸钠溶液d.过滤e.加入适量稀盐酸。步骤c加入过量碳酸钠溶液的目的是。【答案】(1)AB(2)放出MgCl+Ca(0H)=Mg(0H)J+CaCl蒸发结晶2222除去Ca2+和过量的BaCl2【解析】(1)A、析出晶体后的母液中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等多种成分，还含有少量氯化钠，而析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液，故正确；B、蒸发结晶过程中，氯化钠不断析出，所以结晶过程中母液1中氯化钠的质量减小，故正确；C、在蒸发过程中，溶液由氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故氯化钠的质量分数增大，故错误；故选：AB。步骤②中，石灰乳的主要成分氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(0H)=Mg(0H)J+CaCl)；步骤③反应后，提纯氯化镁晶体的操作是2222蒸发结晶。步骤c加入过量碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+和过量的BaCl2。15．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭一过量的空气、高温＞CO—焦炭、高温＞CO—赤铁矿、高温＞Fe1223请写出步骤2反应的化学方程式：。每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示:①通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）。A.难溶于水B.不能与稀硫酸反应C.能与氢氧化钠溶液反应二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为。（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为。【答案】（1）C+CO2—^2CO（2）氧气（3）隔绝氧气和水（4）①AB原子氧化物®Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（5）硬度大铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜【解析】（1）步骤2中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：高温C+CO22CO。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及氧气共同作用的结果。（3）这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。（4）①通过该流程可得出SiO2的性质有难溶于水，不能与稀硫酸反应，故选AB,二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物。②氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：Al2O3+3H2Sc4^Al2（Sc4）3+3H2o（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。16．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气.写出其化学方程钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7C12=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为试写出TiC14与Mg反应生成金属Ti的化学方程，上述反应需在氩气环境中进行，理由是同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比.在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2+CO=CH3OH),则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为电【答案】(1)2NaC1+2H2O2NaOH+C12f+H2f(2)FeCl3Mg,ArTiCl4+2Mg^=Ti+2MgCl氩气性质稳定，可作保护气4800°C22：1泄包【解析】(1)电解食盐水的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+C12f+H2f。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7C12=2X+2TiC14+6CO，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，则X的化学式为FeC13。Mg,ArTiC14与Mg反应生成金属Ti的化学方程式为：TiCl+2MgTi+2MgCl，上述反应44800°C2需在氩气环境中进行，理由是氩气性质稳定，可作保护气。同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比.在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2+CO=CH3OH)，则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为2:1。钨在自然界的存在形式之一是黑钨矿（主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式分别是FeWO4、MnWO4MnWO4）,冶炼金属钨的工艺流程如下：TOC\o"1-5"\h\z（1）操作I和操作II为相同的操作，该操作的名称是。（2）上述流程中可循环使用的物质是。（3）反应池中发生反应的化学方程式为。（4）碳、氢气、一氧化碳都能将WO3固体还原成W,从有利于提高生成物纯度和环保的角度分析，流程中WO3—W的还原剂应该选用。【答案】（1）过滤（2）水（3）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4；（4）氢气【解析】（1）操作I和操作II分别得到一种固体和一种溶液，所以该操作为过滤。（2）溶解池需要用水作溶剂，而该流程中高温煅烧H2WO4固体时生成WO3和水，所以水可以被循环利用。（3）由工艺流程图可知，反应池中的反应物为Na2WO4和浓盐酸，通过复分解反应生成了NaCl和H2WO4，所以反应池中发生反应的化学方程式为Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4（。（4）碳为固体，能将WO3固体还原成W,但是反应物之间的接触面积较小，所以生成物纯度相对较低，且碳不易与生成物W分离；一氧化碳也能将WO3固体还原成W,但是一氧化碳有毒，不利于环保；氢气能将WO3固体还原成W和水，生成物纯度较高且不污染空气，所以流程中WO3fW的还原剂应该选用氢气。工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：氧化室O2CaSO氧化室O2CaSO4吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因。沉淀室中，发生反应的化学方程式为。氧化室中，化学反应的基本类型反应。上述流程中，可以循环利用的物质，有利于节约成本。【答案】(1)Na2SO3增大接触面积(2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3J+2NaOH(3)化合(4)NaOH【解析】：(1)根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积；(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3J+2NaOH；(3)氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应(4)上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约成本。19．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。反应：①Fe2O3+CO=高温l==2Fe+3CO,②Fe2O3+C==温l==2Fe+3CO。属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是((填序号)TOC\o"1-5"\h\z炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的。热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价。炼钢炉中，通入纯氧的目的。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程。【答案】(1)②①2)增大反应接触面积，加快反应速率3)N2+44)使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展性Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】(1)一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①。炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率。空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2;CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，则Si的化合价为0-(-2)x3-(+2)=+4。生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式