中医妇科典籍秒杀高考之化学平衡

秒杀高考之化学——合成氨在化学平衡问题中的应用第一部 课前强化训1、方程式的训练（每个方程20秒，总计3.5分钟2、选择训练（每道选择15-30秒，总计3-5分钟完成2-1、已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是C．离子半径C3->D—B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）pH值C>B>A①―84‖液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、 显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、4③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—、44+4⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4 ANaOHO中：NaO＋HO＝2Na+＋2OH＋O 3++4NH·H 3++4NH·H ＋＋

+4NH++2H

4

2－＋H＋2SO

2-5、X、Y、Z、W2、3周期的元素，原子序数依次递增。XZ位于同一主族，Y元素的单质NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH12CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+H、X、YX是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图 （3）写出X电子 （4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式 区别D溶液和用D饱和溶液的胶体的物理方法 第二部1、勒夏特列原理123αK只与反应本身和温度有转化率与平衡移动的关系为：与平衡移动方向一致;加谁谁减2、合成氨具体条件选20-130反应转化Δx1-3-4、平衡标志【典型例题1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( D．温度升高40【典型例题2A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0．15mol(L·s)-1 v(B)=0．6mol(L·s)-1 v(C)=0．4mol(L·s)-1 )-【同步训练1 ③2sA70%④2s时物质B0.7mol·L－1 2、把下列四种X10mL2mol·L－150mL。此时X和盐 3、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3、v（O2、v（NOv（H2O）表示，确的关系 ：v（）＝3v（A，3v（）＝2（A.2A＋3B2C B.A＋3B2C C.3A＋B2C D.A＋BCB.容器中含D0.45D.A的物质的量一定增加了0.30mol6在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生2SO2＋O22SO3反应进行到4min时测得A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol k［c（H2］m［c（Cl2］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。V①②③ ①c(H2)=c(I2)=c(HI)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改④单位时间内生成nmolH2的同时生成⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成【典型例题4】一定条件下，可逆反应A2（g）+ 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为： 【典型例题5】某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A2（g）+ 列判断正确的是（）A.原混合气体的体积为 B.原混合气体的体积为C.反应达到平衡时，气体A0.2VD.B【同步训练2 （C．在里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I20.10mol/LHI0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（） 3、在一定温度下，密闭容器中可逆反应 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2 xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（ A．B的转化率是20% B．平衡时A的物质的量为2.8mol D．x=4 2 5、在下列平衡2CrO2-(黄色)+ CrO2-(橙红色)+HO中，溶液介 2 （）N2(g)+3 某时刻t时，nt(N213mol，nt(NH36mola平衡时NH3的物质的量。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α 溶液来吸收原料气中CO，其反应为： ABCD6152010421 达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3达到平衡时，若加入N2，在重新达平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减动 ⑫提高H2的转化位均为mol/L），则以下叙述正确的 ))mol/L⑤H2的转化率为46.2% 确措施是（ N2O4(g)（正反应为放热反应）。在测定NO2的相对分子质量时，下 A．温度130℃、压强3.03×105Pa 6、在N2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是 CO+ A．增大H2O(g)的浓 秒杀高考之化学——二氧化硫综合考点第一部 课前强化训、水煤气：A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－8H2NO－＝3I+2NO Cr2O2－（橙色）+ 2CrO2－(黄色)+ D．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+ CH3COO－+为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫 HCO3—将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚： SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+XYZW原子半径--A．Y的氢化物与WC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO40.2mol工业上常以SiO2为原料粗硅，这一过程中，硅元素被氧C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+24uS4＋↑XYZWXYZW常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y、 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 第二部 【基本理论2、 的性质掌握以及接触法制硫酸的条件选、α/A%与P/T、α/A%与P—TA．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)【典型例题2】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化 （） D．【典型例题3】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 【同步训练11、在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1moL／L，则A的转化率为 xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是： A．B的转化率是20% B．平衡时A的物质的量为2.8mol D．x=4N2(g)+3 某时刻t时，nt(N213mol，nt(NH36mola时NH3的物质的量。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）2molNH31molCO2，达平衡后，amolH2OxmolNH3、2molCO21molH2O（g），达平衡后，H2O3amol，则x为 B.2mol 5、在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是A．6molA＋2molB C．3molA＋1molB＋2molC＋1molD D．2molC＋1molD6、在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2 衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是3C(g)Aa%A的体积分数大于A．2mol B．2molA1molB1molHe（不参加反应C．1molB和1mol D．2molA3molB和3mol8amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 B． C． D．9、两积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温 B．A、B两容器中SO2 B．平衡后O2的浓度：乙＞C．SO2的转化率：乙＞ D．平衡后SO2的浓度：乙＞0.5molO20.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为 C．b中SO2的转化率比a中 SO3H SO3（g平衡时SO3的体积分数为2/9， （一个用a、c表示，另一个用b、c表示 （g， ，SO2的转化率 120La、b的值分别为：a＝，b＝;衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应 ，x、z应该满足的关系式为 2mol2mol1mol氧气，如两容器内压强甲乙填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲乙。2mol4mol三氧化硫，起始时两 【典型例题4】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 C．前者增大后者减小D．前者减小后者增 N2O4现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充agNO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态 3、某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2 A．通入 B．通入 C．通入 4N2O4NO2a、ba、b处于相同温度，当达到平A．a中N2O4百分含量比b中的 B．a中压强比b中压强 5】如右图，向A1molX、1molYB2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等B．A容器中X80%D．平衡时Y体积分数：A＞B 2C（g）（正反应放热若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由 两容器中B的转化率② cmolCC的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含A、B、C的关系式：【同步训练3 3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为 2、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持强相等。在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)达到平衡时，a中A的浓度为Mmol/LC的浓度为Nmol/L，bA的浓度为mmol/L，C的浓度为nmol/LMm；Nn（填＞、＜、＝、无法比较）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为Nmol·L－1的是 中C的浓度为nmo1·L－1的是 A．6molA＋2molB B．3molA＋2molC C．2molC＋1molB＋1molDD．2molC＋1molD E．1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·L－1，C的浓度为Ymol·L－1，则W和M，Y和N之间的关系为W 4molC2molDa中，平衡时A的浓度为Rmo1·L－1 ①加催化剂对速率影响的图象是 ②）③④ 【典型例题10】符合图象的反应为（ Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 【典型例题11】有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） p（ｇ＋ｑ（ｇ压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ 12】ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑ（ｇ（）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆【典型例题13】图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH=-Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影 Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0【典型例题14】对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ） 变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ 2Ｚ（ｇ（【同步训练4上分析不能得出有关A的结论的是（ A．增大N2的浓 D．增大NH3的浓3、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 6C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一像的反应是（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)秒杀高考之电离——氨水与醋酸在电离平衡中的应用第一部 课前强化训、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水、下列各组物质按―‖所示关系实现转化的是（―‖表示反应一步完成A．B． 、一定条件下将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态，达到平衡时，H2的转化率可能是( xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为Wmol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6molA、0.3molB1.4molC充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为Wmolx（） 3 I－(aq)，某I2、KI混合溶液中333 反应I I K2＞K1正状态a与状态bbI2、在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）△H＞0,达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（） A3、X、Y、Z是三种短周期元素，XZY的质子数相等，ZX2倍。A、B、C、D、E、FA是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转AF①BFF①BF②CF③DF④E GZ2 4、酸碱混合与溶液PH【典型例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( B．0.5mol/L盐 D．0.5mol/LNH4Cl溶【典型例题4】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为醋酸是弱电解质的实验 质 C．10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaOH【典型例题5】下列溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol/L的盐酸③0.1mol/L的氯化铵溶液④0.1mol/L的氢氧化钠溶液⑤0.1mol/L的氟化钠溶液,由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是( A. C. 【典型例题6】25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大 不B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等）D．[H+]、[OH-]都减 A．图中五点KW间的关系B．若从A点到D点,C．若从A点到C点,NH4Cl B．将②､③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ A． B． C． A．氨水的PH大于氢氧化钠的B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH B． C． D． A． B． C． D． B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水 B．pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A． 8、常温时，纯水中由c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电c（H+）＝b，0.2mol•L—10.1mol•L— 9、在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是（ 的关系是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小Bc（H+） D．溶液的pH增【典型例题12】在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 【典型例题13】PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A．中和时所需NaOH的 C．[H+]和[OH-]的乘 D．OH-的物质的0.10mol/LpHa、乙酸、b。由此可知 6PH2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 8、c（H＋）AB；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存B>AA>BA＝B④反应过程的平均速率 B． 秒杀高考之电离——溶液中铵根浓度比较及水解到底问题第一部 课前强化训、水煤气2、选择训练（15-303-5分钟完成Na+HS-H+ B.HS-Na+ C. CO32–Br- D.H+ 、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的A．2mol重水含有NAD2OB．1g氢气含有NAH2C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ AlO2-+4NH4++ CaCO3↓+碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ Ca2++CO2↑+氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 2-4、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，下列叙述中正确的①X被氧 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强 XW同主族，Z3［e3＋［e2＋］＝2：33Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比 NO(g) 1/2N2(g)+CO2 C．升高温度同时充入 4 4 A摩/升与B摩/升，则AB C．B=10-4 【典型例题3】乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O NH++NH—，则下列叙述正确的是 2 C2H5O-+C2H5OH2B．液氨的离子积常数为 ，则液氨浓度为 [CHOH][CHO]1.01030，则此时的pCHO 2 2 2 【典型例题5】已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O== +2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的A．BeCl2pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为B．Na2BeO2pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能是 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶 C．提高溶液的pH 【典型例题7】下列关于FeCl3水解的说法错误的是 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3【典型例题8】有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L， A．3种溶液pH【典型例题9】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体 2【典型例题10】将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( 24B．Ba2＋、NH＋、Cl－、OH－4 C．HO＋、Ca2＋、CO2—、 3D．Na＋、Al3＋、Cl－、3 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 秒杀高考之电离——电离水解问题综合及在实验中的应用第一部 课前强化训、制氢气、制氧气(3选、制氯气、制氨气A.H+、Ba2+、Mg2+、 B.Cl-、CO32-、Cu2+、NO3-、SO42-、K+、 D.NO3-、OH-、Ba2+、、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的、对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝 A.H2SO3＞I- B.I-C.Fe2+＞I- 、重水(D2O) B．1H与D互称同位C．H2O与D2O互称同素异形 D．1H18O与D216O的相对分子质量相、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2C2H6的混合气体，两瓶内的气体质 、一定条件下将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态，达到平衡时，H2的转化率可能是( 视（读数 度

由

若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小若先俯后仰V读偏小，C测偏漏（液体溅漏杂（标准物含杂 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响 变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 【典型例题2】叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N＞c(OHB．HN NH33-)3D．N3-CO2含相等电子 3A．c(Na+)=2c(CO B．c(OH－)=3 C．c(HCO－)＞c(HCO D．c(Na+)＜c(CO 【典型例题4草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中下列关系正确的 2 22424B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HCO-)+c(CO2-)2424【典型例题5在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中测得c(CH3COO-)＞c(Na+)， A．c(H+)＞c(OH- D．c(CH3COOH)+c(CH3COONa)= D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO- 【典型例题8】在25℃时，将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正 A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO3pH＞7c(Na+)＋c(H+)＝c(CHCOO-)＋c(OHC．PH＜7，且-)3粒的浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2mol/LC．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L 时，c(Na＋)＞c(C2O42—)＞c(HC2O4 mol/LNaHCO3溶液中 A．0.1mol·L－1NaCO溶液中：c(OH-)= 33（2）0.05mL）2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH- A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的体积为2aL4A．C(Cl-)＞C(NH+)＞C(H+)＞C(OH-)4B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)， A．C(H+)＞C(OH-)B．C(CH3COOH)＋0.2A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na)+C(H)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na)+C(H)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子深度大小关系正确的是( 9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是( A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O 溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)DHY-水解方程式为：HY-+H2O秒杀高考之电化——电化学解题公式化第一部 课前强化训 NH4+、NO-、CO2-、 C．NO-、K+、Cl-、Na+、 、设NA 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO＋OH－HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－＋Ba2＋＋OH－BaCO＋H 2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－H2D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－＋2H＋CO＋H 44A．2Fe3++SO2+2H2O==SO2－+4H++2Fe2+44D．2Fe3++2I－==2Fe2++I 原子半径 2-7、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A..C.两溶液中OH－D.加入等体积的水稀释后，pH4 A.a钉附近呈现红 B.b钉上发生还原反 D.b中铝条附近有气泡产b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[] 22.4L气体（标准状况500mL，下列说法正确的是()电后Y的紫红斑向d端扩散。下列判断正确的是（）滤纸上cD．若先断开K1，接 K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，石墨电极附近溶液变【典型例题7】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法高纯度的镍， （已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）CFe2＋Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有CuPt8PbPbO22H2SO42PbSO42H2O研读右图，下列判断不正A．K闭合时，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K闭合时，IISO2—c4【典型例题9】2004年圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意 （）B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e–=2H2O TiO/STiO/S+ / 2H2O，下列有关说法A.电子通过外电路从ba.

6H2

6 B．装置YO2HO+4e C．装置X能实现电池的和氧化剂再4、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） bba铂 滤 铅46、用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO4===PbSO＋2e－，正极PbO＋4H＋＋SO2＋2e－===PbSO＋2H 池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A.0.025 B.0.050 C.0.10 D.0.20 8（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ )== Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．秒杀高考之有机——有机化学基础知识汇第一部 课前强化训Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、 C.Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 4D.NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO2-、4、若NA0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NASO通入NaOH溶液中：SO＋2OH－SO2－＋H Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3 = 2NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO－＋5NO－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO－＋3H NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)22HCO－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO↓＋2H A．Fe+2FeCl3 B．3Cl2+6KOHC．3C+SiO2 A.升 B.降 C.加入NaOH溶液D.加入稀数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N、O、S等的杂环。 Ω Ω Ω 醇醛酸酯酚【典型例题1】1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是 【典型例题4】在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（A.加成反 1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（A. （1）化合物A含有的官能团 （2）1molA。

H2反应生成1molE，其反应（3）A具有相同官能团的A。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式。 由E生成F的反应类型 1a-damascone香水‖，其结构如下图，有关该化合物的下列说的是（）分子式为与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检 （） B.①和 A．2 B．3 C．4 D．5 5、氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是( C．2一甲基丙 秒杀高考之有机——有机推断解题题眼第一部 课前强化训Fe3+的溶液中：NH、 、 33 在p