高二化学秋季同步提高

PAGEPAGE5PAGEPAGE4 专题 化学反应的热效 专题 反应热的测定和计 专题 化学反应速率及其影响因 专题 化学平 专题 平衡常 专题 等效平 专题 化学平衡图 专题 弱电解质的电 专题 水的电离及溶液的酸碱 专题 酸碱中和滴 专题十 盐类的水 专题十 难溶电解质的溶解平 专题十 原电 专题十 电解 专题 化学反应的热效【物质变化与能量变化之间的关石 B． D．无法判29.2kJ/molD蒸气，放出534kJ的热量。下列说法中，正确的是1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高1molN2H4(g)1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)2molH2O(g)的总能量和高1molN2H4(g)1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)2molH2O(g)的总能量和低【吸热反应与放热反 B．C和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶 Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述ΔHA．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和ND点 点 2CO2(g)都是2gC28gCO烧；④中用稀硫酸和金属锌反应氢气；⑤在高温条件下用氢气还原三氧化二铁金属铁；⑥在中用氯酸钾分解法氧气。其中属于吸热反应的下列5【焓变、焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是电解熔融的 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反O2是一个吸热反应 已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)436kJ·mol－1，H－N键键391kJ·mol－1，根据热化学方程式：Ng)＋3H(g)==2NH(g) －1。则N≡N H—请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反 B．＋679kJ·molC．－183kJ·mol D．＋183kJ·mol物质A、B、C、D所具有的能量) 1mol氢气中的化学键消耗的能量Q1kJ1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 释放431kJ的能量。下列叙述正确的是B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol1十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P－O和P=O两种共价键。已知几种共价键的键能：P－O360kJ·mol－1；P=O585kJ·mol请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中 (1) 。【热化学 D．物质的热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H 1mol1mol1mol1mol131.3kJ已知：H(g)＋F 已知热化学方程式：2H(g)＋O(g)===2HO(l) 该反ΔH2大于2该反应的ΔH＝－571.6kJ·mol22A＋B===2CΔH<0 B．2C===2A＋BΔH<0 kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确2C2H2(g)＋5O B．CH ＋H 2 2 C．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H 2 2 D．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H 2 1×105Pa、298K条件下，2mol484kJ热量，A．HO(g)===H B．2H(g)＋O(g)===2H 2C．H

1

D．2H(g)＋O(g)===2H H

2H(g)＋O(g)===2H 6H 2H(g)＋O(g)===2H 已知：2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－571.6 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 已知2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－571.6 1

O(g)===CO 2 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为 【中和热 ΔH＝－57.3kJ·mol－1 CHCOOH(aq)＋NaOH(aq)===CHCOONa(aq)＋H 2H2SO4(浓 ΔH＝－Q2 HNO(aq)＋NaOH(aq)===NaNO(aq)＋HO(l)ΔH＝－QkJ·mol－1 HCl和稀NaOHB．1.0mol·L1HCl1.0mol·LC．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH3．5.50mL0.50mol·L－150mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中7(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好。60mL0.50mol·L－150mL0.55mol·L－1NaOH (填“相等”或“不相等”)，简述理由。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH8专题 反应热的测定和计【燃烧热－2－1－2－2－3正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·molΔH＝－1560.8kJ·mol－1下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 已知H的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8kJ·mol－1H A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO ΔH＝－282.8kJ·mol B．H燃烧的热化学方程式为2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－ CCO①CH ＋5HO(l)；ΔH＝－28784 ＋2 ②CH ＋5HO(g)；ΔH＝－26584 ＋2 ③CH ＋5HO(l)；ΔH＝－17464 ④CH ＋5HO(g)；ΔH＝－15264 －2878 B．－26589C．－1746 D．－1526 ΔH2<0C(s)＋ 碳的燃烧热是 2HS(g)＋3O(g)===2SO(g)＋2H 2HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2H 2HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2H 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的 2 A．CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－2 D．2NO===O 。液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) 5O(g)===3CO(g)＋4H 方程式为

O(g)===CO( ΔH＝－282.57 2 。【盖斯定 已知：HO(g)===H 5 ΔH＝Q2kJ·mol2 CHOH(g)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)2 A．(Q1＋Q2＋Q3) 在298K、100kPa时，已知 ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的 “嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌发射中心发射升空，并获得了成功。发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和①H ＝－285.8 则反应H 的反应热ΔH2A．＋237.46 B．－474.92 D．－237.46【反应热由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJO2(g)===2H2O(g)的ΔH 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH425℃，101kPa时充分燃烧生 应CH(g) ＋5HO(g)的ΔH为4 ＋2 2(2 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH等 (( 12 710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 ΔH＝－2840kJ·mol－11g液态水时放出A．26.0 B．51.9C．155.8 D．467.32 ①FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2 (s)＋CO (s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变 能源问题是人类社会的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知COH2CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)COH2反 A．CO(g)＋2H(g)===CH ΔH＝－127.4kJ·mol－ C．CO(g)＋2H2

ΔH＝＋127.4kJ·mol－ ΔH＝－127.4kJ·mol－ 最理想的是 A．天然 B．氢气C．无烟 D．汽1下列298K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)1H C(g)＋O(g)===CO ＋O(g)===8COCH＋O(g)===8CO

＋9H 8 CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)ΔH＝－ 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 (保留1位小数)。 。 。专题 化学反应速率及其影响因【化学反应速率的概念及计算MnO2全 反应4NH3(气)＋5O2(气) 钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为v B．vC．v D．v反应2SO2＋O2 时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为 C．5 已知某反应 2C(g)的各物质浓度数据如ABC起始浓度(mol·L0据此可推算出上述化学方程式A、B、三种物质的化学计量数之比X2Y2mX2(g)＋nY2(g)===pZ(g)C(X2)=0.9mol·L1，C(Y2)=0.1mol·L1，C(Z)=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是 对于 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的 2 2 Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HClv＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]nk为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率 用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率 AB2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A5min末的浓度是，B的平均反应速率是，D的平均反应速率是，x的值是。根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题 2 2 如测得4s后O的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO的速率为0.4mol·L－1·s－1， 【影响化学反应速率 2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2＋3H2 率v2。若升温，v1和v2的变化是A．同时增 C．v1增大，v2减 D．v1减小，v2增2．100mL6mol·L1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq) 某探究小组利用的溴代反应(CH3COCH3＋Br2HCl来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色所需①②③④A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增 B．实验②和③的v(Br2)相C．增大c(HCl)，v(Br2)增 D．增大c(Br2)，v(Br2)增D．若增大或减A 5．80mL4mol·L－1HSO跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率， A．碳酸钠(固体 D．硝酸钾溶甲500℃时，10molSO25molO2乙500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO25molO2的反应丙450℃时，8molSO25molO2的反应丁500℃时，8molSO25molO2A．甲、乙、丙、 D．丁、丙、乙、 D．加入10mL蒸馏反应C(s)＋H2O(g) 增加CO(g)增加C(s)的22 10．200.1mol·L－1NaSO10mL0.1mol·L－1HSO10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H22 A．40 B．15C．48 D．20 保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速 升高温度，反应速 扩大容器体积，反应速 保持容器内气体压强不变向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的①10mL5%H2O2无②10mL2%H2O2无③10mL5%H2O23④3⑤3催化剂能加快化学反应速率的原因 实验①和②的目的是探 对反应速率的影响 环境能增大H2O2分解的速率； 环境能减小H2O2分解速率2准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：2实验时放出气体总体积 放出一半气体所需的时间约 (2SO2 2SO3)，2分钟时容器中剩下2molSO212molO2。则专题 化学平【化学平衡的基本概 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L C．SO2，SO3均为 D．SO3为在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列 A．c(Z)＝0.75 B．c(Z)＝1.2C．c(W)＝0.80 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始A．Z为 X2为 D．Z为【判断达到平衡状态在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的Ng)＋3Hg)垐、高?2NHg) 催化 3v正(N2)＝v正 B．v正(N2)＝v逆C．2v正(H2)＝3v逆 D．v正(N2)＝3v逆 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态B．v正(CO)＝v逆 2NO2(该反应放热)反应中NO且v(正)>v(逆)的点是A．a B．bC．c D．d下列哪种说法可以证明 2NH3已达到平衡状 ④B的物质的量浓 D．仅在一定条件积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g) 2nmolAnmolD 2NH3(g)；ΔH＜0的反应，达到平衡的标 NH3的速率NH31N≡N6个N—HC．N2、H2、NH3的百分含量不再变DF．N2、H2、NH3的浓度相G．N2、H222H．v(N)＝1v(H223I【化学平衡移动，勒夏特列原 气体。能提高COCl2转化率的是 加催化剂，使N2和H2NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 反应NH4HS(固) 温度、容积不变时，通入SO2气 B.移走一部分NH4HS固C.容积不变，充入 D.充入N2，保持压强不反应2X(g)＋Y(g) DM、N的物质的量随反应时间变化的曲线如 t2时，正逆反应速率相t3时，正反应速率大于逆反应t1时，N的浓度是M2 加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强加入少量C，正反应速率增大D．加入CO，混合气体的密度增大将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0Br2(g)的转化率a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 D．无法确对于xA(g)＋yB(g) 对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 C．x＋y<z＋w，逆反应是放热反 D．x＋y>z＋w，逆反应是吸热反在一密闭容器中，反应aA(g) 增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则 B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数增加 2HI(g)(正反应为放热反应 2NH3(g)(正反应为放热反应)C．2NH3(g)＋ D．4NH3(气g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) 3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别是甲：A2mol，B1mol 乙：A1mol，B1mol丙：A2mol，B 丁：A1mol，B在相同温度下建立平衡时，A或B 2L1molN24molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H<0。10秒后达到平衡，c(NH3)0.4mol/L。A．该反应达平衡时H240%D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化(1)该化学方程式中各物质的系数为：a＝、b＝、c＝、d＝；(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态：A为、B为、D为； 大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： 减压时，A的质量分 ，B的转化 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 【化学平衡的计算恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是 在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D1.8倍。下列叙述正确的A．A的转化率变 C．D的体积分数变 2L2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX1molY20s0.4molW。下列说法正确的是若升高温度，W的体积分数减小，则该反应1molX，则X和Y 把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是A．B的转化率是 ABASO2O21g，BSO2O22g，在相同温度下反应ASO2a%，BSO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时 Z(g)60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的 将固体NH4I 当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度 2HF(g)平衡时，平均分子量为42A．大于 D．无法确 到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5 在1L密闭容器中充入4molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为A．0.1 B．1.4C．2.38 D．2.88可逆反应A(g)＋2B(g) 升高温度，B的转化 加正催化剂，A的物质的 保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的 ，A的转化。 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密 ，压。在常压和500O2SO21∶2O210molSO391%平衡时有多少摩尔混合气体中SO2占总体SO2的转化率是多少如下图所示KA中充1molX1molYB中充2molX自发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2aL。A中X的转化率 A、B中X转化率的关系 αB(填“＞”、“=”或“＜”)打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为 专题 平衡常【化学平

C．K＝ D．K＝ CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡c1(CO)＝c1(H2O) 分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( A．K2和K1的单位均为mol·L D．使用催化某温度下，反应2A(g)＋B(g) 应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 将固体NH4I NH3(g)＋HI(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常 【化学平衡常数与平衡移动，反应热效应和气体体积之间的关系 B．K越大，反应程度越 在密闭容器中，aA(气 bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当达到新平衡时，B60%A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加 ＝c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，恒温恒容下，增大压强，H2 X、Y、ZXY1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10- ②2SO(g)＋O(g) D．不能确 在一定条件下化学反应：2SO(g)＋O(g) 2SO(g)ΔH＝－197kJ·mol－1， 甲210乙10丙11 反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是减 D．加催化将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)50%COCO2.在其他条衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 CO2(g)＋H2(g)放热反应；在850℃时，K＝1若升高温度到950℃时，达到平衡时 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO3.0molH2O，1.0molCO2xmolH2x＝5.0时，上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)x应满足的条件是。1L2molA、2molB1molA1molB(T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：乙容器中，平衡后物质B的转化率 在密闭容器中进行如下反应 pC(g)，反应经5min达到2 ；升高温度，K值将 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 E1/2，下列有关重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)催化剂Cu2O的量不变，原因是 专题 等效平一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 C．1molB和 D．2molA、3molB和3在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A(g)＋ C(g)＋2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是2molA和 B．2molD和A、B、C各1molC和 D．1molC和在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)＋ 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。仍是1.2mol/L的3molC＋1molD C．1molA＋0.5molB＋1.5molC D．4molA＋2molB仍是1.2mol/L的是A．3molC＋1molD C．1molA＋0.5molB＋1.5molC D．4molA＋2molB在一固定体积的密闭容器中，充入2molA1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应： PCl3(g)＋Cl2(g)反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 B．M= D．无法确2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积不 D．无法判CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)；当反应达到平衡时，COx时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molB．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molC．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molD．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol在恒温恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)＋2B(g) D在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI2HI(g)，测得HIa%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 C．a D．无法确 xC(g)＋yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则的值分别为 C．x=5、y D．x=10、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体并使A和B的容积相等在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 移动，B容器化学平衡 SO3物质的量分 ；B容器中SO3的物质的量分 xmolA、2molB1molC，到达平衡后，A和Cymol3amolmol平衡时，B的物质的量((甲)(乙)(丙)(丁)可能大于，等于或小于。。1molA1molBbmolCba较(选填一个编号)(甲(乙(丙(丁)不能比较a和b的大 专题 化学平衡图 图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先正反应是放热反A、B是气体D是液体或固T5molA7molB10L的密闭容器中(容积不变)，反应A、B、C1T1T2时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示：则下列结论正确的是A．T4molA,4molB2molC10L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) 随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是升高温 B．加大X的投入C．加催化 D．增大体反应物中一定有气 B．生成物中一定有气C．正反应一定是放热反 D．正反应一定是吸热反在某一容积可变的密闭容器中，可逆反 xC(g)ΔH，符合图像所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的说法不正确的p3>p4，Y轴表示混合气体的密 轴表示混合气体的平均相对分子如图，下列反应中全部符合下述图像的反 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH<01molA2molB加入甲容器中，将4molC2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(1K不能移动)。下列说法正 CC2保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应 pC(g)＋qD(g)(1)入A质mo使A与B入B质o。(2)相同的压强下，充入一定量的、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”“＜”或) T2，该反应正反应方向的(填“＞”“＜”或)0。(3)一定条件下，从正反应开始到达化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量2BCD1ol。A、B、C、D1mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。A、B、C、D1mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质平衡后，增大AmA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，ARAp、T的关系如图， D．正反应放热随A．A和B可能都是固 B．A和B一定都是气C．A和B可能都是气 D．若B为固体，则A一定为气2 2 可逆反应aA(g)＋bB(g) ΔH>0 N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分、C两点气体的颜色：A深，CD．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，平衡逆向移反应：L(固)＋aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所A.上述反应是放热反 aA＋bBcCA%C%随温度的变化曲线如该反应在T1、T3温度该反应在T2温度时达到过化学平N2H2，在不同温度，任其发生反应N2＋H22NH37NH3φ(NH3)，并 T1到T2变化时，v v逆；T3时，v v逆；T3到T4变化时，v v逆专题 弱电解质的电【电解质和非电解 D．无水乙 D．硫酸 D．都不正干 D．氯化①固体食盐；②溴水；③CuSO4·5H2O；④液溴；⑤蔗糖；⑥氯化氢气体；⑦盐酸 SO3酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钾⑩明矾。请用序号填空：上述状态下可导电的 属于电解质的 属于非电解质的 属于电解质但在上述状态下不能导电的 【电解质的分类和结构的关系NaCl20.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水G．BaCO3、浓硫酸和HClI．在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，cAl的导电能力相同，升高温度DB．该酸可溶解Cu(OH)2 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共A．A为非电解 B．A是强电解 D．A是弱电解B．HCl的水溶液能导电，所以HClA．(NH)SO溶于水：(NH)SO4 4 4B．H3PO4溶于水 4C．HF溶于水 D．NaHS溶于水 D①熔融的 ②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶

【溶液导电能力问0.05molNaOH100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最 B．0.5mol/L盐C．0.5mol/LHAc溶 D．0.5mol/LKCl溶中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH体积V的变化曲线是

D D 0.05molNaOH100mL溶液中，溶液的导电能力变化不①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl 20mL4mol/L20mL4mol/L的 D．灯光明暗程度变化不明 【弱电解质电离平加 CHCOOH、CHCOO－和H＋CH CHCOO－H＋CHCOOH D．H2CO3是分步电离的，电 NH＋＋OH－叙述正确的 加入少量浓NaOH溶液 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH33pH<7 在0.1mol·L－1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CH CH ＋H＋，对于该平衡，下列叙加入少量NaOH固体，平在0.1mol/L氢氟酸中，存在着HF 质时，溶液的c(H＋)会增大 C．0.1mol/LNaOH溶 D．0.5mol/L氢氟A． D．不能肯3A．CH 3C．H D．先逐渐减小，而后增一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－1.0molHA分子1.0LHA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化 D C．c(H＋)和c(OH－)的乘 已知HClO是比H2CO3 H＋＋ClO－，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入下列物质(填代号 由此说明在里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由。C3 CH3COO－＋H＋的电【电离常数及电离 2B．HNO的电离平衡常数为4.9×10－10D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF2酸 a∶b，则HA的电离b

C．b

D．

Cα；醋酸溶液乙的c(CH3COO-)为C，电离度为α′。下列有关叙述中不正确的是乙溶液的物质的量浓度为 C．甲溶液的c(H＋)小于乙溶液的 D．甲溶液的c(H＋)大于乙溶液的某温度下，1mol·L－1α1L溶液中，阴、阳离子及未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为 在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、 常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K(HCO)＝4.3×10－2 5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的 pH＝1HXHY50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸已知室温时，0.1mol/LHA0.1%发生电离，下列叙述错误的该溶液的HAc(H＋)约为水电离出的c(H＋)106将6gCH3COOH溶于水制1L溶液此溶液的物质的量浓度 经测定溶液中含CHCOO1.4×103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K，温度升高Ka 温度下HA的电离常数。 H＋＋A－，则

酸CH CH 7H H H K1K2H 2 2H H＋＋H H H K3K只与温度有关，当温度升高时，K 。CHCOOH、HCO、HCO－、HS、HS－、HPO、HPO－、HPO2－ 专题 水的电离及溶液的酸碱【水的电离及水的离子积及影响因素 D．无法确 C．向水中通入Cl2 D．向水中加入NaCl 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不33乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H H3O＋＋OH－，NH NH＋＋NH－，则下列叙述正确的是(双选 乙醇的电离方程式为：2CHCH CHCHOH＋CHCH 乙醇的电离方程式为 若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pHlgc(CHCH 0℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10D．KW①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 由水电离出的c(OH－)0.01mol·L常温下，c(OH－)最小的pH＝0的溶 B．0.05mol/LC．0.5mol/L D．0.05mol/L 已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH NH＋＋NH－，NH＋的平 在液氨中加入NaNH2在液氨中放入金属钠，可生成

①K、Cl、NO－、 3④Na、Ca2、Cl、HCO－ ⑤K、Ba2、Cl、3 A．25NH4ClKW100℃时NaCl33存 、Al3＋、NO HA的电离平衡常数 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋) 倍【溶液的酸碱性与pH室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生44溶液中c(OH－)>c(H＋) C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D．pH>7的溶液W元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是W混合液中 B．混合液的 2含H＋的溶 B．能与活泼金属反应生成H的溶2 D．c(OH－)＜c(H＋)的溶pH＝3HXHY50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确A．HX可能是强 B．HY一定是强C．HX的酸性强于HY的酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐下列操作中，能使电离平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶 D．将水加热到100℃，使 NaHSO4晶体的加入抑制了水的电 pHpH随溶液体积变B．b点溶液的导电性比cD．b点酸溶液的总浓度大于apH25℃时，若精确测定溶液的pH，需用用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定WW已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH (2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 只从下列试剂中选择实验所需的物品，你 (填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2pH【室温下溶液pH的计算 A．该溶液的pH一定是 D．不会有这样的溶10mL、pH3amLbmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 B．a＝b＝1 A．X是强酸，YZC．稀释前电离程度大小为X>Y>Z求下列溶液的pH(常温条件下)(已知 0.005mol·L－1HSO 0.1mol/LNH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度为α＝1%，α＝ pH＝2的A、B1mL1000mLB．稀释后A酸溶液的酸性比BC．a＝7时，A是强酸，B弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3) 8．(1)pH＝2的某酸稀释100倍 4，pH＝12的某碱稀释100倍 室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H)∶c(SO4 4 4MOHROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙A．MOHD．稀释前ROH溶液中c(OH－)MOH溶液中c(OH－)10 B．c(OH－)＝2×10－12mol·L 在常温下，将pH＝8NaOH溶液与pH＝10NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 现有pH＝apH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 15．25pH＝a10pH＝b1体积某强碱溶液混合后pHpH A．V(酸)＝102V(碱 C．V(碱)＝102V(酸 D．V(碱)＝2V(酸25VmLpH＝apH＝b的NaOH10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为 D．不能确pH＝12份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量 列关于反应后溶液pH的判断，正确的是10mL0.01mol·L－1的NaOHB．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．pH3的醋酸溶液，与pH=11pHpH＝3的盐酸和pH＝11pH＝3的硫酸和pH＝11C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0a 若25＜t＜t，则 1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，作此判断的理 。 在t℃下pH＝10的NaOH溶液中水电离产生的OH－浓度为c(OH－) t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝ 专题 酸碱中和滴【酸碱中和滴定原现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：0.1000mol/LNaOHCH3COOH溶液，反应恰好完全时，下定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 D．甲基橙、由黄变 D．可以用②或0.1mol/L的NaOHA．大干8.00mL B．小于8.00mLC．等于8. D．无法确 1.0mol·L－1NaOHHSOpH和所用NaOHH2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应 【中和滴定的计算1NaOH溶液(10.05mL)50mLpH D．测得氨水浓度偏变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液 NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如消耗标准盐酸(0.10mol/L)①20mLNaOHV1②20mLNaOH溶液＋10mLV2③V3该新制的NaOHc B．c0.10×(V1＋V2) D．c0.10V1C．c＝2×20 ＝pH＝2的X、Y、Z1mL1000mLpH与A．X是强酸，YZC．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现pH＝12的 B．pH＝12的氨2 2NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴 测血钙的含量时，可将2.0mL KMnO某酸性溶液滴定，氧化产物为CO，还原产物为Mn2＋，若终点时用去20.0mL1.0×10－4mol·L－1KMnO4 写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程 9．25Va，pH＝aVb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白： 。 。a的取值范围 10．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实2)2用测定的Ba(OH)2溶液吸收CO2Ba(OH)210.00mL，放100mL10L标 A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒EF．胶头滴管G 右 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 ⑤此空气样品中含CO2的体积分数 【中和滴定的操作过①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 5ml的量 D．25ml的烧 D．用右手控制滴定管中液体流出的速量 D．托盘天平游码刻度 NaOH加入5mL盐酸再进行滴定 NaOHNaOH待测液润 D．乙实际测得值较准10mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDNaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开偏 D．可能偏高或偏 D．小于HClNaOH溶液时，下列操作会导 NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放称量固体NaOH时，未调节天平的零KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”2～3cm正确操作步骤的顺序是( 用序号字母填 上述B步骤操作的目的。上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 判断。某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥 下列操作中可能使所测NaOH滴定前盛放NaOH NaOH依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量 。②称 。20.00mL2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。123

AD专题十 盐类的水【盐类水解的概念及实质 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)水电离出的H＋和OH－ ④ 灰水；⑦浓HNO3；⑧浓H2SO4； “84”液在日常生活中被广泛使用。该液无色，pH大于7，对某些有色 【盐类水解的类型和规律D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐 前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则ABCDA．0.9%氯化铵溶 D．5%葡萄糖溶pHNa2CO3溶 B．NH4HCO3溶C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶的pH大于7，下表中判断合理的是①②③④ 33MNMN的关系 溶液A溶液B的 D．无法确 Na2S 周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全．①SiCl4水解 ②PCl5水解 Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2＋H2O―→Mg(OH)2↓＋NH3↑；CaC2＋H2O―→Ca(OH)2＋①Ca3P2与水反应 ②MgC2与水反应 ③Al4C3与水反应 【盐类水解的离子方程式的书NaAc的溶液AlCl3的溶液：Al3＋＋3H2O=Al(OH) NaCO的溶液：CO2－＋H D．NHCl的溶液：NH＋＋H NH 3①Na2CO3：CO 3 ②NH4Cl：NH＋H ⑤NaHCO3：HCO＋H HO ⑥Na2SO3：SO HSO 2Br－＋HO C．CO2－＋2HO HCO＋2OH－2 N2 A．NH＋＋HO=NH·HO＋ 2 2NH·H

＋ C．HCO－＋HO=HO＋ D．AlO－＋2HO=Al(OH) ①NaCO：CO2－＋2H HO＋CO② NHCl：NH＋H 2④NaF：F－＋H2 AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3NaHCO3电离 3 O气体通入饱和石灰水中：CO O气体通入饱和石灰水中：CO223碳酸的电离：H )↓ 某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式 。写出Al2S3的化学反应方程式 【影响盐类水解平衡Fe3＋＋32FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

C．溶液中H＋浓度增 D．Fe3＋的水解程度增在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡：CO2－＋H HCO－＋OH－。

A．稀释溶液，水解平衡常数增 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移 3减 D．加入NaOH固体，溶液3

COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)

D．③或为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施①适量盐酸；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量⑤加水；⑥通H2S(g) FeCl3水解的说法错误的5020FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的 D．增大、减小、增 硫 D．氯化钠溶 分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的 ②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONac(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的 HgF2有水解性，即使在2mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HFHgCl2溶于水只发生极弱的水解作用25℃0.0078mol/LHgCl2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/LHgBr2的水解度为0.08%。HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是 BiCl3水解生成BiOCl(2)上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名 。配制BiCl3溶液时,其方法 BiCl3NaCl。212．(1)欲使NaS(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适 2配制FeSO4(aq)时常加少量Fe粉目的是 常加入少量H2SO4，目的是 甲：①Mg(OH)2(s)②NH＋＋H ③H＋＋OH－＝H2O由于③反应的发生，使平衡①右移 溶解乙：①Mg(OH) D．氨 【溶液中离子浓度大小的比较1．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1 中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是 B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L Wc(CHCOO－)＋c(O3H－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHW 0.2mol/LNH4Cl0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的))

＋＞c(NH·H

2) 4＋ 3－2c(NH)

c(OH A．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(OH－)B．c(Na＋)={c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(H 50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4170mL1% (密度1g/mL)混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：A．c(SO2－)＞c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(SO2－)＞c(H＋)＞ C．c(SO2－)=c(Na＋)＞C(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)D．c(SO2－)=c(Na＋)＞c(NH 3A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)3c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CHCOO－)＋c(H＋)334A．c(NH＋)＞c(Cl－)，44B．c(NH＋)＝c(Cl－)，444D．c(Cl－)＞c(NH＋)，443A．c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(OH－)3c(HCO＝ 2－3＝ 4 4 4 D．FeClFe(SO) 434343434

2Na＋、Fe2＋、SO2－、 B．Fe3＋、K＋、Cl－、2、C．Al3＋、Na＋、、

D．Ca2＋、H＋、NO－、 A．NH＋、NO－、Al3＋、 B．Na＋、SiO2－、NO－、 、 Ca2＋、HCO－、Cl－、 B．Al3＋、AlO－、HCO－、C．Fe2＋、H＋、32－、 、 25pH＝11NaOHpH＝3的CH3COOH溶液等体积混合A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c()3A．0.1mol·L－1NaCO溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO

NHCl 33某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)＞c(H＋) 3－的水解方程式：HY－＋H 23D已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA44中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH33D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)33反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS3B．CO2－H＋的能力强于S2－3D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1溶液c(H＋)·c(OH－)＝1×10)

＋ 3 c(HSO－)＞c(SO23 c(OH－)(填“＞”、“<”或“＝”)，简述理由。NH4HSO3NaOH溶液，可观察到的现象；。若溶液M0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH则溶液M的pH不可 c(A－)(填“＞”、“<”或“＝”)MpH＝3HAV1mLpH＝11NaOHV2 若溶液M呈中性，则溶液Mc(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L【盐类水解的应用②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作灭火⑤加热蒸干AlCl3溶液Al(OH)3

D．浓硫化钠溶液有臭①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②盛放Na2CO3、 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞A．只有 D．全A．CO2－＋H B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量 TiO2纳米粉 将FeCl3溶液蒸干灼烧无水 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3A．氧化 D．碳酸 Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2－)之pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2Fe3＋再转化为Fe(OH)3沉淀，应该加入的试剂是NaOH溶 D．Cu(OH)2悬浊普通灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学 专题十 难溶电解质的溶解平【难溶电解质的溶解平衡不溶于水的物质溶解度为0 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大DAgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KspCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确A．n(Ca2＋)增大 C．n(OH－)增 D．c(OH－)不主要：Cu2＋＋CO2－＋HO===Cu(OH)＋CO===CuCO===CuCO次要

次要：Cu2＋＋S2－＋2HO===Cu(OH) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl0.1mol/L的盐酸时， C．溶液中c(Ag)增 D．溶液中c(Cl)增CaCO3能够溶解在CO2MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO Ca2＋(aq)＋CO2－(aq)，往其中 加入固体AgNO3，则 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同加入的AgBr固体，则 加入AgCl固体，则 加入Na2S固体，则 【难溶电解质的溶度可用离子积Qc判断沉 5℃时，0.1mol/LHFpH＝1D．该体系中HF与CaCl2 AgCl和AgCrO1.8×10－109.0×10－12 两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的AgClK＝1.8×10－10AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)Ag＋Cl－KAgCl的向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp3100mL0.01mol·L－1KCl1mL0.01mol·L－1AgNO3有AgCl沉淀析 B．无AgCl沉 D．有沉淀但不是入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是3⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3 4Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－沉淀完全，溶液中只含Ba244Na和Cl，不含4Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的 已知：25℃时，K[Mg(OH＝5.61×10－12，K[MgF 5Mg(OH)2MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) －1NHClK 5℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MnO2MnC2l溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋溶解度小于CuS、PbS、 C．溶解度大于CuS、PbS、 D．溶解度与CuS、PbS、CdS等相pH＝11KWMg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0g·cm－3)下列情况下，有无CaCO3沉淀生成改变CaCl2Na2CO31.0molL2【沉淀溶解平衡的应溶解度 D．以上沉淀剂均25℃时，AgClKI溶液和Na2S溶液。观AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶CuSZnSZnS在一定条件下可以转化为常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl232×10－24向0.1moldm-3的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和时H2S的浓度为0.13)，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H＋当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量 液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示氢氧化铁完全沉淀时的pH3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH11.1)氨 5mLNaClAgNO3溶液，出现KI溶 已知如下物质的溶度积常数：FeS：K＝6.3×10－18；CuS：K＝6.3×10－ 现的沉淀是FeS已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出2－的能力而言，FeS>HS>CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2＋＋2HCO－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH＋2CaCO＋2HO232B．Cu2＋＋H2

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑===Fe2＋＋H K(AgCl)＝1.8×10－10，K(AgI)＝1.0×10－16 11常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则a一定条件下，AgCl可以转化为更难溶的只能Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶

下列有关AgCl的叙述中，正确的 一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一＋)c(Cl－)乘积等温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)向饱和AgClKsp向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶 。A．AgCl＝AgI＝ ①加入固体AgNO3，则 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同②若改加的AgI，则 ③若改加AgBr固体，则 m已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MA mKsp＝[c(Mn＋)]m·c(Am－)]n，称为溶度某学组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料 由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度 。设计第③步的目的 。专题十 原电【原电池概念、构成条件及电极反应现象 C．两烧杯中溶液的pH均增大D卡片卡片 ②H＋向负④Cu极上有H2产 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为大运会绿色能源的新宠。 D．碱性氢氧电池工作时，负极反应为：O＋2H 反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以Fe片和CuCu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相 在盛有稀 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的正极有O2逸 正极附近的SO2－浓度逐渐增