第四单元自然界的水

第四单元自然界的水第四单元课题1爱护水资源.地球上的水资源总多,淡水少,可利用的淡水更少。我国匀，南多水资源总世界第六，人均少，分布不均北少。.爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。.节约用水的措施:①生活中-冰多用②工业上循环用水⑧农业上改漫为喷或酒灌。.从你做起，如何节水:洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等.水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任排放），②工业污染（即工业“三度”的任意排放），⑧农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。.防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放②工业废水经先处理达标后再排放⑧农业上合理使用农药、化肥。.生活中你能做到的防止水体污染的方法:①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。第四单元课题2水的净化一、水的净化.自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质..净化水的常用方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馆。（净化程度逐渐增高）.自来水的生产过程:取水一沉淀一过滤吸附一投药消毒一送水。絮凝剂是明砚，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味消毒剂是墓白粉、氧气C12二氧化氟C10203箜.自来水的主要生产过程（步骤）及作用：⑴静沉淀:使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。⑵反应沉淀利用明矶与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。（3）过滤:除去不溶性杂质，物理变化。⑷吸附:利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。⑸消毒:利用氯气（或漂白粉）对水进行杀菌消毒，发生化学变化。二、过滤.过滤的目的:将不溶性固体与液体分离。..过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴源斗内壁。（以免影响过滤速率）“二低〃：①滤纸边缘要低于漏斗边缘：（以免滤液逸出漏斗。）2液面要低于遮纸边缘。（以免液体从滤纸与漏斗的间隙流下。）“三靠”：D烧杯口紧靠玻璃棒。（防止液体流出漏斗）②玻璃棒斜靠在三层滤纸上：（防止滤纸破损）③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁：（防止液体飞溅）.过滤时需要的仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等。其中玻璃棒的作用：引流。.过滤后滤液依然浑浊的原因:①滤纸破损:②液面高于滤纸边缘。.过滤后滤液依然浑浊时应该怎么办？更换滤纸，重新过滤。三、硬水和软水L硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。.区别硬水和软水的方法取样品加入等量的肥皂水振荡，若产生较多的泡沫，］是软水：产生泡沫少的，是硬水。.长期使用硬水的危害①使用硬水洗衣服浪费肥皂，还洗不干净。②加热硬水时容易形成水垢，从而浪费燃料，并且还可能引起锅炉燥炸。③长期饮用硬度过大的水会影响健康。.将硬水软化的方法:煮沸］（生活中常用）或蒸馈］（工业和实验室常用）。（注意:沉淀、过滤、吸附都不能使硬水软化）四、蒸储.蒸馆的原理:液态水f水蒸气f液态水.基本仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的单孔塞、试管、烧杯等.沸石的作用：防止暴测。长导管和施杯中冷水的作用：冷凝。冷凝管中水流的方向：下口进，上口出.右图装置中小卵石、石英砂作用：过滤活性炭的作用:吸附色素和臭味；装置中的材料洗净后能再利用的是:小卵石和石英砂装置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉顺序能否调换:不能。第四单元课题3水的组成一、水的电解反应表达式：H20通电H2+02所属基本反应类型:分解反应（注意:①电源用直流电②水中加入氢氧化钠或硫酸，目的是增强导电性）.实验现象两极都有气泡产生，连接电源负极的一-侧产生的更快，最终正负极气体体积比为1:2（口诀:父亲大］）正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。.实验结论:①水是由氧元家和氢元素组成的。②化学反应中分子可分，原子不可分二、氢气.物理性质：常温下无色、无味，密度比空气小（所以可以用向下排空气法收集），难溶于水（所以可以用排水法收集）。.化学性质：氢气具有可燃性①纯净的氢气可以安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。②氢气中混有空气或氧气，遇火可能发生炸。所以，点燃氢气等可燃性气体之前一定要先验纯。④验纯方法:收集氢气，靠近酒精灯火焰点燃，若听到失锐的鸣声，说明H不纯;声音很小，表明H2纯净。⑤氢气燃烧的符号表达式：H2+02点燃H20.用途:用作燃料（是最理想的燃料，因为生成物只有水，对环境无污染）三、物质的分类混合物如:澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等［单质（只含一种元素的纯净物）如：02、H2、Ne.Fe属于单质（化合物（含多种元素的纯净物）氧化物如Mn02.CO...其它化合物如KCI、KMnO4氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。注意：1.只由一种元素组成的物质，不-定是单质！Oz的混合物!含多种元素的物质不一定是化合物!还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。还可能是混合物!如：02和032、氧化物--定含氧元素，但含氧元素的物质不一-定是氧化物。3.由图中混合物是纯净物是—，氧瓦气(02)二氧化碳过氧化氢(H02)和和液氧奥更kOz)一氧化碳*和水(H0)单质是一化合物是一ABCDE16氧化是一第四单元课题4化学式与化合价.化学式的定义:用元素符号和数字的组合来表小物质组成的式子，叫化学式。.化学式的意义：①表示-种物质；②表示物质由什么元素组成；［宏观意义］③表示一个分子；④表示一个分子由什么原子构成。［微观意义］如C02:表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元和氧元长组成：表示1个二氧化碳分子:表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。.当化学式前面有数字时，只有微观一条意义12c02:前2表示：2个二氧化碳分子；2H:表示2个氢原子.比较符号的意义：H:①氢元素;②1个氢原子2H:2个氢原子H2:①氢气；②氢气由氢元素组成;⑧1个氢分子：④1个氢分子由2个氢原子构成(4)2H2:2个氢分子5)H*:氢离子6)2H*:2个氢离子7)Cu:①铜②铜元素③铜原子.单质化学式的书写方法:⑴金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质一般用元素符号表示化学式，如：Fe.He、s(2)气态非金属单质-般用元素符号右下角加“数字”来表示,如:02、H、N、C12.化合物的化学式的书写方式：(1)金属元素写在前面；⑵有氧元素的氧写在后面；(3)通常化合价为正价的写在前面，负价的写在后面；(4)先读的后写，后读的先写。.常见的原子团：氢氧根0H一-1价、硝酸根NO--1价、硫酸根S02--2价、碳酸根C032--2价、镂根NH4*+1价(注意：“镂”和“氨”的区别：钱根是NH4*氨气是NH3).化合价的主要规律：(1)金属-定显正价，非金属-般显负价⑵通常氧为-2价,氢显+1价⑶单质的化合价都为0价(4)化合物中各元素化合价的代数和--定为01.元素的常见化合价口诀:钾钠银氢钱+1,钙镁钢锌铜汞+2。亚铁+2,铁+3,铝元素是+3价。氟氯-1,氧-2,-1氢氧根、硝-2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！.化合价与离子的关系：同种元素的化合价，与其高子所带电荷数，数值相同,正负号-一样，只是书写位置、顺序不同，“1〃是不是写出来不同。11、元素的化合价与原子的最外层电子数有关：()通常金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为+x价，该元素的形成的离子符号为Rr+(2)通常非金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为-(8x)价，该元素的形成的离子符号为R(8-x)--112、比较特殊的化学式和化合价:过氧化氢H202、氨气NH3、甲烷CH、硝酸镂NH4N03、镒酸钾+2+3K2MnO4＞高锌酸钾KMinO4、四氧化三铁Fe30413、酸根-酸根离子;酸根和氢结合形成酸。如碳酸根［碳酸根离子］C03-，碳酸H2c03请根据硫酸根、硝酸根符号，写出硫酸硝酸已知镒酸钾KzMnO,写出镒酸镒酸钙,已知次氯酸HCIO,写出次氯酸根次氯酸钠、次氯酸钙..下列化学符号中“2”的意义2C02:前2:表示2个二氧化碳分子:后2表示:每个二氧化碳分子中含有2个氧原子2H:2个氢原子2Na+:2个钠离子H2:每个氢分子含有2个氢原子Ca2+:每个钙离子带2个单位的正电荷—FeO:氧化亚铁中铁元的化合价为+2价12.相对分子质量，等于化学式中各原子的相对原子质t的总和。13.元素的质t比二相对原子质tX原子个数之比（一般要求化为最简整数比）第五单元化学方程式一、上册方程式（蓝色是化合反应，红色是分解反应，黑色为其他反应类型）9.氢气在空气中燃烧6.碳的不完全燃烧2H2+02点燃2H202C+02点燃2