第三章 第2讲 金属铝

第2节镁、铝及其重要化合物第三章金属元素及其化合物学习核心：1、理解记忆化学方程式；2、理解铝的特性，铝、镁氧化物和氢氧化物的区别；3、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。高三第一轮复习考纲定位传统考向创新考向掌握金属铝及其重要化合物的主要性质及应用；2.了解金属镁及其化合物的性质。1.铝与酸、碱的反应及其定量计算。2.Al2O3、Al(OH)3的两性及其应用；3.镁铝的综合运用。1.铝与铝的化合物之间相互转化的应用。2．利用图象、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质。第1课时镁、铝的化学性质学习重点：1、铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠等物质的性质。2、镁的性质。镁和铝的差别3、金属和酸反应的简单计算。知识回顾：金属的通性（还原性）金属非金属（如O2等）酸（如HCl、H2SO4等）盐（如CuSO4等）金属氧化物盐+氢气盐+金属水氢气+碱或氧化物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

一、铝和镁铝热剂？铝热反应.flv【实验4-1】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠（冷却后）。注意：1、镁条、氯酸钾的作用：助燃剂2、铝热剂：铝和氧化铁的混合物3、铝热反应是个放热反应铝热反应的应用焊接钢轨｛冶炼(高熔点的金属)如：铬-Cr、锰-Mn、钒-V、钨-W等

1．(填一填)(1)同量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为________。

(2)同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2的质量之比为________。1∶11∶3思考：本题考查什么呢？如何解决？电子守恒关系式法知识梳理镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜，点燃：________________________常温下生成氧化膜，点燃：______________________与其他非金属反应与N2反应：______________________与Cl2、S反应：______________________与H2O反应与盐溶液的反应____________________(缓慢)Mg+Cu2+=Mg2++CuMg投入Fe3+产生无色气泡和红褐色沉淀2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu几乎不反应镁的化学性质铝的化学性质与某些氧化物反应在CO2中燃烧：_______________________铝热反应（制Fe、Mn、Cr、V等）：______________________与非氧化性酸反应（以盐酸为例）

与强碱溶液反应（以NaOH为例）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑不反应考点金属与酸或碱反应生成H2的量的关系1．金属与酸（或水）反应的计算实质：M＋nH＋===Mn＋＋H2↑2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al~2AlCl3~3H2↑2Al~2NaAlO2~3H2↑2.等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积相等。例．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生成气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(

)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3A1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用氧化镁：A．是碱性氧化物B．与水化合成碱C．高熔点D．不易分解C课堂练习：要点梳理：二、铝的重要化合物2分钟学习重点：1、氧化铝和氢氧化铝的两性。2、铝三角。3、有关铝的双水解问题。4、有关铝的图像问题。第2课时铝的化合物化学性质制铝单质Al2O3的熔点：2050℃，Al的熔点：660℃

蓝宝石一、氧化铝课本P48实验②电解(制备金属铝)思考：1.如何制备钠和镁呢？2.为什么不电解氯化铝制备铝呢？氯化铝是共价化合物，共价键不能电解。沸点182.7℃，在177.8℃升华，蒸气是缔合的双分子Al2Cl6

降低氧化铝的熔点，并加强导电性。

2．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为_____________。

二、氢氧化铝和明矾

1．Al(OH)3的主要性质和实验室制备AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝实验3—7（1）制备P58制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素

在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的成分是什么？你知道它的作用吗？中和胃酸（含盐酸）。成份：氢氧化铝面前用的少了学习重点：1、铝三角。2、有关铝的双水解问题。3、有关铝的图像问题。第3课时铝盐、“铝三角”和铝的图像KAl(SO4)2·12H2O

水解

Al(OH)3胶体

（4）Al3+的水解方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（5）写出Al3+与HS-的水解方程式：Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

3．(想一想)向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？加入足量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？

BaSO4和Al(OH)3；BaSO4

A

3.偏铝酸钠（2）水溶液呈碱性AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（1）与酸反应（盐酸或碳酸等）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（3）易发生剧烈双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+CO32-NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑总结：“铝三角”及其应用；有关铝的双水解根据“铝三角”完成对应的离子方程式。(2)离子共存问题2．应用

(1)制取Al(OH)3方法最佳如：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-

;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-。能发生双水解进行到底。思考：

试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至过量②向12molNaOH的溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

==AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝=4Al(OH)3↓

3mol3mol12mol1mol3mol3mol1mol一般化：把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量

一般化：把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量考点铝及其化合物的有关图象作图：描点—连线01234n[Al(OH)3]n(HCl)③向含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl溶液直至过量④向含4molHCl的溶液中滴加NaAlO2

溶液直至过量AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]

一般化：把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量

一般化：向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量n(NaOH)n[Al(OH)3]⑤向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

⑥向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2↓

Al(OH)3、

Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)(7)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量①现象：②有关反应：③图像先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。考向示例

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示。符合下图所示情况的是(

)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClC作业1、记忆有关铝元素的化学、离子方程式2、完成《名师面对面》课时作业第327-328页，下周三检查。3、预习第8讲铁及其化合物学而不思则罔，思而不学则殆-—孔子

Al(OH)3AlO2—Al3+Al2O3Al③3OH-①3H+④H++H2O②OH-⑥(过、强)4H+⑤(过、强