第七节盐类水解

第七节系统复习用书CH3COOH(弱电解质)【例】以CH3COONa为例，理解CH3COO—水解的过程离子方程式表示+CH3COONa溶于水；电离出Na+与CH3COO—；水部分电离出H+与OH—；CH3COO—与H+结合成分子；促进了水的电离，溶液显碱性；最终溶液存在Na+、CH3COO—、H+与OH—，其中Na+、CH3COO—是大量的，H+与OH—是少量的。；一、盐类水解：1、盐类水解的条件：盐组成中必须有

，或

。常见弱酸：

，常见弱碱：

。2、盐类水解的本质：弱酸根离子+H2O

+

；弱碱阳离子+H2O

+

；3、盐类水解的特点（1）一般情况，水解反应是

。（2）盐类水解反应是

的逆反应，水解反应是

热反应。弱酸的阴离子弱碱的阳离子除HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr外的其他酸除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外的其他碱弱酸弱碱OH-H+可逆的、微弱的中和反应吸完成下表：次氯酸钠氯化铵碳酸钾氯化铝硫酸钠醋酸钠氯化铁化学式NaClONH4ClK2CO3AlCl3Na2SO4CH3COONaFeCl3溶液中存在的离子能水解的离子（及形成的弱电解质）溶液的酸碱性思考：从上表盐溶液的水解情况总结：①什么样的盐能水解？

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐水解后溶液呈

性；

盐水解后溶液呈

性；

盐不水解，溶液呈

性；Na+ClO-ClO-NH4+Cl-NH4+K+CO32-CO32-Al3+Cl-Al3+Na+SO42-CH3COO-Na+CH3COO-Fe3+Cl-Fe3+酸性碱性碱性碱性酸性酸性中性强碱弱酸碱性酸性强酸弱碱强酸强碱中强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

否

是

NH4+Fe3＋Al3+pH＝7

pH＜7

pH＞7

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。是

ClO-CH3COO-CO32-中性

酸性

碱性

写出上述可水解盐的溶液中存在的所有反应：次氯酸钠氯化铵碳酸钾氯化铝硫酸钠醋酸钠氯化铁二、水解的离子方程式的书写1．书写形式2．书写规律弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_____，溶液的碱性或酸性_____。三、影响盐类水解平衡的因素1．内因越大越强2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度加水稀释_______________外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____碱弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____正移减小增大正移增大减小增大减小增大增大思考：1、等浓度的下列各组溶液的溶液显什么性；2、比较各组溶液的酸碱性大小。①CH3COONa和NaClO②NaHCO3和Na2CO3碱性碱性强碱弱酸盐CH3COOHHClO（酸性比较）>CH3COONaNaClO（溶液碱性比较）<NaHCO3Na2CO3（溶液碱性比较）HCO3-CO32-（水解程度比较）<<盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐，不发生水解。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。小结物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ()。A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3试一试C比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。——溶液pH大小的比较方法影响盐类的水解结合化学平衡移动原理，完成表实验操作平衡移动方向n（H+）c（H+）水解程度原因T↑加浓HCl加Al2（SO4）3加Na2CO3加水稀释加FeCl3T↑促进抑制促进促进抑制热效应浓度同电荷离子水解不同电荷离子水解水解离子同电荷离子水解第七讲复习用书P62一、溶液中各离子浓度大小比较：分析0.1mol/L的下列溶液的离子组成和离子浓度大小关系试一试：分析下列溶液的离子组成和离子浓度大小关系①向1L0.1mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L盐酸溶液②向1L0.1mol/L的醋酸中加入1L0.1mol/LNaOH溶液③向1L0.2mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L盐酸溶液 (1)电荷守恒关系式(2)物料守恒关系式

溶液中粒子浓度等量关系 (1)电荷守恒关系式： 书写电荷守恒关系式的步骤： ①找全溶液中的离子； ②将阴、阳离子各放在“＝”的一边，用“＋”连接； ③各离子浓度前的化学计量数就是各离子所带的电荷数。试一试：写出下列溶液中的电荷守恒：NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液试一试：写出下列溶液中的物料守恒关系：NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液(2)物料守恒关系式：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

书写物料守恒关系式的步骤： ①找出溶液中重点元素的比例关系； ②找出重点元素的各种形式； ③根据重点元素的比例关系写出等式；解题思路1．配制溶液

在配制盐的溶液时，有的因为盐的水解而呈浑浊，这时往往加入少量的相应的酸抑制水解。如配制FeCl3溶液时，通常先将其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清的溶液。2．金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制备

AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要在无水的环境中进行。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的连接顺序及除杂都有特殊的要求。盐类水解的应用(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液