高考化学一轮复习 化学平衡状态 化学平衡移动

化学平衡状态化学平衡移动化学平衡状态化学平衡移动栏目顺序返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业规律方法：化学平衡状态的判断方法【例1】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是(

)①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1②混合气体的颜色不再改变③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤解析：①中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。②混合气体的颜色不变，则表示NO2的物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。③体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变。④反应前后Δng≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑤由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应Δng≠0，能说明反应达到平衡。C

规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》名师归纳规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》热点突破：化学平衡移动的判断A规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》名师归纳规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》规律方法：化学平衡图象题的解题方法【例3】一定条件下，下列反应中水蒸气的含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(

)由压强－时间图象可知，P1先达到平衡，即P1>P2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，D不符合题意。【解析】由温度－时间图象可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意。A规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》图象题的解题思路解题思路一看点二看线三看面四看要不要作辅助线即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等看线段的走向和变化趋势看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量看是否需要作等温线或等压线名师归纳规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》【例4】下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(

)解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，B、D均错；可逆反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)，A正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，C错误。

A【名师归纳】解答化学平衡图象题的技巧(1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高，压强大，浓度大。(2)定一议二：图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》一、化学平衡状态的判断A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段1．(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(

)D规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)＝v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由＋4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应(Ⅱ)是吸热反应。2．(2012·山东理综，29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)==2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)

(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。一、化学平衡状态的判断若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝_____mol·L－1·s－1。N2O4

吸热(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。a、d化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3s时NO2的速率是0.2mol·(L·s)－1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1mol·(L·s)－1。不变0.1规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》二、化学平衡移动3．(2012·安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(

)A．平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：A项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生变化；B项，硫单质为固体，其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。D规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》4．(2012·全国理综，8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(

)A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂5．(2012·重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)

ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(

)A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大B解析：该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO的转化率提高，B项正确；增大CO的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO的转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D项错误。解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。A规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》6．[2011·山东理综，28(3)]CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104

kPa左右，选择此压强的理由是______。解析：CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250℃、1.3×104

kPa的反应条件主要是250℃、1.3×104

kPa时，CO转化率已接近最大值，没有必要再加大压强增加生产成本。答案：<在1.3×104

kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》阅卷现场：平衡状态及平衡移动中易错点错因剖析【典例】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2

2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积，计算结果保留一位小数)(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母)a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变b、c

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____。a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____

。b94.7%规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》【阅卷记录】问题常见错误第(1)问多选d、e第(2)问错选c第(3)问计算时错将氧气的量全部代入计算【错因剖析】(1)对平衡的本质认识不清，容易造成多选d、e。①认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向，是错选d的原因。事实上SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应方向；②错误认为密度不变，所以各物质浓度不变是错选e的原因。由于本题容器体积不变，反应前后反应物和生成物均为气体，所以质量不变，不管平衡与否，密度总是不变。(2)错误认为催化剂可以提高反应速率从而提高转化率是错选c的原因。事实上，催化剂只能同等程度的改变正反应和逆反应的反应速率，不改变平衡状态，也不能改变反应物的转化率。规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业栏目导引结束放映返回导航页《金版新学案》课堂达标训练2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(

)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．