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文档简介
1.(2023·成都七中月考)下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质解析:电解质必须是化合物,A选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B选项错误;电解质与是否导电无必然关系,只要求化合物在水溶液中或者熔融状态下能够导电即可,C选项错误。答案:D2.(2023·西安名校联考)下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析:A项中HI为强电解质;B项中盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,CaCO3为强电解质;C项中Cl2为单质,既不是电解质也不是非电解质。答案:D3.(2023·肇庆调研)下列电离方程式错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3SOeq\o\al(2-,4)B.HFȥȦH++F-C.HIȥȦH++I-D.Ca(OH)2=Ca2++2OH-解析:关于离子共存问题。A项,Mg2+和AlOeq\o\al(-,2)相互促进水解而不共存;B项,H+存在时,Fe2+和NOeq\o\al(-,3)发生氧化还原反应,不共存;C项,NHeq\o\al(+,4)和OH-发生反应,不共存。答案:D5.(2023·湖北孝感)下列各组离子可能大量共存的是()A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、COeq\o\al(2-,3)、K+、ClO-、AlOeq\o\al(-,2)B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-、NHeq\o\al(+,4)C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SOeq\o\al(2-,3)D.中性透明溶液:K+、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)解析:不能使酚酞试液变红的溶液不显强碱性,而AlOeq\o\al(-,2)、COeq\o\al(2-,3)、ClO-都只能存在于较强碱性的溶液中,A项错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液中,含有大量H+或大量OH-,当溶液中含有大量H+时,NOeq\o\al(-,3)不能存在于此溶液中,否则放出的不是氢气而是氮的氧化物气体;当溶液中含有大量OH-时,NHeq\o\al(+,4)不能大量存在,所以B项错误。常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中,水的电离受到抑制,该溶液是酸溶液或碱溶液,C项中的4种离子在碱溶液中能大量共存。D项中的HCOeq\o\al(-,3)与Fe3+之间能发生双水解反应,生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存。答案:C6.(2023·西安名校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Na+、Cr2Oeq\o\al(2-,7)、SOeq\o\al(2-,4)②pH=11的溶液中:COeq\o\al(2-,3)、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Al(OH)eq\o\al(-,4)③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)、Mg2+解析:Cr2Oeq\o\al(2-,7)显橙色,在无色溶液中不能大量存在,①错;加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液,Mg2+在碱性溶液中不能大量存在,而含有NOeq\o\al(-,3)的酸性溶液中加入Al不产生氢气,③错;NHeq\o\al(+,4)和AlOeq\o\al(-,2)能发生双水解反应而不能大量共存:NHeq\o\al(+,4)+AlOeq\o\al(-,2)+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓,⑤错。答案:C7.(2023·全国理综Ⅱ)下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O解析:本题考查离子反应方程式书写,意在考查考生化学用语的书写。A选项,离子方程式应为:NHeq\o\al(+,4)+OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O;B选项中Mg(OH)2应写成化学式;C选项中HCOeq\o\al(-,3)不能写成H+和COeq\o\al(2-,3)。答案:D8.(2023·全国理综Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NOeq\o\al(-,3)=Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为:答案:D9.(2023·山东省潍坊抽样)下列离子方程式正确的是()A.单质铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NOeq\o\al(-,3)+2NO2↑+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:2HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2-,3)D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)解析:A项应为Cu+4H++2NOeq\o\al(-,3)=Cu2++2NO2↑+2H2O;B项CO2过量,应生成HCOeq\o\al(-,3),ClO-+CO2+H2O=HCOeq\o\al(-,3)+HClO;C项应为HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。答案:D10.(2023·河北保定)下列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中OH-+HCOeq\o\al(-,3)=COeq\o\al(2-,3)+H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiOeq\o\al(2-,3)+CO2+H2O=H2SiO3↓+COeq\o\al(2-,3)11.(2023·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子:NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Fe3+、H+、M(M代表一种离子),其物质的量之比为n(NOeq\o\al(-,3)):n(SOeq\o\al(2-,4)):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为()A.Fe2+B.Mg2+C.COeq\o\al(2-,3)D.Cl-解析:根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷,而Fe2+和NOeq\o\al(-,3)在酸性溶液中不能共存:3Fe2++NOeq\o\al(-,3)+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故M只能为Mg2+。答案:B12.为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A.一定有SOeq\o\al(2-,3)离子B.一定有COeq\o\al(2-,3)离子C.一定有Cl-离子存在D.不能确定HCOeq\o\al(-,3)离子是否存在解析:由①知溶液显强碱性,HCOeq\o\al(-,3)不能大量存在,D项错;由②知A项错,B项正确;由③可以判断原溶液中含有SOeq\o\al(2-,4);由于②中已加入盐酸,所以由④得不出具体结论。答案:B13.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:编号ⅠⅡⅢ实验(1)实验Ⅰ的目的是______________________。(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应?__________________________。(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为_____________________。答案:(1)验证Cu2+与Cl-不发生反应(2)Ba2+SOeq\o\al(2-,4)溶液蓝色不变,说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应(3)Ag++Cl-=AgCl↓14.已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NHeq\o\al(+,4)、Ba2+、Na+、H+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)、OH-、COeq\o\al(2-,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________。解析:本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题,此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与COeq\o\al(2-,3)、OH-与NHeq\o\al(+,4)能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含SOeq\o\al(2-,4),而C中应含有钡离子,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口,一旦推出了D物质是碳酸铵,即可将其他物质根据给出的性质推出。(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3↑+H2ONH3+H+=NHeq\o\al(+,4)15.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NHeq\o\al(+,4)、Ca2+等,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的):根据实验结果:(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由___________;(2)写出沉淀D的化学式:________;(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:______。解析:加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀,说明待测液中含有Ag+;溶液中加稀硫酸和Br2,Br2作氧化剂可以氧化Fe2+,产生的沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有;溶液中通NH3产生了沉淀,加碱后沉淀部分溶解,说明沉淀中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种,理由是BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水(2)Fe(OH)3(3)AlOeq\o\al(-,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(-,3)16.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4),现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲;(3)在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g;(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。[已知:NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al(OH)3]根据上述实验回答:(1)一定不存在的离子是________,不能确
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