第4讲-离子反应-练习word

1．(2023·成都七中月考)下列说法正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质与是否导电无必然关系，只要求化合物在水溶液中或者熔融状态下能够导电即可，C选项错误。答案：D2．(2023·西安名校联考)下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D3．(2023·肇庆调研)下列电离方程式错误的是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．HFȥȦH＋＋F－C．HIȥȦH＋＋I－D．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－解析：关于离子共存问题。A项，Mg2＋和AlOeq\o\al(－,2)相互促进水解而不共存；B项，H＋存在时，Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，不共存；C项，NHeq\o\al(＋,4)和OH－发生反应，不共存。答案：D5．(2023·湖北孝感)下列各组离子可能大量共存的是()A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．中性透明溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：不能使酚酞试液变红的溶液不显强碱性，而AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－都只能存在于较强碱性的溶液中，A项错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液中，含有大量H＋或大量OH－，当溶液中含有大量H＋时，NOeq\o\al(－,3)不能存在于此溶液中，否则放出的不是氢气而是氮的氧化物气体；当溶液中含有大量OH－时，NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，所以B项错误。常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，C项中的4种离子在碱溶液中能大量共存。D项中的HCOeq\o\al(－,3)与Fe3＋之间能发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存。答案：C6．(2023·西安名校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Na＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Al(OH)eq\o\al(－,4)③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋解析：Cr2Oeq\o\al(2－,7)显橙色，在无色溶液中不能大量存在，①错；加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，而含有NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液中加入Al不产生氢气，③错；NHeq\o\al(＋,4)和AlOeq\o\al(－,2)能发生双水解反应而不能大量共存：NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=NH3↑＋Al(OH)3↓，⑤错。答案：C7．(2023·全国理综Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写。A选项，离子方程式应为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCOeq\o\al(－,3)不能写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。答案：D8．(2023·全国理综Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：答案：D9．(2023·山东省潍坊抽样)下列离子方程式正确的是()A．单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2NO2↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：A项应为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；B项CO2过量，应生成HCOeq\o\al(－,3)，ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO；C项应为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。答案：D10．(2023·河北保定)下列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)11．(2023·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NOeq\o\al(－,3))：n(SOeq\o\al(2－,4))：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3)D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。答案：B12．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,3)离子B．一定有COeq\o\al(2－,3)离子C．一定有Cl－离子存在D．不能确定HCOeq\o\al(－,3)离子是否存在解析：由①知溶液显强碱性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D项错；由②知A项错，B项正确；由③可以判断原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；由于②中已加入盐酸，所以由④得不出具体结论。答案：B13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：编号ⅠⅡⅢ实验(1)实验Ⅰ的目的是______________________。(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？__________________________。(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为_____________________。答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓14．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________。解析：本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含SOeq\o\al(2－,4)，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2ONH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)15．某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋等，进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的)：根据实验结果：(1)判断待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由___________；(2)写出沉淀D的化学式：________；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：______。解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag＋；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2＋，产生的沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有；溶液中通NH3产生了沉淀，加碱后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。答案：(1)含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种，理由是BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水(2)Fe(OH)3(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；(3)在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g；(4)第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。[已知：NaAlO2＋CO2＋H2O→Na2CO3＋Al(OH)3]根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________，不能确